离子键共价键课件

离子键、共价键
化学键 1.定义
物质中直接相邻的原子或离子之间 存在的强烈的相互作用
2.关键词
直接相邻
强烈的相互作用
【问题1】
观看“钠在氯气中燃烧”视频， 并思考：氯气和钠化合生成氯 化钠时，氯原子和钠原子通过 怎样的方式结合，为什么？
通过什么途 原子结构示意图 径达到稳定
结构
Na +11 2 8 1
离子键
定义 使阴阳离子结合的 相互作用
成键 微粒
阴阳离子
成键 本质
静电作用
成键 大部分的IA族、 ⅡA族 元素 活泼金属元素与VIA族、
VⅡA族活泼非金属元素
存在 离子化合物（大多 数盐、强碱、活泼 金属氧化物等）
【问题2】
活泼的金属和活泼非金属 化合时易形成离子键。请 思考，两个非金属原子之 间能形成离子键吗？为什 么？
【问题3】
两个氯原子可以结合成氯气 分子，一个氢原子和一个氯 原子可以结合成氯化氢分子， 你知道氯原子之间，氢原子 和氯原子之间是如何结合的， 有什么特点吗？
Cl2 分子 HCl 分子
H2 分子形成过程
二、共价键
定义： 原子之间通过 共用电子对 所形
成的强烈的相互作用，叫做共价键。
共价化合物： 相邻的原子之间只以共 价键 相连的化合物属于共价化合物。
（如二氧化碳、水、甲烷、氨气等）
离子键
共价键
定义 使阴阳离子结合的 相互作用
原子之间通过共用电子 对所形成的相互作用
成键 微粒
阴阳离子
原子
成键 本质
静电作用
共用电子对
成键 大部分的IA族、 ⅡA族 同种或不同种非金属
元素 活泼金属元素与VIA族、 元素、非金属和活泼 VⅡA1.族共活价泼化非合金属物元中素只含性有不共强价的键金。属元素
存在 离子2.化离合子物化（合大物多中一定酸含、有非离金子属单质、非金属 数金属盐氧、键强化，物碱也）、可活能泼含有共化杂价合离键物子。（、铵某盐些除离外子）化、合复物
在①氯化钾、②氧化钠、③氢氧化钠、④氯气、
⑤氯化氢、⑥二氧化碳、⑦硝酸中，若从化合物分
类的角度看，属于氧化物的有 _②__⑥__；属于酸的有 ___⑦___；属于碱的有 ___③_____ 属于盐的有 ___①____； 属于气态氢化物的有 __⑤___。若从所含化学键的类 型看，属于离子化合物的有 __①___②__③____ ；属于共价 化合物的有 ___⑤__⑥__⑦____ ；不属于上述两种类型，但 分子内含有共价键的有 ____④____ ；即含有离子键又
CaO Na2O Na2O2
NaCl MgCl 2 NH4Cl K2S
Ba(OH) 2
物质分子的几种表示方法：
思考：
1.离子化合物中一定有金属元素吗？ 2.含有非金属的化合物一定是共价化合物吗？ 3.共价化合物中可能含有金属元素吗？ 4.含有离子键的化合物一定是离子化合物吗？ 5.离子化合物中可能有共价键吗？ 6.共价化合物中可能有离子键吗？ 7.含有共价键的物质一定是共价化合物吗？
+17 2 8 7
Cl
用原子结构 示意图表示 氯化钠的形
成过程
氯化钠的形成过程
Na +11 2 8 1
e-
Na+ Cl-
Cl +17 2 8 7
一、离子键
定义：使带相反电荷的阴、阳离子结 合的相互作用（强烈的静电作用）叫 做离子键。
离子化合物：许多阴阳 离子通过静电作用形成 的化合物叫做离子化合 物。
三、化学反应的实质
旧化学键断裂和新化学键形成的过程
注意: 离子化合物受热熔化时会破坏离子键, 从水溶液中结晶形成离子化合物时会形成离子键; 但这两个过程均属于物理变化。所以破坏化学键 不一定发生化学变化,但化学变化过程中一定有 化学键的断裂和新化学键的形成。
含有共价键的有 __③___；
观察以下示例，归纳电子 式的书写规则。
原子 离子
Na
Na
Cl
Cl
Mg
Mg 2
Br
Br
离子化合物
Na Cl Br Mg2 Br
氯化钠的形成过程
Na +11 2 8 1
e-
Na+ Cl-
ClHale Waihona Puke Baidu+17 2 8 7
电子式的书写规则：
1.在元素符号周围用小点(或× )来表示原 子最外层电子的式子就是该原子的电子式。
2.简单阳离子的电子式就是其离子符号。
3.阴离子要加方括号,并注明所带电荷数。
4.离子化合物的电子式中,相同离子不能合 并,一般分布在两侧。
试写以下微粒和物质的电子式：
H Ca Al C N O F
H2 N2 O2
F2
F- O2- OH- H + Na+ NH4+
HF CH4 H2S NH3
HClO H2O2 CO2 CCl4