第三节盐类的水解第三课时

一、溶液中微粒浓度的大小比较

1.酸溶液或碱溶液

酸溶液中氢离子浓度即c(H＋)最大，碱溶液中氢氧根离子浓度即c(OH－)最大，其余离子浓度应根据酸或碱的电离程度比较。多元弱酸或多元弱碱以第一步电离为主。

例如：H2S中各离子浓度比较为：c(H＋)>c(HS－)>c(S2－)>c(OH－)。

2．盐溶液

(1)多元弱酸的酸根离子和多元弱碱的阳离子都是分步水解，但以第一步水解为主。

例如：NH4Cl溶液中：c(Cl－)>c(NH＋4)>c(H＋)>c(OH－)。

(2)明确酸式酸根离子电离程度、水解程度的相对大小。

常见的酸式盐中，NaHSO3、NaH2PO4以电离为主，而Na2HPO4及其他酸式盐一般以水解为主。如：

NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(HCO－3)>c(OH－)>c(H＋)>c(CO2－3)。

(3)比较同一离子的浓度时，要注意其他离子对该离子的影响。

例如：各溶液中c(NH＋4)比较为：c(NH4HSO4)>c(NH4Cl)>c(CH3COONH4)。

3、混合溶液

二、电荷守恒，物料守恒和质子守恒

(1)电荷守恒

电解质溶液中所有阳离子所带正电荷总数等于所有阴离子所带负电荷总数。

例如：NaHCO3溶液：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HCO－3)＋2c(CO2－3)＋c(OH－)。

(2)物料守恒

电解质溶液中，同种元素的原子总是守恒的。

例如：0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中：

c(Na＋)＝c(HCO－3)＋c( CO2－3)＋c(H2CO3)＝0.1mol·L－1。

注意：有些特殊的离子浓度关系可由电荷守恒关系式和物料守恒关系式变化得出。例如NaHCO3溶液中c(H＋)＝c(CO2－3)＋c(OH－)－c(H2CO3)关系式可由上述3(1)、(2)中的两个关系式相减得出。

（3）质子守恒

一、选择题

1．下列各溶液中，粒子的物质的量浓度关系表述正确的是()

A．(NH4)2SO4溶液中：c(SO2－4)>c(NH＋4)>c(H＋)>c(OH－)

B．NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO－3)＋c(H2CO3)＋2c(CO2－3)

C．氨水中，c(OH－)＝c(NH＋

4

)

D．NH4Cl溶液中：c(Cl－)＝c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)

2．(2014·天津理综，15)下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是()

A．pH＝1的NaHSO4溶液：c(H＋)＝c(SO2－4) ＋c(OH－)

B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－)

C．CO2的水溶液：c(H＋)>c(HCO－3)＝2c(CO2－3)

D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na＋)＝2[c(HC2O－4)＋c(C2O2－4)＋c(H2C2O4)] 3．(2014·新课标全国卷Ⅱ，11)一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是()

A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5 mol·L－1

B．pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1

C．pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O－4) D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①>②>③

4．(2015·四川理综，6)常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是()

A.K w

c（H＋）

<1.0×10－7 mol/L

B．c(Na＋)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(H2CO3)

C．c(H＋)＋c(NH＋4)＝c(OH－)＋c(HCO－3)＋2c(CO2－3)

D．c(Cl－)>c(NH＋4)>c(HCO－3)>c(CO2－3)

5．(2015·浙江理综，12)40 ℃，在氨－水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正

．．确．的是()

A．在pH＝9.0时，c(NH＋4)>c(HCO－3)>c(NH2COO－)>c(CO2－3)

B．不同pH的溶液中存在关系：c(NH＋4)＋c(H＋)＝2c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(NH2COO－)＋c(OH－)

C．随着CO2的通入，c（OH－）

c（NH3·H2O）

不断增大

D．在溶液pH不断降低的过程中，有含NH2COO－的中间产物生成

6．25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（）

A．未加盐酸时：c(OH－)＞c(Na＋)= c(NH3·H2O)

B．加入10mL盐酸时：c(NH4＋) ＋c(H＋) ＝c(OH－)

C．加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl－) = c(Na＋)

D．加入20mL盐酸时：c(Cl－) ＝c(NH4＋) ＋c(Na＋)

7.室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的

物质的量浓度关系正确的是（ ）

A ．向0.10mol·L －1NH 4HCO 3溶液中通入CO 2：c(NH 4＋)=c(HCO 3－)＋c(CO 32－)

B ．向0.10mol·L －1NaHSO 3溶液中通入NH 3：c(Na ＋)>c(NH 4＋)>c(SO 32－)

C ．0.10mol·L －1Na 2SO 3溶液通入SO 2：c(Na ＋)=2[c(SO 32－)＋c(HSO 3－)＋c(H 2SO 3)]

D ．0.10mol·L －1CH 3COONa 溶液中通入HCl ：c(Na ＋)>c(CH 3COOH)=c(Cl －) 8. 已知NaHSO 3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：

HSO -

3 + H 2O H 2SO 3 + OH - ①

HSO -

3

H + + SO 2-3 ②

向0.1mol·L -1的NaHSO 3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是（ ） A ．加入少量金属Na ，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO 3-)增大 B ．加入少量Na 2SO 3固体，则c(H +) + c(Na +) = c(HSO -3 ) + c(OH -) +12c(SO 2-3 ) C ．加入少量NaOH 溶液，c(SO 2-3 )c(HSO -3

) 、c(OH -)c(H +) 的值均增大 D ．加入氨水至中性，则2c(Na +) = c(SO 2-3 )>c(H +) = c(OH -)

9. 25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）

A ．0.1mol/LCH 3COONa 与0.1mol/LHCl 溶液等体积混合：c(Na ＋

)＝c(Cl －

)＞cCH 3COO －

)＞c(OH －

) B ．0.1mol/LNH 4Cl 与0.1mol/L 氨水等体积混合（pH ＞7）：c(NH 3·H 2O)＞c(NH 4＋

)＞c(Cl －

)＞c(OH －

) C ．0.1mol/LNa 2CO 3与0.1mol/L NaHCO 3溶液等体积混合：23c(Na ＋)＝c(CO 32－)＋c(HCO 3－

)＋c(H 2CO 3)

D ．0.1mol/LNa 2C 2O 4与0.1mol/LHCl 溶液等体积混合（H 2C 2O 4为二元弱酸）：

2c(C 2O 42－

)＋c(HC 2O 4－

)＋c(OH －

)＝c(Na ＋

)＋c(H ＋

)

E ．同为0.1 mol/L 的硫酸和氨水等体积混合后：

c (NH 4＋

) + 2c (NH 3·H 2O) = 2c (SO 42－

)

10. 下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ）

A ．0.1mol/LNaHCO 3溶液与0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：

c(Na ＋

)＞c(CO 32－

)＞c(HCO 3－

)＞c(OH －

)

B ．20ml0.1mol/LCH 3COONa 溶液与10ml0.1mol/LHCl 溶液混合后呈酸性，所得溶液中：

c(CH 3COO －

)＞c(Cl －

)＞c(CH 3COOH )＞c(H ＋

)

C ．室温下，pH ＝2的盐酸与pH ＝12的氨水等体积混合，所得溶液中： c(Cl －

)＞c(H ＋

)＞c(NH 4＋

)＞c(OH －

)

D ．0.1mol/LCH 3COOH 溶液与0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：

c(OH －

)＞c(H ＋

)＋c(CH 3COOH )

11．盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是

A ．在NaHCO 3溶液中加入与其等物质的量的NaOH ，溶液中的阴离子只有CO 32-和OH -