医用化学第一章溶液讲解

1.物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质的物 质的量。符号 cB或[B]，单位mol·L-1。
cB
nB V
cB
nB V
（1）指明基本单元； （2）不特别指明时，凡是说到溶质B的浓度就是专
指B的物质的量浓度。 （3）已知式量的物质在人体中的含量都应以物质的
量浓度表示。
2.质量摩尔浓度：每千克的溶剂中含有的溶 质的物质的量。符号bB 或b（B），单位 mol·kg-1。
n bB
B
mA
（1）质量摩尔浓度的优点是不受温度的影响； （2）对于极稀的水溶液，其物质的量浓度与质
量摩尔浓度的数值几乎相等。
3.质量分数：溶质的质量与溶液的质量之比。 符号ωB，单位1。
ωB
mB m
使用时单位一致
过去有用百分数表示的（质量百分浓度）。
4.体积分数：在相同的温度和压力下，溶质的 体积与溶液的总体积之比。符号φB，单位1。
甲、红细胞置于 0.256mol·L-1NaCl溶液 中，逐渐皱缩 （血栓）
乙、红细胞置于 0.154mol·L-1NaCl溶液 中，保持原状
丙、ห้องสมุดไป่ตู้细胞置于 0.068mol·L-1NaCl溶液中， 逐渐膨胀，最后破裂 （溶血）
临床上常用的等渗溶液有：
① 生理盐水（0.154mol·L-1 NaCl溶液）， 渗透浓度为308 mmol·L-1。
cB
nB V
3.173 / 58.5 10 /1000
5.424(mol L1)
第三节 溶液的渗透压 osmotic pressure
一、 扩散与渗透
扩散：一种物质进入另一物质的过程
方向： 高浓度向低浓度运动
半透膜：选择性透过膜,水分子可以自由通过, 大分子不能透过,其他物质选择性通过
渗透：溶剂分子透过半透膜向溶液扩散 使溶液变稀的现象。
R的取值：当Π的单位为kPa，V的单位为 升(L)时，R值为8.314kPa·L·mol-1·K-1。
c的含义：自由粒子总数或自由粒子总浓度
公式意义：一定温度下，稀溶液的渗透压与单 位体积溶液中所含溶质的自由粒子数(分子数 或离子数)成正比，而与溶液的本性无关。
三 渗透压在医学上的意义
• 1. 等渗 低渗 高渗溶液 正常人血浆总渗透压的正常范围： cB：0.280 ~ 0.320mol/L
解：设需称取CuSO4·5H2O为m克，则 m 0.1100 250 1000 m = 2.5(g）
即需称取2.5g CuSO4·5H2O。
例4、某患者需用0.56mol·L-1葡萄糖溶液。现 有2.78mol·L-1和0.28mol·L-1葡萄糖溶液两 种，问要用这两种溶液各多少毫升可配 制成0.56mol·L-1葡萄糖溶液500mL。
渗透压
蔗糖溶液 半透膜 水
V入>V出
V入=V出
渗透平衡
渗透方向：溶剂分子从纯溶剂向溶液或 从稀溶液向浓溶液渗透。
产生渗透现象的2个条件
❖1.存在半透膜 ❖2.半透膜两侧必须是两种不 同浓度的溶液。
微粒的浓度（离子或分子）
渗透过程的示意图
2、渗透压-施于溶液液面阻止溶剂 透过半透膜向溶液渗透的压力。
符号为Π，单位为Pa或kPa。
二 渗透压与浓度/温度的关系
在0℃蔗糖溶液的渗透压
溶液浓度c/g·dm-3
渗透压/atm
/ atm dm3 g1 c
10.03
0.68
20.14
1.34
40.60
2.75
61.38
4.04
0.068 0.067 0.068 0.066
1%蔗糖溶液在不同温度的渗透压
解：设需体积分数为0.95的乙醇为V mL，则：
0.95V = 0.75×1000 V = 789.5(mL)
配制方法：量取体积分数为0.95的乙醇 789.5mL，加水稀释至1000mL，即可制得体 积分数为0.75的消毒酒精。
例3、配制0.1mol·L-1CuSO4溶液100mL，需称 取CuSO4·5H2O多少克？
φB
VB V
分子分母单位一 致
过去有用百分数表示的（体积百分浓度）。
5.质量浓度：溶质B的质量除以溶液的总体 积。 符号ρB，基本单位kg·m-3。常用g·L-1、
mg·L-1、 μg·L-1、 g·mL-1等。
ρB
mB V
注意习惯表示法如 0.9%（g·L-1）
二. 溶液的配制
一个原则：配制前后溶质的量不变 两种方法： a.某纯物质加入溶剂：
温度 T/K
渗透压/atm
103 /(atm K1) T
273
0.648
2.37
287
0.691
2.41
295
0.721
2.44
309
0.746
2.41
1877年，德国植物学家W.Pfeffer 的实验结果
1886 van’t Hoff
ΠV=icRT 或 Π= cRT
注意：
适用于非电解质溶液！
b.浓溶液稀释：
m cV M
c1V1 c2V2
例1、 配制0.1mol·L-1 Na2CO3溶液500ml，应称 取Na2CO3多少克？
解：设称取Na2CO3为m克，则
m 0.1 500/1000
106
m = 5.3(g)
例2、现有在水中的体积分数为0.95的乙醇， 若需1L体积分数为0.75的消毒酒精，应 如何配制？
（1）质量摩尔浓度；
（2）物质的量浓度。
• 解：NaCl的相对分子量为：58.5
• NaCl的物质的量为：
m 3.173
nB
M
58.5
0.05424mol
质量摩尔浓度：
mB
nB W
3.173 / 58.5 (12.003 3.173) /1000
6.143(mol.kg 1)
物质的量浓度：
第一章 溶 液(solution)
• 是由两种或多种组分所组成的均匀体系
溶液可以是液态或固态（如合金），通常指液态溶液
溶液中的分散质称溶质(solute)，分散剂称溶剂(solvent)
第一节 溶液的组成量度
一、 溶液的组成量度表示法
溶液的组成量度指一定溶液或溶剂中含有的 溶质的量。（即溶液的浓度）
解：设应取2.78mol·L-1葡萄糖溶液为x mL
则：
2.78x＋0.28(500－x) = 0.56×500 x = 56(mL)
应取0.28 mol·L-1葡萄糖溶液为： 500－56 = 444(mL)
例5、20℃，10.00mL饱和NaCl溶液的质量为 12.003g，将其蒸干后，得到NaCl 3.173g。 求饱和NaCl溶液：