硫及其氧化物的性质

二氧化硫能漂白某些有色物质，如品红。（常用品红溶液检验二氧化硫）
①原理：二氧化硫与某些有色物质反应，生成不稳定的无色物质。
②特点：见光、加热或长久放置时，无色物质会分解，恢复原来的颜色。
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2.化学性质
(1)性质实验
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实验操作
实验现象
结论
向充有 SO2 气体的针筒内吸 入少量水，测水溶液的 pH
溶液的 pH＜7
向 SO2 水溶液中滴加品红溶 品红褪色，把上述溶液加热，
液，并加热
又恢复红色
向 SO2 水溶液中依次滴加入 滴入 BaCl2 溶液无明显现象，
BaCl2 溶液、H2O2 溶液，放置 加入 H2O2 后产生白色沉淀，
硫铁矿 黄铜矿
石膏
芒硝
FeS2
CuFeS2 CaSO4·2H2O Na2SO4·10H2O
2 物理性质
颜色状态 黄色晶体
溶解性
水
酒精
CS2
3 从化合价的角度认识硫单质的化学性质
①与金属反应 ：
－S2←氧―化―性S0―还―原→性＋S4
H2
O2
表现氧化性
②与非金属反应：
③与强氧化剂反应(如浓硫酸)：
，表现还原性。
2019 届高三化学导学案 编号 05 编写 刘书刚 时间 2019-07-26
三．三氧化硫
1 物理性质
熔点 16.8 ℃，沸点 44.8 ℃，常温下为 态，标准状况下为 记）
态。（阿伏伽德罗常数题常考，熟
2 化学性质
三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应：
对点练习 2．硫的氧化物性质及应用选项判断
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①使澄清石灰水变浑浊 ②使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③使品红溶液褪色 ④通入足量 NaOH 溶液中， 再滴加 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸 ⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加 Ba(NO3)2 溶液有白色沉淀产生
A．都能证明 B．都不能证明 C．③④⑤均能证明
D．只有⑤能证明
2．(SO2 的吸收与检测)食品、大气、工业尾气中 SO2 均需严格检测或转化吸收，下列有关 SO2 的检测或吸 收方法正确的是( )
④与热的强碱溶液反应：
对点练习 1．硫单质的性质选项判断
(1)硫在自然界中仅以化合态存在( )(2)硫单质常存在于火山喷口附近( )
(3)硫与铁反应生成硫化亚铁 ( )(4)硫与汞反应生成硫化亚汞，体现了硫的弱氧化性( )
(5)硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫( )
(6)黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合而成( )
(1)来源：含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等。
(2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH 小于 5.6)。
硫酸型酸雨形成的途径有两个： 催化剂
①途径 1：空气中飘尘的催化作用，使 2SO2＋O2△2SO3、 SO3＋H2O===H2SO4。 ②途径 2：SO2＋H2OH2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4。 酸雨的危害
(1)二氧化硫可广泛用于食品的漂白(
)(2)SO2 有漂白性，所以 SO2 可使溴水褪色(
)
(3)SO2 气体通入 BaCl2 溶液产生白色沉淀 BaSO3( )(4)除去 SO2 中的少量 HCl 的实验方法 如右图( )
(5)用 KOH 溶液鉴别 SO2 和 SO3(g)( )(6)SO2 和 Ca(OH)2、NaHCO3 均能发生化学反应( ) (7)SO2 和 Cl2 等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好( ) (8)SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2 都能使红墨水褪色，其原理相同( ) (9)因为 SO2 具有漂白性，所以它能使品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、石蕊溶液褪色( ) 四．硫的氧化物的污染与治理
后再加盐酸
加盐酸沉淀不溶解
(2)酸性氧化物
①与水反应：
a．化学方程式：
。
b．产物：亚硫酸是一种弱酸，容易被氧化剂(如 O2、H2O2)氧化；H2SO3 与 O2 的反应： 。
c．不稳定、易分解：
。
②与碱性氧化物反应，与 CaO 反应的化学方程式： ③与碱反应：与 NaOH 溶液反应的化学方程式为 与 Ca(OH)2 反应的现象同 CO2，化学方程式为 Ca(OH)2＋SO2（少量）===CaSO3↓＋H2O CaSO3＋SO2（过量）＋H2O===Ca(HSO3)2 (3)还原性
知识提升
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2019 届高三化学导学案 编号 05 编写 刘书刚 时间 2019-07-26
SO2 的检验及实验探究
1．(SO2 气体的检验)下列实验中能证明某气体为 SO2 的是( )
A．滴定法：用酸性 KMnO4 溶液滴定葡萄酒试样以测定葡萄酒中 SO2 的浓度
B．沉淀法：用 Ba(OH)2 溶液沉淀 SO2，然后将沉淀在空气中洗涤、过滤、干燥、称重以测定大气中 SO2 的 浓度
C．氨酸法：用氨水吸收尾气中的 SO2 后再将吸收液与硫酸反应，将富集后的 SO2 循环使用 D．石灰—石膏法：常温下用石灰石吸收尾气中的 SO2 得到 CaSO3，再经氧化可用于生产石膏
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2019 届高三化学导学案 编号 05 编写 刘书刚 时间 2019-07-26
硫及其氧化物的性质
一．硫单质 1 自然界中的硫
①游离态：硫单质俗称硫黄，主要存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。 ②化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在，有关化学式为：
①酸化湖泊，危害水生生物。②酸化土壤，降低土壤肥力，影响作物生长。③腐蚀建筑物。
(3)治理：燃煤脱硫，改进燃烧技术。
对点练习 3．下列说法不正确的是( )
A．改燃煤为燃气，可以减少废气中 SO2 等有害物质的排放量，是治理“雾霾”等灾害天气的一种措施 B．向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的 SO2 最终生成 CaSO3，可减少对大气的污染 C．大量燃烧化石燃料排放的废气中含 SO2，从而使雨水的 pH＜5.6 形成酸雨 D．硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要物质
(除去燃煤中的 SO2)。 (用于吸收 SO2)；
SO2 还原性较强，可被多种氧化剂[如 O2、H2O2、X2(X＝Cl、Br、I)、HNO3、KMnO4 等]氧化。
①与 O2 反应：
(可逆反应)；
②与 H2O2 反应：
；
③使酸性 KMnO4 溶液褪色：
（熟记）
④使溴水褪色
。
(4)弱氧化性
。
(5)漂白性
(7)硫黄易溶于 CS2，所以可用 CS2 溶解试管内壁的硫( ) 二 . 二氧化硫
1 物理性质
色、态、味
密度
溶解性
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2019 届高三化学导学案 编号 05 编写 刘书刚 时间 2019-07-26