原子结构课件人教版

原子结构课件人教版（优秀课件）
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（二）、原子结构和性质周期性变化
同周期元素的主要化合价： 最高正价：+1递增到+7。（氟、氧例外） 负价：-4递增到-1，呈现周期性的变化。
最高正价+|负价|=8
主族和ⅢB~ⅦB:（最高正价数=族序数） Ⅷ族可失去最外层的s电子和次外层的部分d电子， 所以一般最高正价数低于族数
副族元素处于金属元素向非金属元素过渡的 区域，因此，又把副族元素称为过渡元素。
2.为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在右上角 三角区内（如图）？处于非金属三角区边缘的元素常被 称为半金属或准金属。为什么？
这是由元素的价电子结构和元素周期表中元素性质递 变规律决定的，在元素周期表中，同周期的元素从左到 右非金属性渐强，同主族元素从上到下非金属性渐弱， 结果使元素周期表右上角的元素主要呈现非金属性。
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元
外围电子排布
周素 期 数 ⅠA－ⅡA ⅢB－Ⅷ ⅠＢ－ⅡＢ ⅢＡ－ⅦＡ ０族
目
１2
1s1
1s2
２8
２s1－2
2s22p1 －5 2s22p6
３8
３s1－2
3s23p1 －5 3s23p6
４ 18
４s1－2 ３d1－84s2 3d104s1－2 4s24p1 －5 4s24p6
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ds区元素
(n－1)d10ns1～2
价层电子构充满型是
，即次外层d轨
道是 的，最外层轨道上有1～2个电子。
它区们，既它不包同括于s区Ⅰ，B也族和不，Ⅱ同处B 于于d周金区期属，表称d为区d和sp
区之间。它们都是 ，也属过渡元素。
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半导体
镧系 La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Td Dy Ho Er Tm Yb Lu
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周 期
第一 种元
素
基态原子电 子排布式
最后 一种 元素
基态原子电子排布 式
一 1H
1s1
2He 1s2
二 3Li 1s22s1 10Ne 1s22s22p6
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d区元 素
它们的价层电子构型是 (n－1)d，1～最9ns后2 1 个电子基本都是填充在 轨(道n－上1，)d 位于 长周期的中部。这些元素都是 ，常有 可变金化属合价，为过渡元素。它包括 族 元素。 ⅢB～Ⅷ
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目
１2
1s1
1S2
２8
２s1－2
2s22p1 －5 2s22p6
３8
３s1－2
3s23p1 －5 3s23p6
４ 18
４s1－2 ３d1－84s2 3d104s1－2 4s24p1 －5 4s24p6
５ 18
５s1－2
4d1-8Biblioteka Baidus2 4d105s1－2 5s25p1 －5 5s25p6
６ 32
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f区元素
最后1个电子填充在f轨道上，价电子构型
是：（n－2）f0～14ns2,或(n – 2)f0～14、(n －1)d0～2ns2，它包括镧系和锕系元素
（各有15种元素）。
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小结
各区元素特点：
包括元素 价电子排布 元素分类
s区 ⅠA、ⅡA族 ns1、ns2
第一章原子结构与性质
第二节 原子结构与元素的性质
课堂练习
1、判断下列表达是正确还是错误 1）1s22p1属于基态； 2）1s22s2 2p63s2 3p63d54s1属于激发态； 3）1s22s2 2p63d1属于激发态； 4）1s22s2 2p63p1属于基态；
答案： (1) x(2) x(3)√(4) x
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元
外围电子排布
周素 期 数 ⅠA－ⅡA ⅢB－Ⅷ ⅠＢ－ⅡＢ ⅢＡ－ⅦＡ ０族
目
１2
1S1
1S2
２8
２S1－2
2S22p1 －5 2S22p6
３8
３S1－2
3S23p1 －5 3S23p6
４ 18
４S1－2 ３d1－84s2 3d104s1－2 4S24p1 －5 4S24p6
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元素周期表中的同 周期主族元素从左到 右，原子半径的变化 趋势如何？应如何理 解这种趋势？周期表 中的同主族元素从上 到下，原子半径的变 化趋势如何？应如何 理解这种趋势？
５ 18
５S1－2
4d1-85s2 4d105s1－2 5S25p1 －5 5S25p6
６ 32
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６S1－2
4f1－146s2 5d106s1－2 6S26p1 －5 6S26p6
5d1－106s2
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元
外围电子排布
周素 期 数 ⅠA－ⅡA ⅢB－Ⅷ ⅠＢ－ⅡＢ ⅢＡ－ⅦＡ ０族
６s1－2
4f1－146s2 5d1－106s2
5d106s1－2
6s26p1 －5
6s26p6
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s区元素
ns 最后1个电子填n充s1在 n轨s2道上，价电
子侧的，构包型括左是活泼和或金属族，，Ⅰ位它A于们周都Ⅱ期是A表的 ， 容易+失1 去电子+2形成 或 价离子。
５ 18
５s1－2
4d1-85s2 4d105s1－2 5s25p1 －5 5s25p6
６ 32
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６s1－2
4f1－146s2 5d1－106s2
5d106s1－2
6s26p1 －5
6s26p6
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元
外围电子排布
周素 期 数 ⅠA－ⅡA ⅢB－Ⅷ ⅠＢ－ⅡＢ ⅢＡ－ⅦＡ ０族
６s1－2
4f1－146s2 5d1－106s2
5d106s1－2
6s26p1 －5
6s26p6
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元
外围电子排布
周素 期 数 ⅠA－ⅡA ⅢB－Ⅷ ⅠＢ－ⅡＢ ⅢＡ－ⅦＡ ０族
目
１2
1s1
1s2
２8
２s1－2
2s22p1 －5 2s22p6
３8
３s1－2
3s23p1 －5 3s23p6
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(3)我们把“构造原理”中能量接近的原子轨道划分 为一个“能级组”,下表是各周期所含元素种数与相 应能级组的原子轨道关系：
周可期见各元周素期种所数 含相元应素能的级种组数中等电于子相最应大能容量级数组 中各轨道中最多容所纳含的能电级子数之和
IIA 副族
Be
非第金VI属II性族逐渐增强
主族零族
0
IIIA IVA VA VIA VIIA He
B C N O F Ne
非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强
3 Na Mg IIIB IVB VB VIB VIIB VIII
IB IIB非Al金Si属P S Cl Ar
稀有气体
4 5 6
19 K Rb Cs
12
1s
2
28
2s 2p
8
38
3s 3p
8
4 18
4s 3d 4p
18
5 18
5s 4d 5p
18
6 32
6s 4f 5d 6p
32
7 未完 7s 5f 6d 未完 未满
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由于随着核电荷 数的递增，电子在能 级里的填充顺序遵循 构造原理，元素周期 系的周期不是单调的， 每一周期里元素的数 目不总是一样多，而 是随着周期序号的递 增渐渐增多。因而， 我们可以把元素周期 系的周期发展形象的
（一）、原子结构与元素周期表 1.周期数=电子层数=能层数
周期
一二三
元素数目 2 8 8
四五六 七 18 18 32 32（？）
2.主族元素：族序数=原子的最外层电子数
副族元素：大多数族序数=（n-1)d+ns的电子数= 价电子数 0族元素：除He（1s2）外，其余最外层电子均为 ns2np6排布。
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课堂练习
• 已知某元素的原子序数是25，写出该元素原 子的价电子层结构式，并指出该元素所属的 周期和族。 价电子电子排布式：3d54s2 由于最高能级组数为4，其中有7个价电 子，故该元素是第四周期ⅦB族。
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p区元 素
最后1个电子填充在 轨np道上，价 电子构型是 ns，2n位p1～于6 周期表 侧右， 包括 ⅢA～族Ⅶ元A素、零。族大部分为 元 素。 非金属
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s区和p区的共同特点是：最后1个电 子都排布在 最外层，除零族外，最外层电 子的总数等于该元素的 族。序除数零族外， s区和p区的元素都是主族元素。
2. 周期表上元素的“外围电子排布”简称“价 电子层”，这是由于这些能级上的电子数可在 化学反应中发生变化。每个纵列的价电子层的 电子数是否相等？
一般来说：每个族序数和价电子数是相等的.
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思考与交流： 原子结构课件人教版（优秀课件）
元素周期表里的元素可按不同的分类方法分 为不同的区,你能把周期表裁剪成不同的区吗? 3.按电子排布，可把周期表里的元素划分为5个 区，(除ds区外区的名称来自按构造原理最后填 入电子的能级符号)仔细观察周期表,你能划分开 吗?这些区分别有几个纵列？
处于非金属三角区边缘的元素既能表现出一定 的非金属性，又能表现出一定的金属性，因此， 这些元素常被称之为半金属或准金属。
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问题与思考：
如何根据原子的价电子构型判断元素在周期表中 位置？
价电子 4s1 构型
位置 4 周期
ⅠA
3d3 4s2
4周期 VB族
目
１2
1s1
1S2
２
8
２s1－2
2s22p1 －5 2s22p6
３
8
３s1－2
3s23p1 －5 3s23p6
４
18
４s1－2 ３d1－84s2 3d104s1－2 4s24p1 －5 4s24p6
５ 18
５s1－2
4d1-85s2 4d105s1－2 5s25p1 －5 5s25p6
６ 32
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三 11Na 1s22s22p63s1 18Ar 1s22s22p63s23p6
四 19K [Ar]4s1 36Kr [Ar]3d104s24p6
五 37Rb [Kr]5s1
54Xe [Kr] 4d105s25p6
六 55Cs [Xe]6s1 86Rn [Xe] 4f145d106s26p6
七 87Fr [Rn]7s1 118X [Rn] 5f146d107s27p6
4d55s1
5周期 ⅥB族
5d76s2
6周期 Ⅷ族
4s24p5
4周期 ⅦA族
位置 5周期 4周期 7周期 6周期 5周期 ⅡA族 ⅥA族 ⅣB族 ⅡB族 ⅠB族
价电子 构型 5s2 4s24p4 6d27s2 5d106s2 4d105s1
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二、元素周期律 原子结构课件人教版（优秀课件） 1、原子半径
４ 18
４s1－2 ３d1－84s2 3d104s1－2 4s24p1 －5 4s24p6
５ 18
５s1－2
4d1-85s2 4d105s1－2 5s25p1 －5 5s25p6
６
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32
６s1－2
4f1－146s2 5d1－106s2
5d106s1－2
6s26p1 －5
6s26p6
C2长0a 2S周1c 期2T催2人i 化V2造3剂C2元、4r 耐M2素5n高金F2温6e属、C27o耐2N腐8i蚀C29u
Sr
Ba放57-71射元素
30 Zn
31 32 33 34制3农5药36
G过a G渡e A元s S素e Br Kr
At 85
Fr Ra 89-103
107
7 * 不完全周期金属性* 逐渐镧增系强元素
1.元素周期表共有几个周期？每个周期各 有多少中元素？写出每一周期开头第一 个元素和结尾元素的最外层电子排布通 式。为什么第一周期结尾元素的电子排 布跟其他周期不同？
2.元素周期表共有多少个纵列？
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周期表与周期律
短周期
IA
元元素素周周性期期质表表周意概期义念律
1 2
H Li
活泼金属
p区 ⅢA～零族
ns2np1～6 大多为非金属
d区 ds区
ⅢB～Ⅷ族 ⅠB、ⅡB族
(n－1)d1～9ns 1～
(n－1)d10ns1～
2
过渡元素
过渡元素
2
f区 镧系和锕系（n－2）f0～14ns2 过渡元素
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1. 为什么副族元素又称为过渡元素？