河南省2021届高三化学3月联考(线上)试题(含解析)

高三化学3月联考（线上）试题（含解析）

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 V-51 Cu-64

1.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A. 36g由35Cl和37C1组成的氯气中所含质子数一定为17N A

B. 5.6gC3H6和C2H4的混合物中含有共用电子对的数目为1.2N A

C. 含4molSi-O键的二氧化硅晶体中，氧原子数为4N A

D. 一定条件下，6.4g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2N A

【答案】B

【解析】

【详解】A．35Cl和37C1的原子个数关系不定，则36g氯气不一定是0.5mol，所含质子数不一定为17N A，A不正确；

B．5.6gC3H6和5.6g C2H4中含有共用电子对的数目都是1.2N A，则5.6g混合气所含共用电子对数目也为1.2N A，B正确；

C．1个“SiO2”中含有4个Si-O键，则含4molSi-O键的二氧化硅晶体为1mol，氧原子数为2N A，B不正确；

D．铜与过量的硫反应生成Cu2S，6.4g铜转移电子数目为0.1N A，D不正确；

故选B。

2.某同学采用工业大理石（含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质）制取CaCl2·6H2O，设计了如下流程：

下列说法不正确的是

A. 固体I中含有SiO2，固体II中含有Fe(OH)3

B. 使用石灰水时，要控制pH，防止固体II中Al(OH)3转化为AlO2-

C. 试剂a选用盐酸，从溶液III得到CaCl2·6H2O产品的过程中，须控制条件防止其分解

D. 若改变实验方案，在溶液I中直接加氨水至沉淀完全，滤去沉淀，其溶液经蒸发浓缩、冷却结晶也可得到纯净CaCl2·6H2O

【答案】D

【解析】

【分析】

工业大理石（含有少量SiO 2、Al 2O 3、Fe 2O 3等杂质）加足量的盐酸，得到二氧化硅沉淀和氯化钙、氯化铝、氯化铁混合溶液，所以固体Ⅰ中含有SiO 2，滤液中加石灰水，控制pH ，可以得到Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，即为固体Ⅱ，过滤，向滤液加入盐酸中和过量的氢氧化钙，得氯化钙溶液，CaCl 2·6H 2O 易分解，从溶液中获得氯化钙晶体时，要防止其分解；

【详解】A.根据上面的分析可知，固体Ⅰ中含有SiO 2，固体Ⅱ中含有Fe(OH)3，A 正确；

B.氢氧化铝具有两性，可溶于氢氧化钙溶液，生成AlO 2-，B 正确；

C.CaCl 2·6H 2O 易分解，从溶液中获得氯化钙晶体时，要防止其分解，C 正确；

D.若改变实验方案，在溶液Ⅰ中直接加氨水至沉淀完全，滤去沉淀，其溶液中含有氯化铵，经蒸发浓缩、冷却结晶得到的CaCl 2·6H 2O 不纯，D 错误；

答案为D 。

3.黑索金是一种爆炸力极强的

烈性炸药，比TNT 猛烈1.5倍。可用浓硝酸硝解乌洛托品得到黑索金，同时生成硝酸铵和甲醛(HCHO)。下列说法不正确的是（ ）

A. 乌洛托品的分子式为C 6H 12N 4

B. 乌洛托品分子结构中含有3个六元环

C. 乌洛托品的一氯代物只有一种

D. 乌洛托品得到黑索金反应中乌洛托品与硝酸的物质的量之比为1：4

【答案】B

【解析】

【详解】A ．乌洛托品的分子中含有6个“CH 2”和4个N 原子，则分子式为C 6H 12N 4，A 正确；

B ．乌洛托品分子结构中含有4个六元环，B 不正确；

C ．乌洛托品分子中含有6个完全相同的-CH 2-，所以一氯代物只有一种，C 正确；

D ．1mol 乌洛托品与4mol 硝酸完全反应，生成1mol 黑索金、1molNH 4NO 3和3molHCHO ，D 正确； 故选B 。

4.短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加。A 是元素Y 的单质。常温下，甲的浓溶

液具有脱水性，和A发生钝化。丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，且丙是无色刺激性气味气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（）

A. 丁和戊中所含元素种类相同

B. 简单离子半径大小：X＜Y

C. 气态氢化物的还原性：X＞Z

D. Y的简单离子与Z的简单离子在水溶液中可大量共存

【答案】A

【解析】

【分析】

甲的浓溶液具有脱水性，则甲为硫酸；常温下，和A发生钝化，则A为铝(Al)；丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，且丙是无色刺激性气味气体，结合转化关系图，可得出丙为SO2，丁为H2O，乙为Al2(SO4)3；SO2与戊反应生成H2SO4，则戊为H2O2。从而得出W、X、Y、Z 分别为H、O、Al、S。

【详解】A．丁和戊分别为H2O、H2O2，所含元素种类相同，A正确；

B．简单离子半径：O2->Al3+，B不正确；

C．气态氢化物的还原性：H2O

D．Al3+与S2-在水溶液中发生双水解反应，不能大量共存，D不正确；

故选A。

5.实验室从废定影液[含Ag(S2O3)23-和Br-等]中回收Ag和Br2的主要步骤为：向废定影液中加入Na2S溶液沉银，过滤、洗涤及干燥，灼烧Ag2S制Ag；制取Cl2并通入滤液氧化Br-，用苯萃取分液。其中部分操作的装置如图所示，下列叙述正确的是（）

A. 用装置甲分离Ag2S时，用玻璃棒不断搅拌

B. 用装置乙在空气中高温灼烧Ag2S制取Ag

C. 用装置丙制备用于氧化滤液中Br-的Cl2

D. 用装置丁分液时，先放出水相再放出有机相

【答案】C

【解析】

【详解】A．过滤分离Ag2S时，用玻璃棒不断搅拌，容易损坏滤纸，A不正确；

B．蒸发皿不能用于灼烧，在空气中高温灼烧Ag2S会生成SO2，污染环境，同时生成的Ag会被氧化成Ag2O，B不正确；

C．KMnO4与浓盐酸不需加热就能反应生成Cl2，C正确；

D．分液时，先放出水相，再从分液漏斗上口倒出有机相，D不正确；

故选C。