人教版化学高一必修二硫及其化合物课件

(2)氧化剂与还原剂的物质的量之比为_2_∶__1_。
(3)试管内壁上附有硫单质时，能否用酒精洗涤，如不能，用什么洗涤？(从硫
的物理性质及化学性质两个角度分析)
提示 因为硫微溶于酒精，所以不能用酒精洗涤。应用二硫化碳或热的氢氧
化钠溶液溶解洗涤。
人教版化学高一必修二第1节 硫及其化合物 第1课时 课件(共38张PPT)
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三、二氧化硫
(2)从元素化合价变化角度分析SO2性质
H2SO4+2HCl 2SO3
3S+2H2O
(3)SO2的特性——漂白性 可使某些有色物质(如品红溶液)生成不稳定的无色物质，若加热，可恢复原 来的颜色。
三、二氧化硫
2.三氧化硫具有酸性氧化物的通性。写出下列反应的化学方程式。 (1)三氧化硫与水剧烈反应生成硫酸 提示 SO3＋H2O===H2SO4 (2)三氧化硫与碱(石灰乳)反应 提示 SO3＋Ca(OH)2===CaSO4＋H2O (3)三氧化硫与氧化钙反应 提示 SO3＋CaO===CaSO4 (4)三氧化硫通入氯化钡溶液中有沉淀生成 提示 SO3＋BaCl2＋H2O===BaSO4↓＋2HCl
解析 SO2与H2O反应生成H2SO3，能使紫色石蕊溶液变红。
三、二氧化硫
(2)试管②中的现象是_红__色__变__浅___，发生反应的化学方程式为_S__O_2_＋__2_N_a_O_H___ _=_=_=_N_a_2_S_O__3＋__H__2O__ ， 若 继 续 通 入 过 量 的 SO2 ， 则 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为 _N_a_2_S_O_3_＋__S_O__2＋__H__2O__=_=_=_2_N__a_H_S_O__3 。
二、硫及其wenku.baidu.com质
1.硫——重要的非金属元素 (1)硫位于元素周期表中的第三 周期第ⅥA 族，硫原子最外层有 6 个电子，在 化学反应中容易 得到电子，形成－2 价硫的化合物。 (2)硫元素的原子半径比氯原子半径 大 ，硫原子得电子能力比氯原子 弱，硫化 氢的稳定性比氯化氢 弱 。 (3)硫元素的非金属性比氧元素 弱 ，在富含氧气的地表附近的含硫化合物中， 硫常显＋4或＋6 价，氧为－2 价。
SO2
氧化 还原
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二、硫及其单质
【归纳总结】
(1)从物质类别和元素化合价角度理解硫的化学性质： H2－S2、Na2－S2、Fe－S2←被――还――原―S0 ―被――氧――化→＋S4O2、＋S4O23－、＋S6O24－ (2)硫在一定条件下与大多数金属反应生成相应的金属硫化物，与变价金 属反应生成其低价金属硫化物。 (3)硫与氧气反应，不论氧气是否足量、浓度如何，其一步反应都只能生 成SO2，不能生成SO3。
三、二氧化硫
3.向盛有下列溶液的试管中分别通入SO2气体：①紫色石蕊溶液；②NaOH溶 液(滴有酚酞溶液)；③品红溶液；④溴水。 请回答下列问题： (1)试管①中的现象是_紫__色__石__蕊__溶__液__变__红__，发生反应的化学方程式为_S_O__2＋___ _H_2_O_______H_2_S_O。3
鉴别的器皿表面用力摩擦，若摩擦处出现黑斑则说明是真银，否则为假银。
②利用Hg和S的反应可以消除温度计、气压计、血压计等被打破后汞的毒
害，所以若汞不慎洒落在地面上，要立即打开门窗通风，并尽量设法收集
起来，残余的部分可覆盖硫粉处理，以免汞蒸气中毒。
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三、二氧化硫
振荡后溶液红色褪去， _S_O_2_具__有__漂__白__性__，__但__生__ 再加热溶液_恢__复__红__色__ _成__的__无__色__物__质__不__稳__定___
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五、课堂检测
2.下列物质中，不能由单质直接化合生成的是
①CuS ②FeS
√A.①③⑤
C.①②④⑤
③SO3
④H2S ⑤FeCl2 B.①②③⑤ D.全部
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三、二氧化硫
1.实验探究 实验一：SO2的物理性质
现象：液面迅速 上升 ，最后充满试管。
结论：SO2有 刺激性 气味， 易 溶于水。
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二、硫及其单质
2.硫与热碱液反应生成金属硫化物和亚硫酸盐。如3S＋6NaOH
△ =====
2Na2S＋
Na2SO3＋3H2O。
(1)该反应中硫体现的性质是_氧__化__性__和__还__原__性___。
第五章 化工生产中的重要非金属元素 第一节 硫及其化合物
第1课时 硫和二氧化硫
一、导入新课
火山喷发时熔岩喷涌、浓烟滚滚，不仅 释放出巨大的能量，而且产生了许多含有硫 元素的气体，在火山口还有硫单质出现。这 是自然界中硫单质及含硫化合物的来源之一。
除此之外，自然界中还有哪些含硫化合物？它们在自然界中是怎 样产生和以什么形态存在的？人们是怎样把它们转化成生产和生活中 所需要的物质的？在使用硫单质及含硫化合物的过程中，人们遇到了 哪些问题？这些问题是如何解决的？
二、硫及其单质
2.硫单质 (1)物理性质 ①单质硫俗称 硫黄 ，是一种 黄色 晶体，质脆，易研成粉末。 ②难溶于水，微溶于 酒精 ，易溶于 二硫化碳 。
二、硫及其单质
(2)化学性质 写出下列反应的化学方程式
S＋Fe
△ ===
FeS
S＋2Cu
△ ===Cu2S
S＋H2
△ ===
H2S
S＋O2
点燃 =====
(1)根据SO2分子中S的价态可知，SO2中的S在反应中既可得到电子也可失 去电子，既具有氧化性又具有还原性。SO2的性质可总结为“三性一特 性”：“三性”指氧化性(主要指SO2＋2H2S===3S＋2H2O)、还原性(能使 溴水、酸性KMnO4溶液褪色)、酸性氧化物的通性；“一特性”指漂白性 (能使品红溶液褪色，但加热后溶液又恢复红色)。
2.物理性质 颜色 状态 无 色 气体
三、二氧化硫
气味 刺激性 气味
毒性 有毒
密度 比空气_大__
溶解性 易 溶于水 (1∶40)
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三、二氧化硫
3.化学性质 (1)从物质分类的方面分析SO2性质
三、二氧化硫
实验二：SO2的化学性质 用水溶性实验所得溶液做下列实验
操作
现象
pH试纸_变__红__
结论 _S__O_2_的__水__溶__液__显__酸__性_
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溶液_变__红__
SO2的水溶液显酸性 ， 不能漂白石蕊溶液
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二、硫及其单质
【相关链接】
硫与银、汞的反应及其应用
一般说来，S不能使具有可变化合价的金属显高价，且S与大多数金属的反
应需在加热条件下才能完成，但是S与Hg、Ag等不活泼金属的反应在常温
下就能进行，且能使Hg显高价。
①利用Ag和S的反应可以鉴别出真假银：用一布条沾上少量硫黄粉末在待
SO2+H2O
H2SO3
SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O SO2+CaO===CaSO3
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三、二氧化硫
正反应：化学上通常把向生成物方向进行的反应叫做正反应。 逆反应：向反应物方向进行的反应叫做逆反应。 可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向 进行的反应，叫做可逆反应。
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三、二氧化硫
(2)特别提示 ①褪色不都是漂白，有机色质(如纸张、布条)被氧化或因为发生化合反应 而褪色称为漂白，无机离子或分子因为发生氧化还原反应而褪色不叫漂白， 如SO2将MnO－4 还原为Mn2＋，不是漂白。 ②SO2的漂白是“化合型”漂白，即与有色物质化合生成无色不稳定化合 物，与SO2是酸性气体、有还原性无关。SO2的漂白具有选择性，不能漂白 酸碱指示剂。
五、课堂检测
1.下列说法不正确的是 A.硫是一种难溶于水的黄色固体 B.硫与铁反应生成硫化亚铁 C.单质硫既有氧化性，又有还原性
√D.硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
解析 硫单质或含硫物质在空气中燃烧时应生成SO2，而不能直接生成SO3。
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解析 向NaOH溶液中通入少量SO2生成Na2SO3，SO2过量后生成NaHSO3。
三、二氧化硫
(3) 试 管 ③ 中 的 现 象 是 _品__红__溶__液__褪__色___ ， 若 将 吸 收 SO2 的 溶 液 加 热 ， 现 象 是 _溶__液__恢__复__红__色__。
解析 SO2使品红溶液褪色表现的是其漂白性。 (4)试管④中的现象是_溴__水__褪__色___。
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【归纳总结】
三、二氧化硫
二氧化硫与氯水的漂白性比较
三、二氧化硫
4.用途 二氧化硫常用作漂白剂、杀菌消毒剂、食品添加剂。
三、二氧化硫
【深度思考】
1.氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色，原理是否相同？若将等物质的量的 氯气和二氧化硫气体相混合后漂白能力是否会增强？ 提示 不同，氯气使品红溶液褪色是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强 氧化性，可以将有色物质氧化成无色物质，此过程是不可逆的，而二氧化硫 使品红溶液褪色是可逆的。若将等物质的量的氯气和二氧化硫气体相混合后， 在溶液中发生反应SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，从而失去漂白能力。
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四、课堂小结
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二、硫及其单质
【深度思考】
1.根据硫的性质，回答下列问题： (1)单质间发生化合反应，能否生成Fe2S3或CuS? 提示 不能。单质硫与变价金属铁或铜化合只能生成FeS或Cu2S。 (2)铁与硫反应生成FeS，与氯气反应生成FeCl3，能否说明氯气的氧化性比硫强？ 提示 能。氯气将铁氧化为＋3价，而硫只能将铁氧化为＋2价。
解析 SO2具有还原性，能使溴水褪色。
三、二氧化硫
(5)上述实验，SO2表现出酸性氧化物性质的是_①__②__(填序号，下同)，SO2表 现出漂白性的是_③___，SO2表现出还原性的是_④___。
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三、二氧化硫
【相关链接】