化学平衡图像和等效平衡 课件

三看点：注意曲线上的特殊点，如与坐标的交点、多 条曲线的交点、转折点、极值点等。
四看要不要作辅助线(如等温线、等压线)。 五看定量图像中有关量的多少。 ②联想规律：联想外界条件对化学反应速率和化学平 衡的影响规律。 ③作出判断：依据题意仔细分析，作出正确判断。
(3)解题方法与技巧 ①“定一论二”原则 在化学平衡图像中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表 示的三个量的意义，确定横坐标所示的量后，讨论纵坐标 与曲线的关系或确定纵坐标所示的量后，讨论横坐标与曲 线的关系。
④对时间—速率图像，注意分清曲线的连续性、跳跃 性，是“渐变”还是“突变”，是“大变”还是“小 变”，是“变大”还是“变小”，变化后是否仍然相等等 情况，才可确定对应改变的条件是什么及如何改变。
1．在一密闭的容器中充入2molA和1molB发生反应：
2A(g)＋B(g) xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为
解析：随压强增大，v(正)、v(逆)都增大，所以，A图 不正确；反应达平衡后，升温，v逆<v正，B图不正确；温 度高，反应速率大，到达平衡所用时间短，先到达平衡， 曲线先拐。
答案：D
(2)对于恒温、恒容条件下的体积不变的反应以及恒 温、恒压条件下的可逆反应(无论体积可变或不变)
如果按方程式的化学计量关系转化为方程式同一半边 的物质，其物质的量比与对应组分的起始加入量比相同， 则建立的化学平衡是等效的。
结果：达到平衡后，各组分的百分含量相同，但各组 分的浓度并不一定相同。
例如：H2(g)＋I2(g) 2HI(g) ① 1mol 1mol 0mol ② 2mol 2mol 1mol 上述两种配比，按方程式中化学计量关系均转化为反 应物，两种情况下H2与I2(g)的物质的量比均为1∶1，因此 上述两种情况建立的化学平衡状态是等效的。
3．如何解化学反应速率和化学平衡图像题？ (1)图像类型 一般分两种类型：①过程图像：横坐标表示时间(t)， 曲线代表反应过程中某物理量的变化趋势； ②平衡图像：横坐标表示温度(T)或压强(p)，曲线上 的点代表某一平衡状态下对应的某物理量。
(2)解题思路 ①看懂图像： 一看面：看清各坐标代表的量的意义，弄清曲线表示 的那些量的关系。 二看线：(线的走向、变化趋势)注意曲线坡度的 “平”与“陡”，并弄清其意义；注意分清曲线函数的递 增性和递减性。
ω%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量：
A 0.6mol，B 0.3mol，C 1.4mol，充入容器，达到平衡
后，C的体积分数仍为ω%，则x的值为 ( )
A．只能为2
B．只能为3
C．可能为2，也可能为3 D．无法确定
解析：这是一道关于在恒温恒容条件下的等效平衡问 题，应该包括两种情况。若x等于3，则这是一种反应前后 气体体积不变的类型，因此只要满足第二种投料方式中， 按化学计量数换算成化学方程式同一边物质的物质的量之 比与第一种投料方式相等即可。若x不等于3，则必须满足 第二种投料方式通过可逆反应的化学计量数比换算成化学
②“先拐先平，数值大”原则 对于同一化学反应，在化学平衡图像中，先出现拐点 的反应则先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高 (如图甲)或表示的压强较大(如图乙)。如：
甲表示：a.T2>T1，b.正反应放热。 乙表示：a.p1<p2，b.正反应为气体总体积缩小的反 应，c.φ(A)表示的体积分数是指反应物的体积分数。 ③注意运用图像中浓度(或物质的量)的变化来确定反 应中化学计量数的关系，即化学计量数之比等于同一时间 内各反应物、生成物的浓度(或物质的量)变化值之比。
化学平衡图像和等效平衡来自1．等效平衡的含义 在一定条件下(恒温、恒容或恒温、恒压)，对同一可逆 反应体系，起始时加入物质的物质的量不同，而达到化学 平衡时，同种物质的百分含量相同，这样的平衡称为等效 平衡。
2．等效平衡的分类 (1)对于恒温、恒容条件下的体积可变反应 如果按方程式的化学计量关系转化为方程式同一半边 的物质，其物质的量与对应组分的起始加入量相同，则建 立的化学平衡状态是等效的。
同，则起始时SO3的物质的量及SO3的转化率分别为( )
A．10mol和10%
B．20mol和20%
C．20mol和40%
D．30mol和80%
解析：20molSO2、10molO2与20molSO3相当，以此建 立等效平衡。
答案：B
3．对于可逆反应；A(g)＋2B(g) 2C(g)(正反应为吸 热反应)，下列各图正确的是 ( )
方程式同一边物质的物质的量与第一种投料方式完全相 等，才能使两种平衡等效。设C完全分解为A和B，则0.6 ＋2×1x.4＝2且0.3＋1×1x.4＝1，解得x＝2。
答案：C
2．在密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，起始时SO2和O2分别为20mol和10mol，达到平 衡时，SO2的转化率为80%。若从SO3开始进行反应，在 相同的条件下，欲使平衡时各组分的体积分数与前者相
结果：达到平衡后，各组分的百分含量及各组分的浓
度都是相等的。
例如，一定条件下的可逆反应：
2SO2 ＋ O2
2SO3
①
2mol
1mol
0mol
②
0mol
0mol
2mol
③
0.5mol 0.25mol 1.5mol
上述三种配比，按方程式的计量关系均转化为反应 物，则SO2均为2mol、O2均为1mol，三者建立的平衡状态 完全相同。