高二化学选修4电离平衡、水的电离和溶液的pH练习题

第三章电离平衡

第一、二节电离平衡、水的电离和溶液的pH小测

一、选择题（每小题只有一个正确答案）

1.下列物质中属于电解质的是（）

Ａ．干冰B．氯水Ｃ．铜Ｄ．氯化氢

2.下列物质能导电的是（）

①固体食盐①溴水①CuSO4·5H2O ①液溴①蔗糖①氯化氢气体

①盐酸①液态氯化氢

A．①①①B．①①C．①①①D．①①

3.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）

A．CH3COOH B．Cl2C．NH4HCO3D．SO2

4.下列事实可证明氨水是弱碱的是（）

A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B．铵盐受热易分解

C．0.1mol/L的氨水pH<13 D．0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红

5.下列叙述中正确的是（）

Ａ．Ca(OH)2微溶于水, 所以是弱电解质

Ｂ．在水中能电离出离子的化合物一定是离子化合物

Ｃ．CO2分子中含极性键, 且溶于水能导电, 所以CO2是电解质

Ｄ．NH3·H2O在水中只能部分电离, 所以是弱电解质

6.在pH＝1的无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是（）

A．Al3＋Ba2＋NO3－Cl－B．Mg2＋NH4＋NO3－Cl－

C．Fe2＋K＋S2－Cl－D．Zn2＋Na＋NO3－SO42－

7.下列有关溶液性质的叙述，正确的是

A．室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0℃时会放出二氧化碳气体

B．20℃，100 g水中可溶解34.2 g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%

C．强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质

Ｄ．相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加8.下列溶液一定呈中性的是（）

A．将pH＝5的盐酸稀释100倍所得溶液

B．c(H＋)＝c(OH－) ＝1×10－6mol／L的溶液

C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液

D．非电解质溶于水得到的溶液

9.下列各种试纸，使用时预先不能用蒸馏水润湿的是（）

A．红色石蕊试纸B．淀粉KI试纸C．醋酸铅试纸D．PH试纸

10.下列液体pH＞7的是( )

A．人体血液B．蔗糖溶液C．.橙汁D．胃液

11.纯水在25℃和80℃时的氢离子浓度，前者和后者的关系是( )

A．前者大B．相等C．前者小D．不能肯定

12.下列说法中正确的是( )

A．在25℃纯水中，c(H＋) ＝c(OH－) ＝10－7 mol/L，呈中性

B．溶液中，若c(H＋) > 10－7 mol/L，则c(H＋) > c(OH－)，呈酸性

C．c(H＋)越大，则pH越大，溶液的碱性越强

D．pH为0的溶液，其中只有H＋而无OH－

13.下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比(①∶②∶③)是( )

①pH ＝0的盐酸②0.1 mol／L的盐酸③0.01 mol／L的NaOH溶液

A．1∶10∶100 B．0∶1∶12

C．14∶13∶12 D．14∶13∶2

14.与纯水的电离相似，液氨中存在着微弱的电离：2NH3NH4＋＋NH2－, 据此判断以下叙

述错误的是( )

A．液氨中含有NH3、NH4＋、NH2＿等粒子

B．一定温度下，液氨中c (NH4＋) · c (NH2－) 是一个常数

C．液氨的电离达到平衡时，c (NH3) ＝c(NH4＋) ＝c (NH2＿)

D．只要不加入其他物质，液氨中c (NH4＋) ＝c (NH2＿)

15.将0.l mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是( )

A．溶液中c（H＋）和c（OH－）都减小B．溶液中c（H＋）增大

C．醋酸电离平衡向左移动D．溶液的pH增大

16.在溶液导电性实验装置里，分别注入20 mL 4 mol/L的醋酸和20 mL 4 mol/L的氨水，灯光明暗程

度相似，如果把这两种溶液混合后再试验，则

A．灯光明暗程度不变B．灯光变暗

C．灯光变亮D．灯光明暗程度变化不明显

17.pH＝2的A、B两种酸溶液各1mL, 分别加水稀释到

1000mL,其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如右图所

示, 则下列说法正确的是（）

A．A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等

B．稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强

C．a ＝5时, A是弱酸, B是强酸

D．若A、B都是弱酸, 则5 > a > 2

18.pH＝12的NaOH溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混和后溶液的( )

A．pH＝11 B．pH＝10.3

C．c（H＋）＝2×10－12mol/L D．c（H＋）＝5×10－11mol/L

19.若1体积硫酸恰好与10体积pH＝11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为

( )

A．10:1B．5:1C．1:1D．1:10

20.有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG＝lg{c(H＋)／c(OH－)}。

下列表述正确的是( )

A．在25 ℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1

B．在25 ℃时，若溶液呈酸性，则pH<7，AG<0

C．在25 ℃时，若溶液呈碱性，则pH>7，AG>0

D．在25 ℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝2 ( 7－pH)

二、非选择题

21.现有以下物质：①硫酸铜①碳酸钙固体①磷酸①硫化氢①乙醇①食盐水①石墨①苛

性钾①NH3·H2O ①熟石灰。其中（填序号）：

（1）属于强电解质的是；

（2）属于弱电解质的是；

（3）属于非电解质的是；

（4）既不是电解质，也不是非电解质的是。

22.写出下列物质溶于水的电离方程式或反应的离子方程式

（1）硫化氢；

（2）Fe(OH)3；

（3）NaHCO3；

（4）KAl(SO4)2；

（5）KHSO4；

（6）Ba(OH)2；

（7）硫酸与氨水反应；

（8）醋酸钠溶液与盐酸反应；

（9）碳酸钡与醋酸反应；

（10）NaHCO3与足量Ba(OH)2反应。

23.用化学式或离子符号表示：

氯水中含有的分子有离子有; 氨水中含有的分子有离子有。

24.在0.1mol/mol的氨水溶液中，存在如下电离平衡：NH3＋H2O NH4＋＋OH－（正反应为吸热

反应）。在此平衡体系中，若按下列情况变动，请将变化情况[增大用“↑”，减小用“↓”向左用“←”，向右用“→”]填入表中。

条件的变化升温通氨气加水加NaOH(固)加NH4Cl(固)通CO2

电离平衡移动的方向

n(OH－)

c(OH－)

c(NH3·H2O)

导电能力