单质和化合物间的转化

⑼酸+金属氧化物===盐+水
练习2、以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系：
其中涉及的基本反应类型依次为( A．置换、化合、分解、复分解 B．置换、化合、复分解、分解 C．化合、置换、分解、复分解 D．化合、置换、复分解、分解 【分析】 ① ② CO2 + H2O ==== H2CO3 ④
)
(置换反应) (化合反应) (复分解反应)
【分析】能与盐酸反应的有： (1)活泼金属:Zn. (2)金属氧化物:Fe2O3、MgO (3)碱:Ca(OH)2、NaOH (4)盐:Na2CO3 故所走的线路应为: 3→6→10→7→11→12
练习4：下列物质能够在溶液中共存的是 （ D A、NaOH和CuSO4 B、H2SO4和Na2CO3 C、MgSO4和Ba(OH)2 D、NaCl和KNO3
⑽酸+碱===盐+水 ⑻碱+非金属氧化物===盐+水
【知识应用】 6. 为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，兴趣小组最初设计了 如下的方案并进行实验。
（1）写出沉淀A的化学式CaCO3 。 （2）加入CaCl2溶液后，分离除去沉淀A的实验操作方法是 过滤 。 （3）同学在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易 引入新的杂质，请写出固体物质B的成分 NaCl CaCl2 （用化 学式表示）。 （4）同学继续探究后又提出新的方案：将混合物溶解，若滴 加盐酸至不再产生气体为止，则既能除去Na2CO3杂质，又能 有效地防止新杂质的引入。写出有关反应的化学方程式： 2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑ 。
单质和化合物间的相互转化关系
⑿ 盐 ＋ H2 非金属 ⑴ ＋O2
⑺
金属 新 盐 金属 + 氧化物 新 ⑸ +H2O 金 属 碱 ⒀ + 盐 ⑹ ⑷ +O2
非金属 氧化物 ⑵ ＋H2O
酸
⑻ +碱
盐
⑼ +酸
⑶ ＋盐
盐1
⑽
两种新盐
盐2
⑾ ⑴⑵⑷⑸⑺ 图中属化合反应的有：＿＿＿＿＿＿＿＿； 讨论1： 属置换反应的有：＿＿＿＿＿＿＿＿； ⑿、⒀ ⑶⑹ ⑼ ⑽ ⑾ 属复分解反应的有：＿＿＿＿＿＿＿。
小结：
酸 碱 盐 的 化 学 性 质
置 换 反 应
⑿金属+酸===盐+H2↑ ⒀金属+盐===新金属+新盐 ⑶盐+酸===新酸+新盐 ⑹盐+碱===新盐+新碱 ⑾盐1+盐2===盐3+盐4
“前”置 “后” “强”置 “弱”
复 分 解 反 应
反应物必须可溶； 生成物应有沉淀。
⑼酸+金属氧化物===盐+水
2、请你以CaCO3,H2O,Na2CO3为原料，制取少量的NaOH溶液
（写出相关的化学方程式，并注明反应类型）。
① ② ③
( ( (
); ); ).
⑤__________Leabharlann Baidu___________________________， Fe + CuSO4 ==== FeSO4 + Cu ⑥_______________________________________ 。
1、有以下物质：①KMnO4、②NaCl、③H2O、④NaOH、⑤H2S、⑥ H3PO4、⑦Cu(OH)2、⑧SO3. 其中，属于酸的是（ ）；属于碱的是（ ）； 属于盐的是（ ）；属于氧化物的是( )。
③ H2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3 ↓+ 2H2O (分解反应)
☆游戏：走迷宫
“探险队员”——盐酸,不小心走进了化学迷宫(如下图所示), 不知怎样走出来,因为迷宫中有许多“吃人的野兽”(即能与盐 酸发 生反应的物质),盐酸必须避开它们,否则就无法通过.请你帮助它 走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线).
）
【分析】 A. 2NaOH + CuSO4 === Cu(OH)2↓+ Na2SO4 B. H2SO4 + Na2CO3 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ C. MgSO4 + Ba(OH)2 === BaSO4↓+ Mg(OH)2↓ D 无反应
练习5：今有氯化钡、碳酸钾、硝酸银和盐酸等四种溶液，他们 两两混合，生成沉淀的反应有（ ） B A．3个 B．4个 C．5个 D．6个
7. 某校兴趣小组在我市某地收集到两种岩石样品A和B。 他们进行了如下实验探究（B是常用的建筑材料，Ｈ是单 质，图中部分产物被略去）：
（1）写出有关物质的化学式： Fe2O3 ，B的主要成分______ CaCO3 ，X C ， A的主要成分______ CuSO4 (或CuCl2) 。 Y_______________ （2）写出图中下列步骤的化学方程式： FeCl3 + 3NaOH === Fe(OH)3↓+ 3NaCl ②______________________________________ ，
置 换 反 应
⑿金属+酸===盐+H2↑ ⒀金属+盐===新金属+新盐 ★氢气+氧化铜===铜+水 ⑶盐+酸===新酸+新盐
“前”置 “后”
“强”置 ★碳+氧化铜===铜+二氧化碳“弱”
复 分 解 反 应
⑹盐+碱===新盐+新碱 ⑾盐1+盐2===盐3+盐4 ⑽酸+碱===盐+水
反应物必须可溶； 生成物应有沉淀。
酸碱盐复习：
单质：
纯 净 物
化 合 物
酸： 酸＝Ｈ+＋酸根离子
碱： 碱＝金属离子＋ＯＨ盐＝金属离子＋酸根离子 盐：
氧化物
：
请从Ca,Mg,O,H,Cl中选择适当的元素， 练习1： 按要求写出物质的化学式。
Ca (Mg) ①金属单质 ； ②非金属单质 H2 (O2,Cl2) ； ③金属氧化物 MgO (CaO) ； H2O ④非金属氧化物 ； HCl ⑤一种常见的酸 ； ⑥一种难溶性的碱 Mg(OH)2 ； ⑦一种可溶性的盐 CaCl2 (MgCl2) 。
【分析】两两混合时所发生的反应有: ①BaCl2 + K2CO3 === BaCO3↓+ 2KCl ②BaCl2 + 2AgNO3 === 2AgCl↓+ Ba(NO3)2
③ K2CO3 + 2AgNO3 === Ag2CO3↓+ 2KNO3
④ K2CO3 + 2HCl === 2KCl + H2O + CO2↑ ⑤ AgNO3 + HCl === AgCl↓+ HNO3