镁、铝的性质及应用

• 1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。 • (1)Mg、Al在空气中性质稳定，因而都具有很强的抗腐蚀性。( ) ×
• (2)MgO与Al粉的混合物也可称为铝热剂。(
• (3)金属镁在空气中燃烧可生成MgO和Mg3N2。(
× ) )√ √ )
• (4)(2017·海南卷)铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝。(
第 三 章 金属及其化合物
第 9讲 镁、铝及其重要化合物
考纲要求
考情分析 2017，海南卷，17T 2017，江苏卷，16T 2016，全国卷甲，12T 2016，浙江卷，11T 分值：3～5分
命题趋势 预计今后考题还会以该元素 及其化合物知识为载体，考 查离子反应、离子共存、实 验和计算。铝及其化合物的 两性是无机化学信息题的一 个好的出题知识点和主要命 题方向。
• 2．镁的化学性质 ①与非金属反应
3Mg＋N2=====Mg3N2 与N2反应：_____________________________ 点燃 产生强烈白光 2Mg＋O2=====2MgO 与O2反应：____________________________ 点燃 与Cl 反应：______________________________ Mg＋Cl2=====MgCl2 2
△
△
2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑ ③_________________________________________________
－ － 2Al ＋ 2OH ＋ 2H O===2AlO 2 2 ＋3H2↑ ④_________________________________________________
2Al＋Fe2O3=====2Fe＋Al2O3 ⑤_________________________________________________( 铝热反应)
高温
• 4．铝与镁的性质比较
铝 与非金属反应 能被 Cl2、O2 氧化 反应很困难 能溶于强碱溶液 能与 Fe2O3、MnO2、Cr2O3 等金属氧化物发生铝热反应 镁 2Mg＋O2=====2MgO 3Mg＋N2=====Mg3N2 能与沸水反应：Mg＋ 2H2O=====Mg(OH)2＋H2↑ 不反应 能在 CO2 中燃烧： 2Mg＋CO2=====2MgO＋C
铝与酸、碱反应生成H2的量的关系
铝与盐酸、氢氧化钠反应的化学方程式分别为 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑、 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。从化学方程式可以看出 Al 与酸、碱反应 时生成 H2 的实质都是 Al――→Al3 ，所以无论与酸还是与碱反应，Al 与 H2 的关系
2Mg＋CO2=====2MgO＋C ②与 CO2 反应：_____________________________________
点燃
点燃
③与 H2O 反应：Mg＋2H2O=====Mg(OH)2＋H2↑
＋===Mg2＋＋H ↑ Mg ＋ 2H 2 ④与 H 反应：______________________________________
＋
△
• 3．铝的化学性质
写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：
4Al＋3O2=====2Al2O3 ①_________________________________________________
2Al＋3Cl2=====2AlCl3 ②_________________________________________________
点燃 △ 点燃 点燃
与水反应 与碱反应 与某些氧化物反应
5．镁、铝的用途 纯铝用作导线，镁、铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。
• 镁、铝化学性质上的差异
• 镁、铝均为活泼金属，易与氧气、氯气、酸等物质反应，化学性质较为相似，但 有以下差异：
• (1)铝在常温下遇浓H2SO4、浓HNO3易钝化，因此能用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝 酸，而镁不能。 • (2)铝能与NaOH等强碱反应而镁不能。
＋
失3e
－
都是 2Al～3H2。 1．等量的铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应 VHClH2 产生氢气的体积比 ＝1。 VNaOHH2
2．足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液反应 VHClH2 1 产生氢气的体积比 ＝ 。 VNaOHH2 3 3．一定量的铝分别与一定量的盐酸和氢氧化钠溶液反应 1 VHClH2 产生氢气的体积比 < <1，则必定是：①铝与盐酸反应时，铝过量而盐 3 VNaOHH2 酸不足；②铝与氢氧化钠反应时，铝不足而氢氧化钠过量。解题时应充分利用上述 过量关系。
• 2．铝对生物有毒害作用，尤其对人体的毒害更加严重。下列说法不正确的是 • ( C ) • A．不吃或少吃使用了含铝食品添加剂的食物 • B．不能用铝制器皿长期存放酸性或碱性食品
• C．杜绝铝制品在生产、生活中的应用
• D．铝不属于重金属，它使人体中毒的原理与铅不同
• 3．通过观察化学实验现象，分析归纳出正确的结论，是学习化学科学最基本的技 能之一。下列由实验现象得出正确结论的是 ( )D 选项 A B C D 实验现象 把相同大小的一块铝和镁分别投入相同浓度 的NaOH溶液中：铝溶解有气泡放出，而镁 没有任何变化 取一块铝箔，用酒精灯点燃：铝箔只熔化成 液体而没有脱落 向氯化铵溶液中投入一铝片：铝片上产生大 量气泡 向氯化铝溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过 量：先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最 后沉淀完全消失 结论 由此得出：铝的金属性比镁强 由此得出：铝不易燃烧 由此得出：该气体是氨气
1.掌握镁、铝的主要性质 及其应用。 2.掌握镁、铝的重要化合 物的主要性质及其应用。 3.了解镁、铝及其重要化 合物的制备方法。
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考点一
镁、铝的性质及应用
• 1．镁、铝的物理性质 • 银白色、具有金属光泽的固体，密度、硬度较小，具有良好的导电性、导热性和 延展性。
由此得出：氢氧化铝能溶于强 碱溶液
• (1)铝热剂是铝与金属氧化物的混合物，其中金属氧化物中金属元素的还原性要比 铝弱。例如：CuO与Al能发生铝热反应，而Al与MgO的混合物不能发生铝热反应。 • (2)Mg在CO2中能够燃烧，所以活泼金属镁着火不能用干粉灭火器和泡沫灭火器灭 火。同时镁与氮气反应生成Mg3N2。