专题复习初中化学物质推断题课件

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练习2、 有一包白色粉末，可能由氯化银、碳酸钠、硫酸铜、 氯化钙、硫酸钠、硝酸钾某几种组成。为了鉴定其 成分，实验如下： （1）将少量粉末放入足量水中，搅拌得无色透明的 溶液。 （2）向所得溶液中加入稀硝酸，有气体产生 （3）向溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成， 加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解。 1 试根据以上现象推断该白色粉末中一定 ； 2 有 Na2CO3、Na2SO4 ；一定没有CuSO4、AgCl、CaCl2 KNO3 （填化学式） 3 可能含有
3. 以特征反应现象为突破口
Fe (5)在O2中燃烧火星四射的物质是___。 P (红磷或白磷) (6)在O2中燃烧，产生大量白烟的是___________ (7)在O2中燃烧，产生刺激性气味气体，且有蓝紫 S 色火焰的是_______ (8)在空气中燃烧，产生刺激性气味气体，且有淡 S 蓝色火焰的是 _______ Mg (9)在空气中燃烧，产生耀眼白光的是_____ (10)在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是有机物， CH4、C2H5OH 如_____________等。
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从反应特 练习2、 工业上以大理石和赤铁矿为主要原料可以制取B和G，其转化 征入手 关系如右图所示，已知D、G的主要成分为单质。 Fe
CaO
CO2 CaCO3 C CO Fe2O3 、G
1 2 3 4
试回答下列问题： ⑴写出工业制取的两种物质的化学式：B ⑵写出下列反应的化学方程式： 反应②： ； 反应③： ； 检验气体C：
H2SO4
D
F Fe
Cu(NO3)2
C
Na2CO3
A
E
试推断A、B、C、D、E、F各是什么物质？
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练习2、下图中的A、B、C、D、E、F分别表示石 灰水、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、盐 酸和金属铁，它们之间的连线表明相邻的两种物质 之间能发生反应。试根据图中关系确定 A、B、C、D、E、F各物质的化学式。 BaCl2 CuSO4 Fe HCl
Cu、Fe2O3
淡黄色
绿色
S粉
Cu2(OH)2CO3 KMnO4 CuSO4.5H2O
暗紫色
蓝色
1. 以特征颜色为突破口
（2）溶液颜色
蓝色溶液：含Cu2+的溶液 浅绿色溶液： 2+的溶液 含Fe
黄色溶液： 含Fe3+的溶液 紫红色溶液： 含MnO4-
1. 以特征颜色为突破口
① 蓝色沉淀：Cu(OH)2 Fe(OH)3 ②红褐色沉淀： Mg(OH)2
CO32－
Ag+
Ba2+
生成白色沉淀，该沉淀不溶于 稀硝酸 生成白色沉淀，该沉淀不溶 于稀硝酸
Mg2+
氢氧化钠溶 液
氢氧化钠溶 液 氢氧化钠溶 液
生成白色沉淀，该沉淀溶于稀酸
Cu2+
Fe3+
生成蓝色棉絮状沉淀
生成红褐色沉淀
NH4
+
氢氧化钠溶 液
加热并用湿润的红色石蕊试纸检 验产生的气体，试纸变蓝
8.组成元素相同，或某某两者 含有相同元素。
1 2
Na2CO3 Ca(OH)2
综合练习
１、已知A、E是碱，X、Y是酸，其余的物质都是盐，G 是不溶于稀硝酸的白色沉淀，它们之间的转化关系如下图 所示。 H SO
2 4
Ba(OH)2
HCl
BaSO4
请回答： (1)写出有关物质的化学式：A (2)写出下列反应的化学方程式： A+B： D+F：
；F
这可能为CO和CO2， H2O2和H2O，SO2和 SO3，Fe2O3和Fe3O4，CuO和Cu2O等。
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初中化学物质推断题解法要点：
掌握基础，寻找突破，顺逆思维，逐一击破。
初中化学物质推断题题型：
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，
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热身１：按照用直线连接的方框内物质能起反应 的原则，试将一氧化碳、氧气、镁、氧化铁、硫酸 、氢氧化钠、硝酸银、氯化铁等8种物质的化学式 填入方框中（其中①、②、⑦已填）
O2
1 2 3 4
H2SO4 FeCl3
Mg
AgNO3
热身2： 已知：A、B、C、D是四种固体物质，甲是一种液态 氧化物，乙是一种无色无味的气体，丙是一种常见的 挥发性酸，A、B、C、D的转化关系如下图所示： H2O HCl
。
。
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练习3：已知A、B、C、D、E、F为常见物质，其中A、B含有 相同的元素，B、E为氧化物，C、D、F都为单质。它们相互转 化的关系如右图所示（图中反应条件略去）。 从物质典 H2O
H2O2
O2
H2
CuO
型性质入 Cu 手
H 2O
1 2 3 4
（1）X在反应①中起 作用。 （2）写出有关物质的化学式：A 、C 。 （3）若F不溶于稀硫酸，写出反应③的化学方程式 该反应的基本类型是__________。与D具有相同化学性质， 并能与E发生反应，且反应基本类型与③相同的物质 有 。
H+
OH－
①紫色石蕊试液变为蓝色 ②无色酚酞试液变为红色 ③pH试纸显蓝色至深蓝，pH值 大于7 ④生成蓝色沉淀或红褐色沉淀
Cl－
SO4
2－
硝酸银溶液和稀硝酸 生成白色沉淀，此沉淀不溶 于稀硝酸 氯化钡（或硝酸钡） 生成的白色沉淀，沉淀不溶于 稀硝酸 和稀硝酸 ①稀盐酸、澄清的 石灰水 ②可溶性钙盐（或 钡盐）和稀盐酸 可溶性氯化物溶液和 稀硝酸 可溶性硫酸盐溶液 和稀硝酸 生成气体能使澄清的石灰水变 浑浊 生成白色沉淀，该沉淀溶于稀 盐酸且有气泡产生
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练习1、图中A、B、C、D、E、F各代表下列物质中 的一种。凡用直线连接的两种物质均可以发生反应， 供图中填写的物质有
（1）Na2CO3溶液 （2）MgSO4溶液 （3）BaCl2溶液 （4）稀H2SO4 （5）Fe （6）Cu(NO3)2溶液。
BaCl2
B 1 2
MgSO4
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例1． 有一包白色粉末，可能由氯化银、碳酸钠、氢氧 化镁、氯化钡、硫酸钠和硝酸钾中的某几种组成。 为了鉴定其成分，实验如下： （1）将少量粉末放入足量水中，搅拌、静置、过 滤、得白色沉淀和无色滤液。 （2）向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶 解，但无气体产生。 （3）向滤液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成， 加入足量稀硝酸，沉淀不溶解。试根据以上现象推 1 断该白色粉末中一定含有 ； Mg(OH)2、BaCl2 2 一定没有 AgCl、 Na2CO3、 Na2SO4 ； KNO3 。（填化学式） 3 可能含有
6、常见物质的相互转化关系
CaCO3
CaO Ca(OH)2
离子
所用的试剂 ①紫色石蕊试液 ②pH试纸 ③Zn等活泼金属 ④Fe2O3等不溶性金 属氧化物 ⑤Mg(OH)2等不溶性 碱 ⑥Na2CO3等碳酸盐 ①紫色石蕊试液 ②无色酚酞试液 ③pH试纸 ④可溶性铜盐或铁盐
主要实验现象 ①紫色石蕊试液变为红色 ②pH试纸变为红色体，pH 值小于7 ③锌片表面生成无色气 ④氧化铁溶解，溶液变黄色 ⑤固体溶解，溶液变×色 ⑥固体表面产生气泡
(1)能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是____ CO2 (2)能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气 CO/H2 体是________，固体是_______。 C O2 (3)能使燃烧着的木条燃烧得更旺的气体是____， 使火焰熄灭的气体是 CO2 或____；能使带火星的 N2 木条复燃的气体是___。 O2 (4)能使白色无水CuSO4粉末变蓝的气体是______。 H2O
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练习3． 某化工厂排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物 质。通过目测，初步认为可能含有Fe3+、Ba2+、Na+、 OH－、Cl－、CO32－、SO42－；为了进一步确认，进行 实验检测： （1）取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。 （2）向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉 淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。 （3）用pH试纸测定污水的pH值，试纸显深蓝色。 1 由此可知，该污水中，肯定含有离子是 Ba2+、OH－。 2 肯定没有的离子是 Fe3+、CO32－、SO42－； ， 3 可能含有的离子是 Na+、CI－ 。
①还原性单质（C、H2） + 金属氧化物 ②金属 + 酸 → 盐+H2↑ ③金属 + 盐溶液→ 新金属+新盐
5.以物质的用途为突破口
HCl
：胃液主要成分，帮助消化 Ca(OH)2 ：常见的建筑材料，用于工业制火碱，配制波 尔多液和中和酸性土壤。 NaOH ：除去油污，用于制石油、肥皂、造纸、纺织 和印染等工业。 Na2CO3 ：用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。 NaHCO3：发酵粉的主要成分，治疗胃酸过多症。 CaCO3 ：常见建筑材料，补钙剂。 NaCl ：常于的厨房的调味剂。
ZnSO4 FeSO4
（1）常用 的方法分离固体甲和溶液乙，需要用的仪器有 。 （2）固体甲中含有的物质是（填化学式） 。 （3）步骤①向废水中加入过量A。检验A是否加过量的方法是
。
专题复习之
初中化学物质推断题
1. 以特征颜色为突破口
（1）固体颜色
黑色
红色
C、CuO、MnO2、Fe3O4、新生铁粉
△
溶于酸
（3）沉淀颜色 ③白色沉淀
CaCO3 BaCO3 AgCl BaSO4 不溶于 稀硝酸
2. 以反应条件为突破口 点燃:
通电: 催化剂:
（有O2参加的反应）
（通电分解H2O） （KClO3、H2O2分解制O2）
高温: （CaCO3分解；C还原CuO;
C、 CO 还原Fe2O3）
3. 以特征反应现象为突破口
（1）若A是一种建筑上常用的白色固体，则 A： ；B: ；C: (用化学式回答，下同)。 （2）若B是一种碱，暴露在空气中表面会潮解和变质，则B C: ；D: 。
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现有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钡、碳酸钠4瓶失去标 签的溶液，分别编号为A、B、C、D。每次取少量溶 液两两混合，所观察到的现象记录在下表中（“—” 表示无明显现象；“↓”表示有沉淀生成；“↑”表示有 气体生成）。由此推断4瓶溶液中的溶质的化学式分 ；B． Na2CO3 ； 别为： A． H2SO4 C． Ba(OH)2 ；D． HCl 。
。
； .
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练习2、 A、B、C、D、E是初中化学中常见的物质，其 转化关系如右图所示（产物中的某些物质可能略去）。 请依据转化关系图，写出符合要求的一组答案。
1 2 3 4
（1）若E是使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则 E的化学式为 ，B的化学式为 ；反应①的化 学方程式为 ； （2）若反应②无明显变化，反应③有沉淀生成，A是 遇石蕊试液变红的溶液，B是难溶于水的固体，则A的 名称是 ，B的化学式为 ，E的化学式为 。
审题能力
某校实验室的废水中含有大量AgNO3、Zn(NO3)2和Fe(NO3)2，该校 实验小组设计实验从该废液中回收银，并得到副产品硫酸亚铁晶体。实 验方案如下所示。（实验过程中未引入其他的金属元素）
信息整合能力 AgNO3 Zn(NO3)2 Fe(NO3)2
Ag Fe Zn
Ag Fe
Zn
Zn(NO3)2
练习3.有A、B、C、D、E、F 六种物质的稀溶液，已知它们分别 是K2CO3、BaCl2、Ca(NO3)2、NaCl、 H2SO4、AgNO3中的某一种溶液。 下图为常温时上述溶液两两混合的部分 实验现象，其中“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生 成 气体，“－”表示无明显现象或生成微溶物。请回 答 下列问题： ⑴在下图中的空格内用“↓”“↑”“－”表示出对 应反应的实验现象。 ⑵F是 。
3. 以特征反应现象为突破口
(11)不能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有 AgCl、BaSO4 (12)白色沉淀溶于酸而且有大量气泡产生： BaCO3、CaCO3
4.以化学反应的基本类型为突破口
(1)常见的能发生分解反应的物质： H2O2、KClO3、KMnO4、H2O、CaCO3等
(2)常见的能发生置换反应的物质：
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练习1：已知下列各物质的相互转化关系如图所示，ⅹ为气体 单质，C、ｙ中含有钠元素，D中含有氯元素。假设每次反应 都恰好完全反应。
从现象特 征入手
1 2 3 4
（1）写出下列三种物质（属溶液的写出溶质）的化学式。
ｙ NaOH ；D CaCl2 ；G HCl
① ②
。
。
（2）写出①②两处发生反应的化学方程式：