第三节电离能及变化规律

编号：

第2节原子结构和元素性质

第一课时

【学习目标】

1、了解元素电离能的概念及其内涵，

2、认识主族元素电离能的变化规律，知道电离能与元素化合价的关系。

2、体会原子结构与元素周期律的本质关系。

【学习重难点】

重点：电离能的概念及其内涵

难点：主族元素电离能的变化规律

【典例解析】

1、已知X 、Y 是主族元素，I 为电离能，单位是kJ ·mol -1。请根据下表所列数据判断，错误的是（ ）

A ．元素X 的常见化合价是+1价

B ．元素Y 是IIIA 族元素

C ．元素X 与氯形成化合物时，化学式可能是XCl

D ．若元素Y 处于第3周期，它可与冷水剧烈反应

【变式练习】．已知某原子的各级电离能数值如下：I 1=577 kJ ·mol －1，I 2=1817 kJ ·mol －1，I 3=2745 kJ ·mol －1，I 4=11578 kJ ·mol －1，则该元素的化合价为

( ) A ．+1价

B ．+2价

C ．+3价

D ．+4价

【课堂总结】

主族元素电离能的变化规律：

【课堂练习】1．下列说法中正确的是（ ）

A ．第3周期元素中钠的第一电离能最小

B ．铝的第一电离能比镁的第一电离能大

C ．在所有元素中，氟的第一电离能最大

D．钾的第一电离能比镁的第一电离能大

2．原子具有下列外层电子排布的元素中，第一电离能最小的是( ) A．ns1B．ns2np3C．ns2np5D．ns2np6

3．请根据所学知识判断下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是（）

A．K、Na、Li B．Al、Mg、Na C．N、O、C D．Cl、S、P

4．下列说法中不正确的是（）

A．同族元素，随着核电荷数的增加，I

1

逐渐增大

B．同周期元素，随着核电荷数的增加，I

1

逐渐增大

C．通常情况下，电离能I

1

2

3

D．电离能越小，元素的失电子能力越强

5、下列元素中各基态原子的第一电离能最大的是（）

A 、Be

B 、B

C 、C D、N

【课后提升】

1．电离能是元素的一种重要性质，下列有关其说法中正确的是( ) A．第一电离能是原子失去核外第一个电子需要的能量

B．在元素周期表中，主族元素原子第一电离能从左到右越来越大

C．可通过各级电离能的数值，判断元素可能的化合价

D．第一电离能越大的原子，越容易失电子

2、已知A和B为第3周期元素，其第一电离能至第四电离能如下表所示:

A在元素周期表中的位置，A的原子轨道表示式

A的价电子排布式

B的基态原子核外电子排布式