高中化学复习知识点：甲烷与氯气反应的四种产物结构、性质及用途

高中化学复习知识点：甲烷与氯气反应的四种产物结构、性

质及用途

一、单选题

1．下列由实验得出的结论正确的是

A．A B．B C．C D．D

2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

1molCH含有的电子数为N A

A．4

CCl中含有的氯原子数为0.4N A

B．标准状况下，2.24L的4

C．常温常压下，3.0g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的原子总数为0.4N A

D．标准状况下，2.24L的乙烯所含碳原子的个数为0.4N A

3．下列说法正确的是（）

A．甲烷分子的电子式为，分子中各原子都达到最外层8电子的稳定结构B．甲烷分子中化学键之间的夹角不相等

C．CH4分子比SiH4分子稳定，说明碳元素的非金属性比硅元素的非金属性强D．CH3Cl分子中四个化学键的长度和强度均相同，相互之间的夹角相等

4．已知正四面体形分子E与线形分子G反应，生成四面体形分子L和直线形分子M。组成E分子中的元素的原子序数都小于10，组成G分子的元素为第三周期的元素。反应过程示意图如下，则下列判断中正确的是( )。

A．常温常压下，E是一种液态有机物B．M是一种含有非极性键的分子

C．干燥的G能漂白湿润的有色物质D．上述反应的类型是加成反应

5．将等物质的量的甲烷和氯气混合后，在光照条件下充分反应，生成物中物质的量最多的是（）

A．CH3Cl B．CH2Cl2C．CCl4D．HCl

6．下列有关甲烷的说法不正确的是( )。

A．1mol甲烷中含有4molC-H共价键

B．CH4、CCl4和CH3Cl都是正四面体结构

C．光照条件下甲烷能与氯气发生取代反应

D．通常情况下，甲烷与强酸、强碱均不反应

7．氯仿可作麻醉剂，但常因保存不当而被空气氧化，产生剧毒物质光气（COCl2），发生的化学反应为2CHCl3+O2→2COCl2+2HCl。为防止事故发生，在使用前需检验氯仿是否变质，应选用的试剂是（）

A．NaOH溶液B．AgNO3溶液C．HCl溶液D．H2O

8．甲烷是天然气的主要成分，是一种高效、低耗、污染小的清洁能源。下列有关甲烷的说法正确的是

①甲烷是一种正四面体结构的分子

②物质的量1：1的甲烷与氯气发生取代反应时，生成物只有CH3Cl和HCl

③0.5 mol甲烷完全燃烧时消耗氧气最多为1mol

④1mol甲烷全部生成CCl4，最多消耗2mol氯气

A．①②B．③④C．①③D．②④

9．已知最简单的有机物E和直线型分子G在光照条件下反应，生成四面体型分子L和

直线型分子M(组成G分子的元素为第三周期的元素)，如下图。则下列判断错误

．．的是

A．常温常压下，E是一种无色无味的气体

B．上述反应类型是加成反应

C．在光照条件L能与G继续发生与上述类似的反应

D．上述反应类型是取代反应

二、多选题

10．下列由实验得出的结论正确的是

A．A B．B C．C D．D

三、综合题

11．按要求回答下列问题：

(1)苯、四氯化碳、乙醇、汽油是常见的有机溶剂，能与水互溶的是________；不溶于水，且密度比水小的是________。

(2)一瓶无色气体，可能含有CH4和CH2=CH2或其中的一种，与一瓶Cl2混合后光照，观察到黄绿色逐渐退去，瓶壁有少量无色油状小液滴。

①由上述实验现象推断出该瓶气体中一定含有CH4，你认为是否正确？________(填“正

确”或“不正确”)，理由是______________________。

②上述实验可能涉及的反应类型有_________________________。

(3)含有的化合物与CH2=CH2一样，在一定条件下可聚合成高分子化合物。

①广泛用作农用薄膜的聚氯乙烯塑料，是由聚合而成的，其化学方程式是

________________________。

②电器包装中大量使用的泡沫塑料的主要成分是聚苯乙烯，它是由

________(写结构简式)聚合而成的。

四、填空题

12．CH4和Cl2按照一定比例充入大试管中。将此试管倒立在盛有AgNO3溶液的水槽中，放在光亮处，片刻后发现试管内液面上升且壁上有油状液滴出现。

（1）CH4的电子式为__。

（2）CH4和Cl2反应生成一氯甲烷的化学方程式___。反应类型是___。

（3）此反应生成___种产物，产物中物质的量最多的是___。

（4）说明水槽中溶液的变化现象及原因___。

参考答案

1．A

【解析】

【详解】

A.乙烯与溴发生加成反应生成的1，2−二溴乙烷无色，可溶于四氯化碳，故A正确；

B. 乙醇与Na反应不如水与Na反应剧烈，则水中羟基的氢活泼，故B错误；

C. 乙酸与碳酸钙发生反应生成乙酸钙、二氧化碳和水，即强酸制取弱酸的原理，则乙酸的酸性大于碳酸的酸性，故C错误；

D. 甲烷与氯气在光照下反应生成HCl溶于水显酸性，一氯甲烷不溶于水即不具有酸性，HCl 能使湿润的石蕊试纸变红，故D错误；

故选A。

【点睛】

强酸制弱酸规律：强酸+较弱酸盐=较弱酸+强酸盐；

醇、酚、拨酸中-OH上的H的活性：R-COOH>R-OH。

2．C

【解析】

【分析】

【详解】

A．1个甲烷中含有1个C和4个H，含有10个电子，所以1mol CH4含有的电子数为10N A，故A错误；

B．标准状况下，四氯化碳为液体，不能用气体摩尔体积计算2.24L的4

CCl中含有的氯原子数，故B错误；

C．葡萄糖和冰醋酸的最简式相同，均为CH2O，3.0g混合物含有CH2O的物质的量=

3.0g

30g/mol=0.1mol，含有的原子数=0.1

×4×N A=0.4N A，故C正确；

D．标准状况下，2.24 L乙烯的物质的量为

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，乙烯的分子式为C2H4，

含碳原子个数0.1mol×2×N A=0.2N A，故D错误；故选C。

【点睛】