高中化学人教版必修2-卤族元素的性质与原子结构习题课

6．(1)卤素氢化物中最不稳定的是___H_I____(写化学式)。
(2)下列单质熔、沸点随原子序数递增而升高的是________(填序号)。
A．碱金属元素
B．卤族元素
(3)下列反应中，更剧烈的是________(填序号)。
A．钠与水反应
B．钾与水反应
(4)取下列溶液分装于两试管，再分别依次加入少量氯水和少量四氯化碳，用力振荡、
铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS ⑧还原性：Cl－＜S2－
A．③④⑤⑧
B．③⑥⑦
C．③⑥⑦⑧
D．全部
解析 比较元素非金属性强弱的依据：①单质与H2化合的难易；②气态氢化物的稳定 性；③最高价含氧酸的酸性强弱；④单质之间的置换反应；⑤阴离子的还原性；⑥单质与变
价金属反应时，氧化金属的程度。故选C。
3．将少量氯水加入KI溶液中振荡，再加入CCl4振荡，静置观察到的现象是 ( ) A．形成均匀的紫红色溶液 B．有紫色沉淀析出 C．液体分层，上层呈紫红色 D．液体分层，下层呈紫红色 解析 由于Cl2的氧化性强于I2，所以将氯水加入KI溶液中时，发生反应：Cl2＋2KI ===2KCl＋I2，I2易溶于CCl4，而在水中的溶解度较小，又因CCl4的密度大于水的密度且不 溶于水，故液体分层，下层呈紫红色，D正确。
3．卤素按F、Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是( ) A．原子核内质子数增多起主要作用 B．相对原子质量逐渐增大起主要作用 C．其单质的密度增大起主要作用 D．随着核电荷数增加电子层数增多起主要作用 解析 F、Cl、Br、I元素非金属性逐渐减弱的原因主要是由于核外电子层数增多，原 子核对最外层电子的吸引能力减弱所致。
(5)问题和讨论： ① 上 述 两 个 实 验 中 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 分 别 为 ____C__l2_＋__2_B_r_－__=_=_=_B_r_2_＋__2_C_l_－__ 、 _2_I－__＋__B_r_2_=_=_=_2_B_r_－__＋__I2____。
②由于氟单质过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试 列 举 两 项 事 实 说 明 氟 的 非 金 属 性 比 氯 的 强 ： _______H__F_的__稳__定__性__比__H_C__l强__ 、 _F_2_能__置__换__出__水__中__的__氧__，__而__C_l_2不__能__置__换__出__水__中__的__氧__(_其__他__合__理__答__案__也__可__)_____。
5．在F2、Cl2、Br2、I2四种卤素单质中，常温下密度最小的是___F_2____，熔、沸点最 高 的 是 ___I_2____ ， 受 热 易 升 华 的 是 ___I2_____ ， 常 温 下 呈 液 态 的 是 __B__r_2 ___ ， 颜 色 最 深 的 是 ___I_2____，遇水能放出气体的是___F_2____(填相关物质的化学式)。
知识点二
卤族元素的原子结构及性质变化规律
4．卤族元素随着核电荷数的增加，下列叙述不正确的是 ( ) A．元素的非金属性逐渐减弱 B．原子半径逐渐增大 C．单质的氧化性逐渐减弱 D．氢化物的稳定性逐渐增强 解析 卤族元素随着核电荷数的增加，氢化物的稳定性越来越差，D错误。
5．[2015·东山高一检测]下列对卤素的说法不符合递变规律的是( ) A．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱 C．F－、Cl－、Br－、I－的还原性逐渐增强 D．卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序，颜色逐渐变浅，密度逐渐增大 解析 从F→I，原子半径依次增大，单质氧化性逐渐减弱，则阴离子的还原性逐渐增 强，氢化物的稳定性逐渐减弱，卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序，颜色逐渐变深，密度 也逐渐增大。
Aห้องสมุดไป่ตู้只有④
B．只有⑤
C．①②③
D．①②③④
解析 比较元素的非金属性强弱，其实质是看原子得到电子的能力，越易得电子，非
金属性越强。与得电子的数目无关，故④错；从单质及其化合物的相关性质来判断，单质越
易跟H2化合，生成的氢化物越稳定，其非金属性越强，故①正确；最高价氧化物对应水化 物的酸性越强，其非金属性越强，故③正确；非金属性强的单质能把非金属性弱的元素单质
课堂对点训练
知识点一
卤族元素的性质
1．[2015·赣州高一检测]下列说法不正确的是( ) A．HBr比HCl的还原性强 B．卤素是较强的非金属元素，故其单质只有氧化性 C．碘难溶于水，易溶于有机溶剂 D．碘单质能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝 解析 同主族自上而下元素非金属性减弱，氢化物的还原性增强，A正确；卤素单质能 够被氧化成正价化合物，如I2可被氧化成HIO3，所以卤素单质除F2外，其他的也有还原性， B错误；碘难溶于水，易溶于有机溶剂，可使淀粉变蓝，C、D正确。
4．下列对溴单质或溴元素性质的描述，其中错误的是( ) A．溴单质溶于水时，部分与H2O反应生成HBrO和HBr B．溴单质只具有氧化性 C．溴原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现氧化性 D．溴蒸气与氢气在加热条件下反应生成HBr 解析 溴单质中的溴为0价，为溴的中间价态，也具有还原性。
置换出来，故②正确；与单质的熔、沸点没有关系，故⑤错。
8．[2015·湖北十堰高一月考]下列能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子得电子能
力强的是( )
①HCl的溶解度比H2S的大 ②HCl的酸性比H2S的强 ③HCl的稳定性比H2S的强 ④
HCl的还原性比H2S的强 ⑤HClO的酸性比H2SO4的强 ⑥Cl2能与H2S反应生成S ⑦Cl2与
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
第3课时 卤族元素的性质与原子结构
课前预习作业
1．[2015·长春高一检测]关于卤族元素的下列叙述正确的是( ) A．卤族元素是典型的非金属族元素，因此不能与其他非金属元素化合 B．卤族元素单质越活泼，其熔沸点就越高 C．卤族元素各单质都能与水剧烈反应 D．卤族元素单质都能和氢气反应，且生成的气态氢化物的稳定性随单质的氧化性增强 而增强 解析 卤族元素单质能与其他非金属元素单质(如H2)化合；卤族元素单质越活泼，其相 对分子质量越小，其熔沸点越低；卤族元素单质中只有F2能与水剧烈反应。
9．某学生在做元素性质与原子结构关系的实验时，设计了一套实验方案，并记录了有 关的实验现象。请帮助该学生整理并完成实验报告。
(1)实验目的： 探究同一主族元素性质的递变规律。 (2)实验用品： 仪器：试管、胶头滴管。 药品：新制氯水、新制溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳。 (3)实验内容(在下表横线中填写相关内容)：
2．F、Cl和Br都是第ⅦA族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是( ) A．原子半径：F>Cl> Br B．最外层电子数都相同 C．核外电子层数都相同 D．最外层电子数都不相同 解析 F、Cl和Br都是第ⅦA族元素，故最外层电子数都为7，B正确，D错误；从 F→Br，核外电子层数增多，原子半径增大，A、C错误。
2．关于卤素(用 X 表示)的下列叙述正确的是 ( ) A．卤素单质与水反应均可用 X2＋H2O HXO＋HX 表示 B．HX 都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数增加而增强 C．卤素单质的颜色从 F2→I2 随相对分子质量增大而加深 D．X－的还原性依次为 F－<Cl－<Br－<I－，因此相对分子质量小的卤素单质可将相对分子 质量大的卤素从它的盐溶液里置换出来 解析 A 项，F2 与 H2O 反应为 2F2＋2H2O===4HF＋O2，不可用 X2＋H2O HXO＋ HX 表示；B 项，HX 的热稳定性随核电荷数的增加而减弱；D 项，F2 性质极活泼，遇盐溶 液先和水反应，故不能将相对分子质量大的卤素从它的盐溶液里置换出来。
静置后，四氯化碳层显紫红色的是________(填序号)。
A．溴化钠溶液
B．碘化钾溶液
解析 卤素中碘元素的非金属性最弱，氢化物最不稳定的是HI；碱金属元素的单质
熔、沸点随原子序数递增而降低，卤素单质熔、沸点随原子序数递增而升高；钾比钠活泼，
与水反应更剧烈；氯水与NaBr、KI溶液分别生成Br2、I2，而二者的四氯化碳溶液分别为橙 色、紫红色。
6．砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，对砹及其化合物的叙 述，正确的是( )
A．与H2的化合能力：At2>I2 B．砹在常温下为白色固体 C．砹原子的最外电子层上有7个电子 D．砹化氢很稳定不易分解 解析 从F到At，元素的非金属性逐渐减弱，与H2的化合能力逐渐减弱，氢化物的稳定 性逐渐减弱，A、D项不正确；由F2到At2，单质的颜色逐渐加深，状态由气态到液态再到固 态，I2是紫黑色固体，则砹为比I2颜色更深的固体，B项不正确；卤族元素的原子，最外层 上都有7个电子，C项正确。
解析 向溴化钠溶液中加入新制氯水，发生离子反应：Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－，证 明氧化性：Cl2>Br2；再加入四氯化碳后，振荡静置，液体分层，上层接近无色，下层呈橙 红色。向碘化钠溶液中加入新制溴水，发生离子反应：Br2＋2I－===I2＋2Br－，证明氧化 性：Br2>I2；再加入四氯化碳后，振荡静置，液体分层，上层接近无色，下层呈紫红色。两 个实验说明：同主族元素从上到下，元素原子的得电子能力逐渐减弱。
序号
实验方案
实验现象
①
向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制氯水， 液体分为两层，下层呈
振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置
__橙__红____色
②
向盛有少量碘化钠溶液的试管中滴加少量新制溴水， 液体分为两层，下层呈
振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置
__紫__红____色
(4)实验结论：__同__主__族__元__素__从__上__到__下__，__元__素__原__子__的__得__电__子__能__力__逐__渐__减__弱____。
知识点三
元素非金属性强弱的比较和判断
7．甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲单质能与乙阴离子发生置换反 应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与
某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙
的非金属性强的是 ( )