人教版高中化学《共价键》ppt1

【练习】
由下表的数据判断,下列分子的稳定性
A.H2 , Cl2
B.HCl, HBr ,HI
键 键能 H-H 436 Cl-Cl 242.7 H-Br 362.0
键长 74 198 141
键 键能 键长 H－F 565.0 92 H-Cl 428.0 128 H-I 295.0 161
H-H键长最短
等电子体原理： 原子总数、价电子总数相同的分子具有相似
的化学键特征，它们的许多性质是相近的。 (物理性质)
人教版高中化学选修三 2.1共价键3(共39张PPT)
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例举一些常见的等电子体：
N2 SO2 SO3 C6H6 NO2 CO2 NH3 CH4
3、键角：两个共价键之间的夹角称为键角。
键长也是影响分子空间构型 的因素之一
键角决定分子的空间构型。
键角一定，表明共价键具有方向性。键角是 描述分子立体结构的重要参数，分子的许多性 质与键角有关。
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破坏1mol化学键形成气态基态原子所需的最低能量。
•单位：kJ/mol
•如，形成l mol H—H键释放的最低能量为436kJ，
则 H—H键能为436．0 kJ/mol 破坏l mol H—H键吸收的最低能量为436 kJ
【思考】
(1) 键 能 是 共 价 键 强 度 的 一 种 标 度 ， 键 能 的 大小与键的强度有什么关系?
2、键长：形成共价键的两个原子之间的核间距。 键长是衡量共价稳定性的另一个参数。 【思考】对比表2-1和表2-2找出键长与键能及 稳定性的关系。
规律:一般情况下，键长越短,一般键能越大，化
学键越牢固,由该键形成的分子越稳定。
特例:F-F键的键长短，但键能也小：
氟原子的半径很小，因而键长短，而由于键长短，两 氟原子形成共价键时，原子核间的距离就小，排斥力 大，因此键能不大，F2稳定性差，很容易与其他物质 反应。
特例
一般情况下， σ键重叠程度比π键大， σ键更稳定，但有特例，如氮气分子 中π键比σ键稳定。
【思考与交流1】P32
H2 436kJ·mol-1
原理：∆H = 反应物键能总和 - 生成物键能总和
1.根据表2-1数据，计算1molH2分别跟1molCl2、1molBr2
（蒸气）反应，分别生成2molHCl和2molHBr分子，哪个 反应放出的能量多？结果又能说明什么？
(2)键能与化学反应的能量变化有什么联系? 怎样利用键能的数据计算反应的热效应?
规律: （1）一般键能越大,化学键越牢固,由该键形成的分子越稳定。
（2） ∆H = 反应物键能总和 - 生成物键能总和
表2-1 某些共价键键能/kJ·mol-1
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第【 四思 题考
】 教 材
P34
键 F-F Cl-Cl Br-Br I-I C-C C=C C≡C C－O C＝O N－N N＝N N≡N
键能 157 242.7 193.7 152.7 347.7 615 812 351 745 193 418 946
键 N－O N＝O O－O O＝O C－H O－H N－H H-F H-Cl H-Br H-I H-H
键能 176 607 142 497.3 413.4 462.8 390.8 568 431.8 366 298.7 436
H2O 105° NH3 107°
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CO2 180°
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CH4 109°28’
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CO -205.05 -190.49 2.3 mL
1075
10
N2 -210.00 -195.81 1.6 mL
946
10
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三、等电子原理 等电子体： 原子总数相同、价电子总数相同的分子。
注意：互为等电子体 的物质可以是分子与 分子，分子与离子，离子与离子
【思考与交流】
⑴键N能2、的O角2、度F应2跟如H何2理的解反这应一能化力学依事次实增？强，从 查表可知 键能：H-F>H-O>H-N 键长：H-F<H-O<H-N 说明分子的稳定性HF>H2O>NH3
⑵ 通过上例子，你认为键长、键能对分子的化 学性质有什么影响？
一般地，形成的共价键的键能越大，键 长越短，共价键越稳定，含有该键的分子越 稳定，化学性质越稳定。
第二章 分子结构与性质
第一节 共价键
（第2课时）
【学习目标】
1. 能用键能、键长、键角等键参数判断简单分 子的构型和稳定性。
2.简单介绍等电子原理的概念及应用
二、键参数---键能，键长，键角 断裂化学键需要_吸__收__能量，形成化学键需要_放__出___能量
1.键能：气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量。
CO O3 NO3-
C22- CN－ NO2SiO32- CO32-
B3N3H6
-NO2 N2O CS2
AlO2-
H3O+
NH4+ SiH4
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H2 + Cl2 = 2HCl
ΔH=436.0kJ·mol-1 + 242.7kJ·mol-1 —2×431.8kJ·mol-1 = —184.9kJ
H2 + Br2 = 2HBr
ΔH=436.0kJ·mol-1 + 193.7kJ·mol-1 —2×366kJ·mol-1 = —102.7kJ
因为生成HCl放出的热量高于生成HBr放 出的热量，所以生成的HCl较稳定
【观察】P32页中表2-3的数据
• 从表中可以看出，CO分子与N2分子在许多 性质上十分相似，这些相似性，可以归结 为它们具有相等的价电子数，导致它们具有 相似的化学结构。
表2-3 CO分子和N2分子的某些性质
分子 熔点/℃ 沸点/℃
水中溶解度 (室温)
分子解离能 (kJ/mol)
分子的 价电子
总数