高考化学一轮总复习《物质的制备》精品课件(精)
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3. CH4 CH3COONa+NaOH ＝CΔaONa2CO3+CH4↑ 4. H2 Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑
5. CO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
6. H2S FeS+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S↑
固体 +
液体 常温
固体 +
液体 加热
7. SO2
▪Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O
Cu+浓 H2SO4
8. NO2 ▪Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
9. NO ▪3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
10. C2H2 ▪CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑ 11. Cl2 ▪MnO2+4HCl(浓)Δ= MnCl2+Cl2↑+2H2O
•（2）吸收剂只能吸收气体中的杂质，而不能与被提纯的气 体反应。但可与杂质气体反应生成欲净化的气体。
•（3）除杂反应要迅速、定量，不选择可逆反应或条件苛刻 的反应。
•（4）杂质气体很难去除时，可先吸收欲净化的气体，再反 应放出欲净化的气体。
•（5）干燥剂的选择时不与被干燥的气体反应。
3、气体的净化装置
化学实验总复习
物质的制备
常见气体的制备
高考考试说明要求
掌握常见气体实验室制法,包括所 用试剂、仪器、反应原理和收 集方法
常见的气体
H2、O2、Cl2、HCl、H2S、 CH4、 C2H4、C2H2 、NH3、 SO2 、 NO、 NO2、CO、CO2共14种气体
固体 +
固体
加热
固体 +
液体
常温
气体制取的反应原理
1. O22 KM2nKOC4lOΔ＝3M＝ΔnKO222MKnCOl4++3MOn2↑O2+2NOa2↑2O2▪+22HH22OO2＝MΔ＝4nNOa22OHH2＋O+OO22↑↑
2. NH3 2NH4Cl+Ca(OH)2 ＝Δ CaCl2+2NH3↑+2H2O NH3·H2O+CaO ＝Δ NH3↑+Ca(OH)2
14. CO HCOOH 浓H2SO4 CO ↑ ＋H2O
气体制取装置的设计
1、装置连接顺序
发生 装置
净化 装置
干燥 装置
收集 装置
吸收 装置
及反
反应 应物 条状 件态
的气
性体 质及
杂 质
选气
择体 干的 燥性 剂质
及气
密体 度水
溶 性
选气
择体 吸的 收毒 剂性
气体制取装置的设计
2、操作顺序一般包括:
据气体燥的碱性气体；
选择 干燥剂
碱性干燥氧剂化(、如还碱原石性灰、生石灰、固体NaOH等)不能用
干燥剂来状干态燥酸性气体干如燥C装l2。置
有气氧体化的性酸的碱干性燥剂保（持如一干致浓燥硫剂酸的）酸不碱能性干燥有还原性气体 （如H2S、HI等）。
3、气体的净化装置
2、气体的收集装置
• 2.2 装置的分类 （1）排空气法
收集比空气 重的气体
收集比空气 轻的气体
2、气体的收集装置
• 2.2 装置的分类 （2）排水（液）法
2、气体的收集装置
• 2.2 装置的分类 （3）贮气瓶
（4）贮气袋
3、气体的净化装置
• 3.1 总原则
•（1）一般除杂在前,干燥在后。若是燃烧管除杂，则干燥在 前。
• 3.2 除杂装置
– （1）洗气瓶 – （2）干燥管 – （3）加热管
c
d
3、气体的净化装置
• 3.2 干燥装置
• 3.2.1 干燥装置
– （1）洗气瓶 – （2）干燥管
干燥剂的选择及使用原则
1、选择原则
①气体在被干燥的过程中要不能被减少 ②不要引入新的杂质。
2、选择方法
酸性干燥剂（酸如、:浓碱硫性酸、P2O5、硅胶等）不能用来干
可制Cl2、HCl、C2H4、
CO、NO、SO2等
（3）块固＋液 常温
③
④
可制CO2、H2S、H2
（4）固＋液 常温
可制CO2、H2S、H2 、O2、 NH3、C2H2等
1.2.1 固＋固,加热
• 该实验装置要注意: • （l）试管口应稍向下倾斜,以防止产生的水蒸气在管口
冷凝后倒流而引起试管破裂。 • （2）铁夹应夹在距试管口l/3处。 • （3）胶塞上的导管伸入试管里面不能太长，否则会妨
12. HCl ▪2NKaMCln(固O4+)+16HH2SCOl=4(2浓KC)Δ=l+N2aMHnSCOl42++H5CCll↑2↑+8浓H盐2O酸
2NaCl(固)+H2SO4
强热
Na2SO4+2HCl↑
中加浓 硫酸
13. C2H4 ▪C2H5OH
170℃ 浓H2SO4
CH2=CH2↑+H2O
Δ
• 块状固体与液体的混合物在常温下反应制备气体可用启普发生器制备,当 制取气体的量不多时，也可采用简易装置。
标准装置
1.2.3 固＋液
启普发生器变化:
1.2.3 固＋液
简易启普发生器变化:
1.2.3 固＋液
其它装置:
2、气体的收集装置
• 2.1 判断原则
– （1）易溶或与水反应的气体:排空气法 – （2）与空气成分反应或与空气密度相近的气体：排水（液）法 – （3）可溶性气体考虑用排液法 – （4）两种方法皆可用时,排水法收集的气体较纯。
F、仪器拆卸的一般过程:从右到左,自上而下，先拆主体， 后拆部件。
G、净化气体时,一般先除去有毒、有刺激性气味的气体， 后除去无毒、无气味的气体， 最后除水蒸气。
1、气体的发生装置
• 1.1 设计依据
反应物的状态和反应的条件
▪ 1.2 装置的分类
（1）固＋固 加热
பைடு நூலகம்
①
②
可制O2、NH3、CH4等
（2）固＋液（液＋液）加热
碍气体的导出。
标准装置
可制O2、NH3、CH4
1.2.2 固＋液（液＋液）,加热
• 实验时要注意:
• ①先把固体药品加入烧瓶,然后加入液体药品，再加 热。
• ②要正确使用分液漏斗。
标准装置
可制Cl2、HCl、C2H4、 CO、NO、SO2等
1.2.2 固＋液（液＋液）,加热
变化装置
1.2.3 固＋液
仪器 连接
查气 密性
装 药 品
防倒吸 防氧化 措施
3、气体的净化原则:
①要分析杂质气体的性质
②要分析被净化气的性质；
仪器 拆卸 等。
4、实验操作的先与后
A、装配仪器时:先下后上；先左后右 B、加入试剂时:先固后液 C、实验开始时:先查仪器的气密性, 再加药品，后点酒精灯； D、有些实验为防倒吸,往往最后停止加热或最后停止通气 ； E、有些实验为防氧化往往最后停止通气。
5. CO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
6. H2S FeS+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S↑
固体 +
液体 常温
固体 +
液体 加热
7. SO2
▪Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O
Cu+浓 H2SO4
8. NO2 ▪Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
9. NO ▪3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
10. C2H2 ▪CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑ 11. Cl2 ▪MnO2+4HCl(浓)Δ= MnCl2+Cl2↑+2H2O
•（2）吸收剂只能吸收气体中的杂质，而不能与被提纯的气 体反应。但可与杂质气体反应生成欲净化的气体。
•（3）除杂反应要迅速、定量，不选择可逆反应或条件苛刻 的反应。
•（4）杂质气体很难去除时，可先吸收欲净化的气体，再反 应放出欲净化的气体。
•（5）干燥剂的选择时不与被干燥的气体反应。
3、气体的净化装置
化学实验总复习
物质的制备
常见气体的制备
高考考试说明要求
掌握常见气体实验室制法,包括所 用试剂、仪器、反应原理和收 集方法
常见的气体
H2、O2、Cl2、HCl、H2S、 CH4、 C2H4、C2H2 、NH3、 SO2 、 NO、 NO2、CO、CO2共14种气体
固体 +
固体
加热
固体 +
液体
常温
气体制取的反应原理
1. O22 KM2nKOC4lOΔ＝3M＝ΔnKO222MKnCOl4++3MOn2↑O2+2NOa2↑2O2▪+22HH22OO2＝MΔ＝4nNOa22OHH2＋O+OO22↑↑
2. NH3 2NH4Cl+Ca(OH)2 ＝Δ CaCl2+2NH3↑+2H2O NH3·H2O+CaO ＝Δ NH3↑+Ca(OH)2
14. CO HCOOH 浓H2SO4 CO ↑ ＋H2O
气体制取装置的设计
1、装置连接顺序
发生 装置
净化 装置
干燥 装置
收集 装置
吸收 装置
及反
反应 应物 条状 件态
的气
性体 质及
杂 质
选气
择体 干的 燥性 剂质
及气
密体 度水
溶 性
选气
择体 吸的 收毒 剂性
气体制取装置的设计
2、操作顺序一般包括:
据气体燥的碱性气体；
选择 干燥剂
碱性干燥氧剂化(、如还碱原石性灰、生石灰、固体NaOH等)不能用
干燥剂来状干态燥酸性气体干如燥C装l2。置
有气氧体化的性酸的碱干性燥剂保（持如一干致浓燥硫剂酸的）酸不碱能性干燥有还原性气体 （如H2S、HI等）。
3、气体的净化装置
2、气体的收集装置
• 2.2 装置的分类 （1）排空气法
收集比空气 重的气体
收集比空气 轻的气体
2、气体的收集装置
• 2.2 装置的分类 （2）排水（液）法
2、气体的收集装置
• 2.2 装置的分类 （3）贮气瓶
（4）贮气袋
3、气体的净化装置
• 3.1 总原则
•（1）一般除杂在前,干燥在后。若是燃烧管除杂，则干燥在 前。
• 3.2 除杂装置
– （1）洗气瓶 – （2）干燥管 – （3）加热管
c
d
3、气体的净化装置
• 3.2 干燥装置
• 3.2.1 干燥装置
– （1）洗气瓶 – （2）干燥管
干燥剂的选择及使用原则
1、选择原则
①气体在被干燥的过程中要不能被减少 ②不要引入新的杂质。
2、选择方法
酸性干燥剂（酸如、:浓碱硫性酸、P2O5、硅胶等）不能用来干
可制Cl2、HCl、C2H4、
CO、NO、SO2等
（3）块固＋液 常温
③
④
可制CO2、H2S、H2
（4）固＋液 常温
可制CO2、H2S、H2 、O2、 NH3、C2H2等
1.2.1 固＋固,加热
• 该实验装置要注意: • （l）试管口应稍向下倾斜,以防止产生的水蒸气在管口
冷凝后倒流而引起试管破裂。 • （2）铁夹应夹在距试管口l/3处。 • （3）胶塞上的导管伸入试管里面不能太长，否则会妨
12. HCl ▪2NKaMCln(固O4+)+16HH2SCOl=4(2浓KC)Δ=l+N2aMHnSCOl42++H5CCll↑2↑+8浓H盐2O酸
2NaCl(固)+H2SO4
强热
Na2SO4+2HCl↑
中加浓 硫酸
13. C2H4 ▪C2H5OH
170℃ 浓H2SO4
CH2=CH2↑+H2O
Δ
• 块状固体与液体的混合物在常温下反应制备气体可用启普发生器制备,当 制取气体的量不多时，也可采用简易装置。
标准装置
1.2.3 固＋液
启普发生器变化:
1.2.3 固＋液
简易启普发生器变化:
1.2.3 固＋液
其它装置:
2、气体的收集装置
• 2.1 判断原则
– （1）易溶或与水反应的气体:排空气法 – （2）与空气成分反应或与空气密度相近的气体：排水（液）法 – （3）可溶性气体考虑用排液法 – （4）两种方法皆可用时,排水法收集的气体较纯。
F、仪器拆卸的一般过程:从右到左,自上而下，先拆主体， 后拆部件。
G、净化气体时,一般先除去有毒、有刺激性气味的气体， 后除去无毒、无气味的气体， 最后除水蒸气。
1、气体的发生装置
• 1.1 设计依据
反应物的状态和反应的条件
▪ 1.2 装置的分类
（1）固＋固 加热
பைடு நூலகம்
①
②
可制O2、NH3、CH4等
（2）固＋液（液＋液）加热
碍气体的导出。
标准装置
可制O2、NH3、CH4
1.2.2 固＋液（液＋液）,加热
• 实验时要注意:
• ①先把固体药品加入烧瓶,然后加入液体药品，再加 热。
• ②要正确使用分液漏斗。
标准装置
可制Cl2、HCl、C2H4、 CO、NO、SO2等
1.2.2 固＋液（液＋液）,加热
变化装置
1.2.3 固＋液
仪器 连接
查气 密性
装 药 品
防倒吸 防氧化 措施
3、气体的净化原则:
①要分析杂质气体的性质
②要分析被净化气的性质；
仪器 拆卸 等。
4、实验操作的先与后
A、装配仪器时:先下后上；先左后右 B、加入试剂时:先固后液 C、实验开始时:先查仪器的气密性, 再加药品，后点酒精灯； D、有些实验为防倒吸,往往最后停止加热或最后停止通气 ； E、有些实验为防氧化往往最后停止通气。