2020年陕西省渭南市高考化学一模试卷 (含答案解析)

2020年陕西省渭南市高考化学一模试卷

一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）

1.下列关于SO2性质的叙述中，正确的是()

A. 可使石蕊试液褪色

B. 与足量的NaOH溶液反应生成Na2SO4

C. 不能与过氧化氢(H2O2)溶液反应

D. 能使品红褪色，加热后又出现红色

2.下列关于化学用语的表示正确的是()

A. 氮气的电子式：

B. CO2的比例模型：

C. 中子数为28的钙原子：2028Ca

D. 聚丙烯的结构简式：

3.下列有关化学知识的叙述中正确的是()

A. C、S、N所形成的氧化物均为酸性氧化物

B. “水滴石穿”是因为CaCO3与CO2、水发生了化学反应

C. 常用作水处理剂的KAl(SO4)2和漂白粉都是强电解质

D. 232Th转变成 233U是化学变化， 233U和 235U的化学性质几乎相同

4.下列说法正确的是()

A. 反应Na→Na2O→Na2O2中钠元素被连续氧化

B. 1mol金属钠发生反应Na→Na2O和发生反应Na→Na2O2转移电子数相等

C. 1molCl2与足量Fe反应转移3mol电子

D. 将1molCl2通入1L水中转移的电子为1mol

5.下列叙述中正确的是()

A. 包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃

B. 煤经气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料

C. 以淀粉为原料可制取乙酸乙酯

D. 苯和油脂均不能使酸性髙锰酸钾溶液褪色

6.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A. 密闭容器中2molSO2和1molO2催化反应后分子数为2N A

B. 标准状况下，5.6LCO2气体中含有的氧原子数目为0.5N A

C. 1mol重水与1mol水中中子数比为2:1

D. 标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2N A

7.下列判断中一定正确的是()

A. 若R2−和M+的电子层结构相同，则原子序数：M>R

B. 若X、Y是同主族气态氢化物，且相对分子质量：X>Y，则稳定性：X>Y

C. 若M、N是同主族非金属元素，且电子层数：M>N，则非金属性：M>N

D. 若X、Y属于同周期元素，且原子序数：X>Y，则最高正价：X>Y

8.下列说法错误的是()

A. 蒸馏时可通过加碎瓷片防暴沸

B. 用加水后再分液的方法可将苯和四氯化碳分离

C. 可用精密pH试纸区分pH=5.1和pH=5.6的两种氯化铵溶液

D. 在反应5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O中氧化剂与还原剂的质量比为1:4

9.某学生探究0.25moI/L Al2(SO4)3溶液与0.5mol/L Na2CO3溶液的反应，实验如下：

下列分析不正确的是()

A. 实验1中，白色沉淀a是Al(OH)3

B. 实验2中，白色沉淀b含有CO32−

C. 实验1、2中，白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH无关

D. 检验白色沉淀a、b是否洗涤干净，均可用盐酸酸化的BaCl2溶液

10.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 使甲基橙变红的溶液中：Na +、Cl −、CH3COO −、Fe2+

B. 水电离的OH −浓度为10−12mol·L−1的溶液中：Mg2+、NH 4+、AlO 2−、SO 32−

C. 无色溶液中：Al3+、NO 3−、Cl −、SO 42−

D. c(H2C2O4)=0.5mol·L−1溶液中：Na +、K+、MnO 4−、Cl −

11.下列离子方程式正确的是()

A. 纯碱可用于去油污：

B. 醋酸去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O

C. 工业制漂白粉：Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O

D. 实验室制备氢氧化铝：

12.下列有关说法正确的是()

A. 稀氨水中通入少量氯化氢气体后，溶液中c(NH3⋅H2O)

的值减小

c(NH4+)

B. 常温下，pH均为2的盐酸与醋酸溶液的浓度：c(HCl)>c(CH3COOH)

C. 常温下，浓度均为0.01mol·L−1的盐酸与硫酸溶液的pH值相等

D. 常温下，pH=1的硫酸与pH=13的氢氧化钠等体积混合后，溶液显酸性

13.下列有关同分异构体数目的判断，正确的是()

A. 丁烷(C4H10)的二氯代物有10种

B. 分子式为C4H8的烯烃包括顺反异构体共5种

C. 萘()环上一个氢原子被丁基(−C4H9)所取代的同分异构体(不考虑立体异构)有8种

D. 分子式为C5H12O的醇有4种

14.轮烷的某种合成原料由C、H、O三种元亲组成，其球棍模型如图所示。下列说法正确的是()

A. 该化合物的名称为乙酸乙酯

B. 该化合物与Br2的四氯化碳溶液不反应

C. 该化合物能发生水解反应，不能发生加聚反应

D. 该化合物的链状同分异构体中，能与NaHCO3反应放出CO2的只有3种(不考虑立体异构)

15.下图所示的实验装置图正确且能达到相应实验目的的是()

A. 用图1所示装置除去Cl2中的HCl

B. 用图2所示装置实验室制NH3

C. 用图3所示装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

D. 用图4所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

16.采用惰性电极，以去离子水和氧气为原料通过电解法制备双氧水

的装置如图所示。忽略温度变化的影响，下列说法错误的是()

A. 阳极反应为2H2O−4e−=4H++O2↑

B. 电解一段时间后，阳极室的pH未变

C. 电解过程中，H+由a极区向b极区迁移

D. 电解一段时间后，a极生成的O2与b极反应的O2等量

二、流程题（本大题共1小题，共12.0分）

17.以红土镍矿(主要含有Fe2O3、FeO、NiO、SiO2等)为原料，获取净水剂黄钠铁矾

[NaFe3(SO4)2(OH)6]和纳米镍粉的部分工艺流程如下：

(1)工业上常将“过滤Ⅰ”的滤液和滤渣洗涤液合并，其目的是______。

(2)“氧化”过程发生的离子方程式为______。

(3)“沉铁”过程中加入碳酸钠调节溶液的pH至2，碳酸钠过多会导致生成的沉淀由黄钠铁钒

转变为______(填化学式)。

(4)向“过滤Ⅱ”所得滤液(富含Ni2+)中加入N2H4⋅H2O，在不同浓度的氢氧化钠溶液中反应，

含镍产物的XRD图谱如图所示(XRD图谱可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。欲制得高纯纳米镍粉最适宜的NaOH的浓度为______。写出该条件下制备纳米镍粉同时生成N2的离子方程式：______。不同NaOH浓度下，产物Ni的含量不同，可能