高中化学必修二《第二节 氮及其化合物》课件

（2）氨跟酸的反应
氨与氯化氢的反应
观看实验视频
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（2）氨跟酸的反应
与
NH3+HCl=NH4Cl （白烟）
挥 发
性
NH3+HNO3=NH4NO3 （白烟）
的 酸
反
应
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
有 白
烟
写出上述反应的离子方程式
NH3 + H+=NH4+
3)氨与氧气的反应
（还原性）
化合价升高，失5e-×4，氧化反应
A.铵态氮肥不能和碱性物质混合使用 B.氨气极易溶于水，因此氨水为强碱溶液 C.可用NaOH溶液和红色石蕊试纸检验溶液中的NH4+ D.氨气具有还原性，一定条件下可与有氧化性的O2反应
第4课时 硝酸
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氨 物理性质：无色，有刺激性气味，极易溶于水
的 性
1.与水反应 NH3+H2O NH3·H2O NH4+ + OH–
4.如何检验氨气? 5.氨气是一种污染性气体，实验室制取或使用时要有 尾气处理装置，你认为应如何吸收氨气?
1min速记 氨的实验室制法
1.原理：2NH4Cl +Ca(OH)2 == NH3↑+CaCl2+2H2O
2.装置：固 + 固 →气体
3.干燥：生石灰、碱石灰等碱性干燥剂 4.收集：向下排空气法
结论： 氨气极易溶于水，氨水呈碱性。
化学性质 铵 盐 氨的制法 总结归纳
思考
某同学用氨气做喷泉实验，结果实验失败， 请你分析实验失败的可能原因？
收集的氨气不纯或较少 收集氨气时烧瓶潮湿 烧瓶装置气密性不好
如图所示：烧瓶中充满干燥气体a， 将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻震 荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液 体呈喷泉状喷出，则a、b不可能是
(2)结论:在一定条件下,NO与NO2可以相互转化,反应的 化学方程式为
①NO→NO2: _2_N_O_+_O_2=_=_=_=_2_N_O_2_; ②NO2→NO: _3_N_O_2_+_H_2O_=_=_=_=_2_H_N_O_3_+_N_O_(工业制取硝酸)。
【思考】 (1)NO和NO2分别采用什么方法收集?说明原因。
⑴铵盐都易溶于水
不是所有的铵盐受热都会 放出氨气，
⑵铵盐受热易分解
如硝酸铵受热分解为硝酸、 氮气和水
△
NH4HCO3 = NH3↑ + CO2↑+ H2O
△
NH4Cl = NH3 ↑ + HCl ↑
加热到300℃左右时：
5NH4NO3=2HNO3＋4N2↑＋9H2O
⑶铵盐与碱反应
物理性质 化学性质 铵 盐 氨的制法 总结归纳
★(3)氨的催化氧化——工业制硝酸的基本反应
物理性质 化学性质 铵 盐 氨的制法 总结归纳
1）氨气与水的反应： ①NH3极易溶于水。（1 ：700）， ②NH3与水反应后有碱性物质生成。
大部分NH3与水结合成 NH3·H2O， NH3·H2O可以小部分电离成NH4+和OH-。
NH3+H2O NH3·H2O
3、用途：
N2 + O2 放==电=/=高=温= 2NO（无色）
催化剂
N2 + 3H2 高温，高压2NH3
点燃
N2 + 3Mg ====== Mg3N2
保护气、填充灯泡、焊接金属、低温制冷等
氮的固定
(1)含义:将大气中_游__离__态__的氮转化为_含__氮__化__合__物__的过程叫做氮的 固定。 (2)分类:
毒性 有毒 有毒
水溶性 _不__溶于水 _易__溶于水
二氧化氮溶于水时生成硝酸和一氧化氮。工业上 利用这一原理制取硝酸。
3NO2＋H2O
实验5-5
2HNO3＋NO
如图所示，在一支50 mL的注射器里充入20 mLNO，然后吸入5 mL水，用乳胶管和弹簧夹封住管口，振荡注射器，观察现象。 打开弹簧夹，快速吸入10 mL空气后夹上弹簧夹，观察现象。 振荡注射器，再观察现象。
△
NH3·H2O = NH3 ↑+ H2O
NH4++OH-
所以氨水显_弱__碱__性___，既能使无色的
酚酞溶液变成__红__色__，又能使湿润的 红色的石蕊试纸_变__蓝___。
1）氨气与水的反应：
NH3+H2O
NH3·H2O
NH4++OH-
思考：氨水中存在哪些分子、哪些离子？
分子：NH3、 H2O 、 NH3·H2O(主要) 离子：NH4+、OH- 、 (H+) 所以：氨水是混合物。 液氨 是氨气加压或降温后形成的液态物质， 液氨所含的微粒是NH3。所以：液氨是纯净物。
质 化学性质 2.与酸反应生成铵盐 NH3 +HCl =NH4Cl
铵盐的性质 12..易 受3.溶 热与于易氧水分气解反应NH44CNl=H△=3N+△5HO3↑2+催H化△C剂l↑4NO+6H2O
NH4HCO3==NH3↑+H2O↑+CO2↑
3.与碱反应生成氨
△
NH4Cl +NaOH==NaCl+NH3↑+H2O
A.氨气不能在空气中燃烧，是因为O2不能将NH3氧化 B.氨气是非电解质，NH3·H2O是电解质 C.氨气和酸相遇都能产生酸雾 D.氨气呈碱性，能使石蕊试纸变蓝
2. 下列不属于铵盐的通性的是（ C ）
A.易溶于水
B.含有NH4+
C.易分解放出氨气 D.能和碱反应生成氨气
3. 下列有关氨及其铵盐的叙述中不正确的是（ B）
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
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抓小偷
有一位农民看到自己买的 一袋碳酸氢铵化肥受了潮， 就在太阳底下晒，等他下 午去取时，发现少了许多， 是谁偷了他的氮肥？
物理性质 化学性质 铵 盐 氨的制法 总结归纳
铵盐的性质 “三解”：溶解、热知解识和系统碱化·解系统条理化
-3
0 催化剂 +2
-2
4NH3+5O2 =△== 4NO+6H2O
化合价降低，得2e-×10，还原反应
（氨的催化氧化，工业制硝酸的基础）
思考与练习
氨催化氧化（接触氧化）是工业制硝酸的 基础，请写出用氨制取硝酸的化学方程式。
4NH3 + 5O2
催化剂 △
4NO + 6H2O
2NO + O2 = 2NO2
注：氨水主要成分的化学式为NH3·H2O，在计算氨水的 物质的量浓度或质量分数时，把溶质当作NH3来算。
1. 为什么在氨气泄漏现场会寒气逼人？
液氨气化吸收热量
2. 消防队员应该如何除去白茫茫的氨气？
喷水，使氨气转化为氨水
3. 附近居民怎样做才能避免受伤？
用湿毛巾捂住鼻孔呼吸，尽快逃离现场
防化兵在水幕的保护下，一点一点接近氨气罐
△
2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3↑
ຫໍສະໝຸດ Baidu 实验5-13
观看实验视频
实验室用加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物的 方法制取氨气，装置如图所示： 2NH4Cl+Ca(OH)2△= CaCl2+2H2O+2NH3↑ 请思考下列问题：
1.NH4Cl受热分解也能产生NH3，实验室 能否用直接加热NH4Cl的方法制取氨气? 2.收集装置中棉花的作用? 3.氨气是一种碱性气体，可用那些试剂干燥氨气?
第2课时 一氧化氮和二氧化氮
二、一氧化氮和二氧化氮
（一）一氧化氮（NO） 1、物理性质：
无色、无味、不溶于水的有毒气体，密度比空气略小
2、化学性质： 常温下：2NO + O2 == 2NO2（红棕色）
物质 NO NO2
颜色 _无__色__ _红__棕__色__
状态 气体 气体
气味 _无__味__ _刺__激__性__
大约可溶解
700 体积氨气。
物理性质 化学性质 铵 盐 氨的制法 总结归纳
重 难点探究 一
实验【5-6】氨气的喷泉实验
认真观看视频结合课本P13实验步骤，记录实验现象， 思考并完成如下问题：
1.该装置能用氨气形成喷泉的原理是什么？ 2.用氨气做喷泉实验成功的条件有哪些？ 3.该喷泉实验说明氨气的什么性质？ 4.你能设计出一个蓝色的喷泉实验吗？
1.NH3的实验室制法
铵盐与碱反应的应用
△
2NH4Cl+Ca(OH)2 ==CaCl2+2NH3↑+H2O
2.铵离子的检验
市消防中心接到报案后立即制 定十方余案量，消出防动车上……百名3做、消才被防能困队少在员吸其，入中氨的气人保应证该安怎全样？
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知识系统化·系统条理化
1.氨的物理性质
无 色、有 刺激性 气味的气体，密度
比空气 小 ，易液化放热，汽化时吸收
大量的热，氨常用作 制冷剂 ，
极易 溶于水，在常温下，1体积水
第3课时 氨 铵盐
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1.了解氨的物理性质及用途，理解喷泉实验 的原理
2.掌握氨气的化学性质及氨气的实验室制法 3.了解铵盐的性质及NH4+的检验
由这段新闻，我们可以推测氨气有什么物理性质呢？
2004年4月21日
1、为什么在氨气泄漏时 工厂里会寒气逼人？
杭20州04市年一4月制2空2冷、0气如日车中何上间的处午发大理量1生弥0氨时氨漫气在，气？杭泄州漏 市一制冷车间发生氨气泄漏事件， 整个厂区是白茫茫的一片，方圆 数百米，空气中弥漫着一股浓烈 的刺激性气味，进入厂区呼吸都 感到困难。厂区内寒气逼人。
提示:常温下NO能与O2反应,只能用排水法收集;NO2能与水反应生 成NO,故只能用排空气法收集。
(2)NO2转化为NO的变化中,NO2只能作氧化剂吗?
提示:NO2与水反应转化为NO的同时生成HNO3,NO2既作氧化剂 又作还原剂。
课堂练习
1．通常情况下，下列各组气体不能共存的是（ D ）
A.N2和O2 B.H2和Cl2 C.H2和O2 D.NO和O2
（ C）
A、a为HCl气体，b为H2O B、 a为CO2气体，b为浓NaOH溶液 C、a为Cl2气体，b为饱和NaCl溶液 D、a为Cl2气体，b为浓NaOH溶液
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氨的化学性质
(1)氨跟水反应——显弱碱性
唯一一种碱性气体 能使湿润的红色石
蕊试纸变蓝
(2)氨跟酸反应——生成铵盐（铵态氮肥）
２．下列气体溶于水，没有发生氧化还原反应的是
（ AB ）
A.SO2 B.CO2 C.NO2 D.Cl2
有句农谚“雷雨发庄稼”。你知道其中的 道理吗？
放电或高温
N2 + O2 ====== 2NO
2NO + O2 = 2NO2
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
必修2• 第一章 • 第 2 节
第二节 氮及其化合物 第1课时 氮气与氮的固定
有句农谚“雷雨发庄稼”。你知道其中的 道理吗？
N2
氮元素的存在
①氮原子的结构 原子结构示意图: ________,一般通过_共__用__电__子__对__与 其他原子结合。
N2的电子式
N2的结构式
②自然界中,氮元素主要以氮气的形式存在于空气中,
主要 以氮分子的形式存在于空气中
⑶铵盐与碱反应 实验5-7
观看实验视频
△
NH4NO3 + NaOH = NaNO3 +H2O +NH3 ↑
△
(NH4)2SO4+2NaOH = Na2SO4+2H2O+2NH3 ↑
反应实质： △
NH4++ OH－=NH3↑+H2O
运用：
＊在实验室中，常利用铵盐和强碱反应产生氨这一性 质来检验铵根离子的存在和制取氨
①加热浓氨水法 NH3·H2O NH3↑+ H2O
浓氨水
浓氨水
CaO
物理性质 化学性质
铵盐
氨的制法 总结归纳
②浓氨水加生石灰法
←浓氨水
思考：有什么现象？ 为什么有此现象？
1. 吸收水分，减少溶剂。
←固体CaO 2. 增加OH-的浓度。
3. 放出热量，升高温度。
限时训练(5min)
1.下列有关氨气的性质的叙述中正确的是（B ）
（棉花：防止空气对流，提高集气的速度和纯度） 5.检验：①用湿润的红色石蕊试纸（变蓝）
②蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口（白烟） 6.尾气处理：稀硫酸溶液、用水吸收 7.实验室制取氨气常用方法 ①加热NH4Cl和Ca(OH)2固体
②加热浓氨水法 ③浓氨水加生石灰法
氨的实验室制法 ➢实验室中还可以用 哪些方法快速制氨气：
实验 操作
在一支50 mL的注射 器里充入20 mL NO, 然后吸入5 mL水,用 乳胶管和弹簧夹封住 管口,振荡注射器
打开弹簧夹,快速吸 入10 mL空气后夹上 弹簧夹,观察现象,然 后再振荡注射器
现象 无__明__显__现__象___
_无__色__气__体__变__红__棕__色__, 振荡后红__棕__色__变__为__无_ 色
氮元素 的存在
部分 存在于动植物体内的蛋白质中 存在于土壤、海洋里的硝酸盐和铵盐中
一、氮气(N2)
(1)氮气的物理性质
颜色 _无__色__
状态 气体
气味
密度
_无__味__
密度与空气接 近
溶解性
_难__溶于 水
收集氮气时用排水法不用排空气法
一、氮气(N2)
2、化学性质：
(1)常温下不活泼
(2)高温、放电等条件下：