九年级化学PPT课件

3、盐的溶解性 （1）钾、钠、铵盐、硝酸盐都溶于水 （2）不容性的盐有
①Ba盐中有BaSO4 和BaCO3 不溶 ，其中BaSO4 不溶于所有的酸也不会和酸反应。
②Ca盐中只有CaCO3
③Mn、Zn、亚铁的碳酸盐也不溶
④银盐中有AgCl和Ag2CO3不溶
（3）不存在的物质有一碱和三盐


一碱
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2、碳酸钠 (Na2CO3) 俗名： 纯碱、苏打 存在： 某些盐湖或碱性土壤中 主要物理性质： 白色粉末、易溶于水、水溶液为碱性 主要化学性质： 能与所有的酸反应、也能与澄清石灰水反应、还能与其他等物质反应
2 HCl+ Na2CO3 =2NaCl + H2O + CO2 ↑ Na2CO3+ Ca(OH)2 = CaCO3↓ +2NaOH Na2CO3+ BaCl2 = BaCO3↓ + 2 NaCl

用途：

农业上：用于选种 工业上：用于制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气等

生活中：用做调料、腌渍食物等
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（1）粗盐的提纯 粗盐提纯的原因：粗盐中含有较多的不可溶性杂质（如泥沙）和可溶性杂质
（MgCl2、CaCl2等）
粗盐提纯的步骤：溶解 过滤 蒸发 计算产率

仪器：烧杯和玻璃棒
注 意 事 项

高暴沸使液体飞溅。
②等蒸发皿中出现较多固体时，停止加热利用余热把固体中 剩余水分蒸干。
③刚加热完毕的蒸发皿不能直接放到实验台上，以免烫坏实
验台。
计算产率：称量蒸发后得到的固体，除于粗盐的质量乘以百分之百。


仪器： 玻璃棒
转移


操作：用玻璃棒把固体转移到滤纸上进行称量。
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4、碳酸钙 (CaCO3) 存在： 大理石、石灰石中 主要物理性质： 白色固体、难溶于水 主要化学性质： 能与所有的酸反应、高温下会分解
2 HCl+ CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2 ↑ CaCO3高=温 CaO + CO2↑
用途： 建筑材料、补钙剂。
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第十一单元、盐
一、盐
1、盐的定义：由金属阳离子和酸根离子构成的物质；包括可溶性和不可溶性。
盐 →金属阳离子+酸根离子
eg：Na2CO3 MgCl2 NH4Cl NaSO4 NaNO3 CaCO3 BaSO4 等
注：可溶性的盐在水溶液中也会发生解离，解离出金属阳离子和酸根离子。
eg：Na2CO3 = 2Na+ + CO32NH4Cl = NH4+ + Cl-
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OH-
溶、挥 溶 溶 溶 微 不 不 不 不 不 不 不 －
NO3-
溶、挥
溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶
Cl-
溶、挥
溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 不
SO42-
溶
溶 溶 溶 不 微 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 微
CO32-
溶、挥
溶 溶 溶 不 不 微 － 不 不 不 － － 不
回忆
白色沉淀

蓝色沉淀 红褐色色沉淀 不可溶性的碱：Mg(OH)2 Al(OH)3 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3
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盐的溶解性表
H+
NH4+ K+ Na+ Ba2+ Ca2+ Mg2+ Al3+ Mn2+ Zn2+ Fe2+ Fe3+ Cu2+ Ag+
用途： 用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。
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3、碳酸氢钠 (NaHCO3) 俗名： 小苏打 主要物理性质： 白色粉末、易溶于水、水溶液为碱性 主要化学性质： 能与所有的酸反应生成CO2、加热易分解
HCl+ NaHCO3 = NaCl + H2O + CO2↑ 2 NaHCO3 △= Na2CO3 + H2O + CO2↑（用小苏打做包子的原因） 用途：医疗上用于治疗胃酸过多、生活中用作发酵粉。
2、盐的分类及命名：按构成盐的粒子名称来分类和命名
eg：Na2CO3
即可叫钠盐也可叫碳酸盐

钾盐 ：KNO3 KCl K2SO4 K2CO3……
（1）按金属阳离子分

钠盐 ：Na2CO3 Na2SO4 NaCl NaNO3
铵盐 ：NH4Cl ( NH4)2CO3 (NH4)2SO4

AgOH


三盐 铝、铁、铜的碳酸盐
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补充内容 ①FeCl3固体是棕色，水溶液为黄色。 ②CuSO4粉末是白色的固体，吸水后为蓝色，溶液也是蓝色。 ③AgCl和BaSO4不溶于所有的酸且不会和酸反应。 ④BaCO3和CaCO3是白色难溶固体，但会与酸反应产生CO2气体。 ⑤NaNO2(亚硝酸钠)俗称工业食盐，白色晶体，有咸味且有毒，不可以食用。
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二、几种常见的盐
1、氯化钠 (NaCl) 俗名： 食盐 存在： 海水、盐湖、盐井和盐矿
主要物理性质： 白色晶体、易溶于水
主要化学性质： 与AgNO3溶液反应生成白色沉淀AgCl，AgCl不溶于所有的酸。
NaCl+ AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3

医疗上：用于配制生理盐水

溶解


方法：用玻璃棒轻轻搅拌，加速溶解

仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台

过滤



一贴：

方法： 二低：


三靠：
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仪器：铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒

①蒸发过程中：不断用玻璃棒搅拌，防止液体因局部温度过
蒸发

钡盐 ：BaSO4
BaCO3
BaCl2
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盐酸盐 ：NaCl
AgCl MgCl2
BaCl2

硝酸盐 ：KNO3 Ca(NO3)2 Ba(NO3)2 Fe(NO3)2
（2）
硫酸盐 ：Na2SO4
BaSO4
CaSO4
(NH4)2SO4

碳酸盐 ：NaCO3 BaCO3 K2Baidu NhomakorabeaO3
二、CO32-、HCO3-、CO2的检验 1、鉴定CO2：将该气体的气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变 浑浊，说明是CO2。 2、CO32-：加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的 石灰水变浑浊，说明是CO2则证明含有CO32-。
3、鉴定HCO3-：同上。
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三、复分解反应 ——（反应基本类型之一） 1、定义：两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物。 通式：AB + CD = AD + BC