沪科版化学高二上10.3《酸碱滴定法》(试题及答案)

P73 第四章 酸碱滴定法 思考题与习题
1.写出下列溶液的质子条件式。

答：①NH 4Cl ：[H +]=[NH 3﹒H 2O]+[OH -] ②NaHSO 4：[H +]=[SO 42-]+[OH -]
③Na 2HPO 4：[H +]+[H 2PO 4-]+2[H 3PO 4]=[PO 43-]+[OH -]
2.某酸碱指示剂HIn 的K HIn =10-4，则该指示剂的理论变色点和变色范围的pH 为多少？
答：理论变色点pH=4，变色范围pH3~5
3. 下列0.1mol/L 一元酸碱水溶液能否准确进行酸碱滴定？对可行的滴定，各选择何种指示剂？ 解：① NH 4Cl
10a 105.6-⨯=K
故不能被准确滴定,811a a 10105.6--<⨯=K c
②NaAc
105
14a w b 105.9101.710---⨯=⨯==K K K 故不能被准确滴定,811b b 10105.9--<⨯=K c ③ClCH 2COOH
故能被准确滴定,84a a 10101.4-->⨯=K c
(mol/L)101.9101.410120.1][OH NaA 0.1mol/L 6
414b b ----⨯=⨯⨯⨯=
=K c ，点时生成氢氧化钠溶液滴定，用量计学化
pOH=5.72， ④HOCH 2CH 2NH 2
故能被准确滴定,86b b 10101.3-->⨯=K c
(mol/L)104.0210
3.110120.1/][H Cl NH CH HOCH 0.1mol/L 6
514b
w a a a 322---+⨯=⨯⨯⨯==K K c K c ，化学计量点时生成盐酸溶液滴定，
用
pH=5.4，故选择甲基红指示剂
4.试判断下列多元酸能否准确分布滴定？滴定到那一级？有几个滴定突跃？ 解：①0.1 mol/L 草酸，
4a22a1101.5,105.6--⨯=⨯=K K 有一个滴定突跃
同时被滴定，两步离解的故不能分步滴定，
+------<⨯=⨯⨯=>⨯⨯=>⨯⨯=H 10103.73101.5105.610101.50.05,10105.60.14
242a2a184a2a 82a1a K K K c K c
②0.1 mol/L 氢硫酸
19a28a1101.0,108.9--⨯=⨯=K K 有一个滴定突跃
可被准确滴定，第一步离解的故能分步滴定，
+------->⨯=⨯⨯=<⨯⨯=≈⨯=⨯⨯=H 10108.9101.0108.910101.00.05,10100.89108.90.14
11198a2a1819a2a 888a1a K K K c K c
③0.01 mol/L 砷酸
12
a37a23a1105.1,101.7,105.5---⨯=⨯=⨯=K K K
8
12a3
a 87a2a 83a1a 10105.130.01,
10101.720.01,10105.50.01------<⨯⨯=<⨯⨯=>⨯⨯=K c K c K c
有一个滴定突跃
可被准确滴定，第一步离解的故能分步滴定，
+-->⨯=⨯⨯=H 10103.2101.7105.54
473a2a1K K
④0.1 mol/L 邻苯二甲酸
6a23a1103.7,101.1--⨯=⨯=K K 只有一个滴定突跃
同时被滴定，两步离解的故不能分步滴定，
+------<⨯=⨯⨯=>⨯⨯=>⨯⨯=H 10103.0103.7101.110103.70.05,10101.10.14
26
3a2a186a2a 83a1a K K K c K c
5.用非水滴定法测定下列物质时，哪些宜选碱性溶剂，哪些宜选酸性溶剂？
答：①吡啶，选酸性溶剂 ②苯酚，选碱性溶剂 ③枸橼酸钠，选酸性溶剂 ④苯甲酸，选碱性溶剂 ⑤乙酸钠，选酸性溶剂
6. 用0.10 mol/LNaOH 标准溶液滴定同浓度的邻苯二甲酸氢钾(简写KHB)，计算化学计量点的pH 。

应选用何种指示剂？已知：H 2B 的p K a1=2.95，pK a2=5.41。

. 解：
邻苯二甲酸：6
a23a1103.7,101.1--⨯=⨯=K K
(mol/L)101.1610
3.710120.1/]OH [邻苯二甲酸钾邻苯二甲酸氢钾/mol 1.05
614a2
w b b B ----⨯=⨯⨯⨯==K K c K c LNaOH 钠，化学计量点时生成，溶液滴定用
pOH=4.94，pH=14-4.94 =9.06，选择酚酞作为指示剂
7. 有一碱液，可能是NaOH 或Na 2CO 3或NaHCO 3或它们的混合物，若用盐酸溶液滴定到酚酞终点时，消耗HCl 体积为V 1mL ；继续用甲基橙为指示剂，又用去HCl V 2 mL 。

由V 1和V 2的关系判断碱液的组成？
①V 1﹥V 2，V 2﹥0；②V 2﹥V 1，V 1﹥0；③V 1=V 2；④V 1=0，V 2﹥0；⑤V 1﹥0，V 2=0 答：① V 1﹥V 2；V 2﹥0： NaOH+Na 2CO 3 ② V 2﹥V 1，V 1﹥0：Na 2CO 3+ NaHCO 3 ③ V 1=V 2：Na 2CO 3 ④ V 1=0，V 2﹥0：NaHCO 3 ⑤ V 1﹥0，V 2=0：NaOH
8．取1.250 g 一元弱酸纯品溶解于50 mL 水中，用浓度为0.0900 mol/L NaOH 溶液滴定至化学计量点，消耗41.20 mL 。

求：①一元弱酸的相对分子量是多少？ ②滴定时，当加入NaOH 溶液8.24 mL 时，溶液的pH 为4.30求一元弱酸的K a 值； ③化学计量点的pH ；④滴定时使用何种指示剂？ 解：①
337.11000
41.20
0.09001.250
NaOH
HA =⨯==⇒==cV
m M cV M m n n
②
5
a a a
b a a
b
a 101.264.9p 8.24-41.208.24
lg
4.30lg pH p lg
p pH -⨯==⇒-=-=⇒+=K K c c K c c K 此时生成的缓冲液
③化学计量点生成NaA 弱碱,考虑到溶液体积的变化，该弱碱浓度为：
[](mol/L)105.6841.2050.0041.200.090010
1.26101.0OH 6514b a w ----
⨯=+⨯⨯⨯⨯=⋅=
c K K 8.75pH 5.24
pOH ==
④酚酞
9．用0.10 mol/L NaOH 标准溶液滴定同浓度的甲酸，计算化学计量点的pH 及分别选甲基红(终点时pH 为6.2)和酚酞为指示剂(终点时pH 为9.0)时的终点误差。

解：K a =1.8×10-4
化学计量点时生成NaAc
(mol/L)101.67101.81010.05][OH 6
4
14b
b ----⨯=⨯⨯⨯==K c
pH=8.22
1） 滴定到pH=6.2，未到化学计量点，溶液中尚有未中和的甲酸。

(mol/L)
1075.10.0510101.8101.0][H K ]
[H [HA](mol/L)101.581010][OH 4 6.24 6.2
ep
a ep HA ep 87.86.2)(14ep ----+
+-----⨯=⨯+⨯⨯=+==⨯===c c δ
3.5%
100%
0.05
101.7510100%
[HA]][OH 47.8ep
ep
ep -=⨯⨯-=⨯-=
---c TE%
2） 滴定到pH=9.0，超过了化学计量点
(mol/L)
102.780.0510
101.8101.0][H K ]
[H [HA](mol/L)10][OH 7949
ep
a ep HA ep 5ep ----+
+--⨯=⨯+⨯⨯=+===c c δ
0.2%
100%
0.05
102.7810100%
[HA]][OH 75ep
ep
ep =⨯⨯-=⨯-=
---c TE%
10．有工业硼砂1.000g ，用HCl 溶液（0.2000 mol/L ）24.50 mL ，滴定至甲基橙终点，计算试样中Na 2B 4O 7.10H 2O ，Na 2B 4O 7，B 表示的百分含量。

解：
H Cl
B O B O B N a 24232742n n n n ∝∝∝
%44.93%100000
.1237
.381100050
.242000.0%10021(%)7
427
42O B Na O B Na =⨯⨯⨯⨯=⨯⨯=S cVM ω
%11.34%100000
.162
.69100050
.242000.0%
100(%)3
23
2
O B O B =⨯⨯⨯=⨯=
S cVM ω
%59.10%100000
.181
.10100050
.242000.02%
1002(%)B
B =⨯⨯⨯⨯=⨯=S
cVM ω
11．用凯氏法测定试样中氮的含量。

称取试样1.026 g ，产生的NH 3用H 3BO 3吸收，用甲基红为指示剂，用HCl 溶液(0.1002 mol/L)滴定，用去HCl 溶液22.85 mL ，求试样中氮的百分含量。

解：
%126.3%100026
.10067
.14100085
.221002.0%100(%)N
N =⨯⨯⨯=⨯=
S cVM ω
12．精密称取盐酸麻黄碱0.1550 g ，加冰醋酯10 mL 与醋酸汞4 mL 溶解后，加
结晶紫指示剂1滴，用HClO 4（0.0998 mol/L ）滴定消耗8.06 mL ，空白溶液消耗0.08 mL ，计算盐酸麻黄碱的百分含量。

（M C10H15NO.HCl =201.70）
解： 2B.HCl+Hg(Ac)2===2B.HAc+HgCl 2
B.HAc+HClO 4==== B.HClO 4+HAc
4HClO B.H Cl n n =
%1001000
)((%)s
NO.HCl
H C HClO 15104⨯⨯
=
m M cV 盐酸麻黄碱
=%104%1001550
.0100070
.201)008.006.8(0998.0=⨯⨯
-⨯。