蒸发结晶

BaCl2
NaOH
过滤
Na2CO3
加入除杂试剂的顺序可以是：
1.BaCl2→NaOH →Na2CO3 →HCl 2. BaCl2→ Na2CO3 → NaOH →HCl 3. NaOH →BaCl2→ Na2CO3 →HCl
①Na2CO3必须在BaCl2之后 ②盐酸必须在Na2CO3和NaOH之后 ③加盐酸前必须过滤 ④盐酸除去过量除杂剂，调节溶液酸碱性.
化学 · 必修 1
课时名称：蒸发与结晶
2016年8月30日星期二
思考？
怎样淘金？淘金者是利用了什么 方法和性质将金子从沙里分出来？ 如果有铁屑和沙的混合物，采取什 么方法将铁屑分离出来？
1. 在含金的沙里用水洗去沙就得到了金。淘金 者根据金以游离态存在、密度比沙子大的性质， 可以用水洗法将金子从沙子中分离出来。 2.可以用磁铁吸取的方法将铁屑和沙分离。 能否用稀盐酸将铁屑分离出来？
热，并用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。 当出现较多固体时停止加热，余热蒸干
2、过滤操作中应注意那些问题?
一贴，二低，三靠
烧杯紧靠玻璃棒 滤纸边缘低于漏斗 边缘，液面低于滤 纸边缘。
滤纸紧贴斗内壁 玻璃棒紧靠 三层滤纸上
漏斗下端紧 靠烧杯内壁
思考交流：
玻璃棒在溶解、过滤、蒸发时的作用是什么？ 溶解时：搅拌，加速溶解
Ｍg２＋
——强碱 ［ＮaＯＨ、ＫＯＨ］
检验物时应取少量待测液的样品，不要 直接在待测液中检验．为什么？
2.用哪些试剂能将Ca2+、 Mg2+、 SO42-除去？ 2+ 2+ 2Ca Mg SO 要除去可溶杂质离 4 子是:
变成不溶性杂质、 气体或水；尽量不 引入新杂质
选择要加入的除杂 试剂: 引入了新的离子:
净的NaCl吗?可能还有什么杂质？ 粗盐
溶解 悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐） 过滤 不溶性杂质 NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液
蒸发
NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的晶体
如何检验溶液中含有Ca2+、 Mg2+、 SO42-？ 资料： 一些物质的溶解性
操作上错误的地方有3
B
)
①液体未能沿玻璃棒
转移； ②标签没有对手心；
③漏斗颈的末端未与
烧杯的内壁相接触。
A．0处
B．3处
C．2处
D．1处
过滤时：引流 蒸发时：搅拌，使液体受热均匀， 防止局部过热，出现飞溅
蒸发操作应注意哪些事项？ （1）溶液不超过蒸发皿容积的 2／3； （2）加热过程中要不断搅拌，以免溶液溅出 （3）当析出大量晶体时，熄灭酒精灯。余热蒸干
要除去粗盐中的少量泥沙，需要用到的玻璃 仪器有
bef
（Baidu Nhomakorabea编号）。
1、经过溶解、过滤、蒸发这三个步骤得到的是纯
不行。
二 混合物的分离和提纯
（一）过滤与蒸发
过滤操作的目的： 将溶液与难溶性固体进行分离 蒸发操作的目的：
将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出
我们吃的食盐是怎么来的？
蒸煮 晾晒 提纯
海水、盐湖 盐井、盐矿
粗盐
精盐
如何提纯？ 杂质 可溶性：MgCl2、CaCl2 、硫酸盐 不溶性：泥沙
[实验步骤]
OHH+ Na+ Ca2+ Ba2+ 溶 微 溶 Cl溶、挥 溶 溶 溶 SO4 2溶 溶 微 不 CO3 2溶、挥 溶 不 不
Mg2+
不
溶
溶
微
几种常见离子的检验方法
1、Cl-的检验方法
加入试剂 现象
有白色沉淀产生,加入 HNO3无明显变化 先加AgNO3， 再加入HNO3 有白色沉淀产生,加入 HNO3无明显变化
物质提纯的一般原则：
除杂原则： *不增（尽量少引入新杂质） *不减（不损耗样品） *易分（容易分离——生成完全不溶物）
注意：除杂试剂要适当过量；设计所加试剂的 先后顺序！
1、过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、 Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净 的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍 过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴 入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤。下列操作顺序不合 理的是 D A．③②①⑤④ B．③①②⑤④ C．②③①⑤④ D．①③②④⑤ 2、如何证明粗盐提纯后已将硫酸根除尽？
3、
乙 (1)除去O2中的水蒸气：____ 甲丁 (2) 除去KNO3中的MnO2：_____ (3) 除去CO2中的CO：_____ 丙 丁 (4) 除去碘的CCl4溶液中的溶剂：____
4、除去KNO3中的CaSO4和MgSO4，先溶解， 然后先后加入的试剂顺序正确的是 D A．K2CO3、Ba(NO3)2、KOH、HNO3 B．Ba(NO3)2、KOH、HNO3、K2CO3 C．KOH、K2CO3、Ba(NO3)2、HNO3 D．Ba(NO3)2、KOH、K2CO3、HNO3
有白色沉淀产生,加入HCI 无明显变化 有白色沉淀产生,加入HCI, 有气泡产生，白色沉淀溶解
先加入稀HCl酸化，加入BaCI2盐溶液，如果出现不溶于稀 酸的白色沉淀，则存在SO42-
注意排除CO32-等离子的干扰
如何检验溶液中含有Ca2+、 Mg2+
Ｃa２＋
——可溶性碳酸盐ＣＯ３２－ ［Ｎa２ＣＯ３、Ｋ２ＣＯ３］
[实验现象] 粗盐逐渐溶 解，溶液略 显浑浊 滤纸上有不溶 物残留，溶液 澄清 水分蒸发， 蒸发皿中出 现白色固体
(1)溶解: 称取4克粗盐加入约12mL水
中，用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解。
(2)过滤: 将(1)中所得到的混合物进行过
滤。若滤液浑浊，要再次过滤，直到滤 液澄清为止。
(3)蒸发: 将过滤后清液转入蒸发皿，加
5、从实验室加热KClO3与MnO2的混合物制氧气 后的剩余物中回收MnO2的操作顺序正确的是 A．溶解、过滤、蒸发、洗涤 B．溶解、过滤、洗涤、加热 B C．溶解、蒸发、洗涤、过滤 D．溶解、洗涤、过滤、加热
6．下列各组物质中，可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序 分离的是 ( D ) A．氧化铜和碳粉 B．硝酸钾和氯化钠 C．水和酒精 D．碳酸钠和硫酸钡
Na2CO3
CO3 2-
NaOH OH -
BaCl2 Ba 2+
NaCl
食 盐 水
BaSO4
过量BaCl2 过滤 NaCl MgCl2 过量NaOH 过滤 CaCl
2
MgCl2
CaCl2 Na2SO4
Mg(OH)
2
NaCl CaCl2
纯净NaCl固体
蒸 发 结 晶 NaCl 溶液
适量盐酸
BaCl2 CaCO3 BaCO3 NaCl NaOH 过量Na2CO3
滴加BaCl2不产生沉淀
1、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液 D A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，再加适量硝酸 B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，再加适量硝酸 C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，再加适量硝酸 D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，再加适量硝酸
2、粗盐中含有Na2CO3杂质，则下列除杂过程： ①加足量稀盐酸 ②蒸发结晶 ③溶解 ④过滤， 其正确的操作顺序是 A．①②③④ B．④③②① C．③④①② D D．③①④②
7．实验室中，蒸发NaCl溶液时，一般有以下操作过程：
①放置酒精灯；②固定铁圈的位置；③放置蒸发皿；
④加热搅拌；⑤停止加热，余热蒸干。其中正确的顺序是
(
C
)
A．②③④⑤①
C．①②③④⑤
B．②③①④⑤
D．②①③④⑤
当堂巩固
8．某学生发现滴瓶中的溶液有悬浮物，拟用如图所
示操作
处：
进行过滤，操作上错误的地方有(
HCI NaCI Na2CO3
有白色沉淀产生,加入 HNO3白色沉淀溶解
先加入稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，如果出 现不溶于稀硝酸的白色沉淀，则存在氯离子。
2、SO42-的检验方法
加入试剂 现象
有白色沉淀产生,加入HCI 无明显变化
H2SO4
Na2SO4 Na2CO3
先加BaCI2，
再加入HCI