溶液的浓度 课件
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课题3 溶质的质量分数
课题3 溶液的浓度
第一课时
第二课时
课题3 溶质的质量分数
[实验9-7] 回答并分析问题： （1） 1、三种溶液的颜色不一样。 2、三种溶液的组成不相同。
溶液质量=溶质质量+溶剂质量 3、根据三种溶液的颜色深浅。
浓溶液颜色深一点， 稀溶液颜色浅一点。
问：浓溶液和稀溶液是什么呢？
A.升高温度
B.加入溶剂
C.加入溶质
D.倒掉一半溶液
[2008]已知KNO3的溶解度随温度的升高而增大。下列各 图是某KNO3饱和溶液的浓度随温度升高而变化的图像 （不考虑溶剂的质量变化），其中正确的是[ C ]
课题3 溶质的质量分数
[2009]“食盐加碘”通常是在氯 化钠中加人碘酸钾。右图是氯 化钠和碘酸钾的溶解度曲线图。 下列说法错误的是[ C ]
3、溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶。
4、装瓶：把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶塞。
5、贴标签：写上名称[氯化钠溶液]和溶质的质量分数[6%]
最后放到试剂柜中。
实验仪器
托盘天平（砝码）、药匙、烧杯、量筒、 胶头滴管、 玻璃棒、试剂瓶。
课题3 溶质的质量分数
练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶 液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。
V = 2211mL
答：需38%的盐酸的体积为2211mL
作业：P45 2、3、4
第二课时
订正作业： 2、[解]：溶质的质量分数
溶质质量 溶液质量 100%
溶质的质量分数 =
7g 35g
× 100% =20%
答：该溶液中溶质的质量分数为28.6%
3、[解] 设：稀释后溶液的质量为X。
100g × 98% = X × 10% X = 980g
90
10%
20
80
20%
课题3 溶质的质量分数
2、要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液,计算所需
溶质和溶剂的量
[例题1] 在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化
钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和
水的质量各是多少？ 解： 溶质的质量分数
溶质质量 溶液质量 100%
溶质质量 溶液质量 溶质的质量分数
A．氯化钠易溶于水 B．碘酸钾的溶解度随温度 升高而增大 C．20℃时不可能制得相同 质量分数的碘酸钾溶液和氯化 钠溶液 D．20℃时两者的饱和溶液， 氯化钠的质量分数大
课题3 溶质的质量分数
[练习]现欲配制10%的NaCl溶液100g,试简述配制过程。
100g10% NaCl 溶液中含10g NaCl 。称取10gNaCl，倒 入烧杯中，用量筒量取90mL水倒入烧杯，用玻璃棒搅拌。 NaCl溶解后把溶液装入试剂瓶，盖好瓶盖，贴好标签， 放入试剂柜中。
[分析] 溶液稀释前后，溶质的质量不变
[解] 设：稀释后溶液的质量为X。
50g × 98% = X × 20%
X=
50g × 98% 20%
=
245g
需要水的质量 = 245g - 50g = 195g
答：需要水的质量为195g。
课题3 溶质的质量分数
练习： 某工厂化验室配制5000g 20％的盐酸，需38％的
试管编号 溶液颜色
（1） 浅 （2） 较浅 （3） 较深
溶剂质量
10g 10g 10g
溶质质量
0.5g 1g 2g
溶液质量
10.5g 11g 12g
溶质的质量分数
4.8% 9.1% 16.7%
[实验9-8]：按下表所定的量配制氯化钠溶液并计算。
溶质质量/g 溶剂(水)质量/g 溶液中溶质的质量分数
10
（2） （3）
试管编号 溶液颜色
（1）
浅
（2）
较浅
（3）
较深
溶剂质量 溶质质量 溶液质量
10
0.5
10.5
10
1
11
10
2
12
课题3 溶质的质量分数
“浓溶液”和“稀溶液”是由溶质和溶剂共同决定 的，表示溶液里相对溶质的含量多少。
一、溶质的质量分数
饱和溶液
1、定义： 溶质的质量与溶液的质量之比
浓溶液
稀溶液
2、计算式：
溶质的质量分数=
溶质质量 溶液质量
×100％
不饱和溶液
3、计算式变形：
溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数
溶液的质量=溶质的质量 + 溶剂的质量 =溶液的体积×溶液的密度
课题3 溶质的质量分数
二、关于溶质的质量分数计算类型： 1、已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数 讨论：请把实验9-7中溶液的溶质质量分数填在表格中。
= 19.6 g
溶质的质量分数
=
1ห้องสมุดไป่ตู้.6g 100g
×
100%
=19.6%
答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。
课题3 溶质的质量分数
5、溶液配制问题的计算
配制50g质量分数为6％的氯化钠溶液
实验步骤
1、计算：氯化钠：50g×6%=3g 水：50g–3g= 47g
2、称量：
称：用托盘天平称量3g氯化钠，倒入烧杯中； 量：用量筒量取47mL的水，倒入烧杯中。
溶剂质量
150kg 16% 24kg 溶液质量 溶质质量 150kg 24kg 126kg
答： 配制150kg质量分数为16%的氯化钠溶液需24 kg氯 化钠和126 kg水。
课题3 溶质的质量分数
3、溶液稀释的计算 [例题2] 化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需 要用较稀的硫酸。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释 为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是多少？
需要水的质量 = 980g - 100g = 880g 答：需要水的质量为880g。
4、[解] 溶液质量 = 溶液体积 × 溶液密度 = 500mL ×1.1g/cm3 = 550g
溶质质量 = 550g ×10% = 55g 需要水的质量 = 550g - 55g = 495g
答：需要氯氧化钠55g，水495g。
学完本课题你应该知道
溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比；
溶质的质量分数=
溶质质量 溶液质量
×100％
可利用上式进行溶质质量分数的有关计算，并根据需要配
制溶质质量分数一定的溶液。
作业:P45 6
课题3 溶质的质量分数
[2005安徽中考]将20℃时硝酸钾不饱和溶液转变为饱和
溶液可采用[ C ]
盐酸(密度为1.19 g/cm3)的体积是多少?
[分析] 溶液稀释前后，溶质的质量不变
溶质的质量分数
溶质质量 溶液质量 100%
溶质质量 溶液质量 溶质的质量分数
= 溶液体积× 溶液密度× 溶质的质量分数
解：设需38%的盐酸的体积为V
5000g × 20% = V × 1.19 g/cm3 × 38%
课题3 溶质的质量分数
4、把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算 [P45] 5、100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应，试计 算这种硫酸中溶质的质量分数。
[解]：设这种硫酸中溶质的质量为X
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 98
13g X
65 98 13g X
X=
98 × 13g 65
课题3 溶液的浓度
第一课时
第二课时
课题3 溶质的质量分数
[实验9-7] 回答并分析问题： （1） 1、三种溶液的颜色不一样。 2、三种溶液的组成不相同。
溶液质量=溶质质量+溶剂质量 3、根据三种溶液的颜色深浅。
浓溶液颜色深一点， 稀溶液颜色浅一点。
问：浓溶液和稀溶液是什么呢？
A.升高温度
B.加入溶剂
C.加入溶质
D.倒掉一半溶液
[2008]已知KNO3的溶解度随温度的升高而增大。下列各 图是某KNO3饱和溶液的浓度随温度升高而变化的图像 （不考虑溶剂的质量变化），其中正确的是[ C ]
课题3 溶质的质量分数
[2009]“食盐加碘”通常是在氯 化钠中加人碘酸钾。右图是氯 化钠和碘酸钾的溶解度曲线图。 下列说法错误的是[ C ]
3、溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶。
4、装瓶：把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶塞。
5、贴标签：写上名称[氯化钠溶液]和溶质的质量分数[6%]
最后放到试剂柜中。
实验仪器
托盘天平（砝码）、药匙、烧杯、量筒、 胶头滴管、 玻璃棒、试剂瓶。
课题3 溶质的质量分数
练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶 液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。
V = 2211mL
答：需38%的盐酸的体积为2211mL
作业：P45 2、3、4
第二课时
订正作业： 2、[解]：溶质的质量分数
溶质质量 溶液质量 100%
溶质的质量分数 =
7g 35g
× 100% =20%
答：该溶液中溶质的质量分数为28.6%
3、[解] 设：稀释后溶液的质量为X。
100g × 98% = X × 10% X = 980g
90
10%
20
80
20%
课题3 溶质的质量分数
2、要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液,计算所需
溶质和溶剂的量
[例题1] 在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化
钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和
水的质量各是多少？ 解： 溶质的质量分数
溶质质量 溶液质量 100%
溶质质量 溶液质量 溶质的质量分数
A．氯化钠易溶于水 B．碘酸钾的溶解度随温度 升高而增大 C．20℃时不可能制得相同 质量分数的碘酸钾溶液和氯化 钠溶液 D．20℃时两者的饱和溶液， 氯化钠的质量分数大
课题3 溶质的质量分数
[练习]现欲配制10%的NaCl溶液100g,试简述配制过程。
100g10% NaCl 溶液中含10g NaCl 。称取10gNaCl，倒 入烧杯中，用量筒量取90mL水倒入烧杯，用玻璃棒搅拌。 NaCl溶解后把溶液装入试剂瓶，盖好瓶盖，贴好标签， 放入试剂柜中。
[分析] 溶液稀释前后，溶质的质量不变
[解] 设：稀释后溶液的质量为X。
50g × 98% = X × 20%
X=
50g × 98% 20%
=
245g
需要水的质量 = 245g - 50g = 195g
答：需要水的质量为195g。
课题3 溶质的质量分数
练习： 某工厂化验室配制5000g 20％的盐酸，需38％的
试管编号 溶液颜色
（1） 浅 （2） 较浅 （3） 较深
溶剂质量
10g 10g 10g
溶质质量
0.5g 1g 2g
溶液质量
10.5g 11g 12g
溶质的质量分数
4.8% 9.1% 16.7%
[实验9-8]：按下表所定的量配制氯化钠溶液并计算。
溶质质量/g 溶剂(水)质量/g 溶液中溶质的质量分数
10
（2） （3）
试管编号 溶液颜色
（1）
浅
（2）
较浅
（3）
较深
溶剂质量 溶质质量 溶液质量
10
0.5
10.5
10
1
11
10
2
12
课题3 溶质的质量分数
“浓溶液”和“稀溶液”是由溶质和溶剂共同决定 的，表示溶液里相对溶质的含量多少。
一、溶质的质量分数
饱和溶液
1、定义： 溶质的质量与溶液的质量之比
浓溶液
稀溶液
2、计算式：
溶质的质量分数=
溶质质量 溶液质量
×100％
不饱和溶液
3、计算式变形：
溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数
溶液的质量=溶质的质量 + 溶剂的质量 =溶液的体积×溶液的密度
课题3 溶质的质量分数
二、关于溶质的质量分数计算类型： 1、已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数 讨论：请把实验9-7中溶液的溶质质量分数填在表格中。
= 19.6 g
溶质的质量分数
=
1ห้องสมุดไป่ตู้.6g 100g
×
100%
=19.6%
答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。
课题3 溶质的质量分数
5、溶液配制问题的计算
配制50g质量分数为6％的氯化钠溶液
实验步骤
1、计算：氯化钠：50g×6%=3g 水：50g–3g= 47g
2、称量：
称：用托盘天平称量3g氯化钠，倒入烧杯中； 量：用量筒量取47mL的水，倒入烧杯中。
溶剂质量
150kg 16% 24kg 溶液质量 溶质质量 150kg 24kg 126kg
答： 配制150kg质量分数为16%的氯化钠溶液需24 kg氯 化钠和126 kg水。
课题3 溶质的质量分数
3、溶液稀释的计算 [例题2] 化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需 要用较稀的硫酸。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释 为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是多少？
需要水的质量 = 980g - 100g = 880g 答：需要水的质量为880g。
4、[解] 溶液质量 = 溶液体积 × 溶液密度 = 500mL ×1.1g/cm3 = 550g
溶质质量 = 550g ×10% = 55g 需要水的质量 = 550g - 55g = 495g
答：需要氯氧化钠55g，水495g。
学完本课题你应该知道
溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比；
溶质的质量分数=
溶质质量 溶液质量
×100％
可利用上式进行溶质质量分数的有关计算，并根据需要配
制溶质质量分数一定的溶液。
作业:P45 6
课题3 溶质的质量分数
[2005安徽中考]将20℃时硝酸钾不饱和溶液转变为饱和
溶液可采用[ C ]
盐酸(密度为1.19 g/cm3)的体积是多少?
[分析] 溶液稀释前后，溶质的质量不变
溶质的质量分数
溶质质量 溶液质量 100%
溶质质量 溶液质量 溶质的质量分数
= 溶液体积× 溶液密度× 溶质的质量分数
解：设需38%的盐酸的体积为V
5000g × 20% = V × 1.19 g/cm3 × 38%
课题3 溶质的质量分数
4、把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算 [P45] 5、100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应，试计 算这种硫酸中溶质的质量分数。
[解]：设这种硫酸中溶质的质量为X
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 98
13g X
65 98 13g X
X=
98 × 13g 65