山东省2021版高一上学期化学第一次月考试卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、选择题（本题包括21小题，每小题2分，共42分。） (共21题；共42分)

1. （2分）(2019·海南) 某试剂瓶标签上安全标志如图，该试剂是（）

A . 氨水

B . 乙酸

C . 氢氧化钠

D . 硝酸

2. （2分） (2018高一下·温州期中) 下图实验装置中，没有出现的仪器名称为（）

A . 蒸馏烧瓶

B . 温度计

C . 分液漏斗

D . 冷凝管

3. （2分）(2018·宜昌模拟) 中医典籍《肘后备急方》所载治疗疟疾的方法“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”，对屠呦呦团队研发治疗疟疾的特效药——青蒿素有巨大的启示作用。屠呦呦在对比实验中发现古

法疗效低下，她设计的提取青蒿素的工艺可以简化成如下流程：

根据上述信息分析，下列判断或叙述中肯定错误的是（）

A . 从天然植物中提取有效成分治疗疾病是药物研发的重要途径

B . 将青蒿粉碎可以提高有效成分的提取率

C . 青蒿素易溶于水和乙醚

D . 操作 1 是过滤，操作 2 是蒸馏

4. （2分） (2019高一上·兰州期末) 下列实验操作中，错误的是（）

A . 蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热

B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球与蒸馏烧瓶的支管口处相平

C . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

5. （2分） (2019高一上·黄陵期中) 如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离（）

A . 过滤

B . 蒸馏

C . 萃取

D . 分液

6. （2分） CH4中混有C2H4 ，欲除去C2H4得到纯净的CH4 ，最好依次通过盛有下列哪一组试剂的洗气瓶（）

A . 澄清石灰水，浓H2SO4

B . 酸性KMnO4溶液，浓H2SO4

C . Br2水，浓H2SO4

D . 浓H2SO4 ，酸性KMnO4溶液

7. （2分） (2016高一上·沈阳期中) 下列各组物质的稀溶液，不用其他试剂就能一一区别开来的是（）

①Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3

②NaCl、AgNO3、Na2CO3、CaCl2

③CuSO4、BaCl2、NaOH、NaCl

④MgSO4、Na2CO3、Ba（NO3）2、H2SO4 ．

A . ①

B . ②

C . ③

D . ④

8. （2分） (2015高一上·南昌月考) 下列说法正确的是（）

A . 摩尔是物质的质量的单位

B . 氢气的摩尔质量是2g

C . 1molOH﹣的质量是17g

D . 气体摩尔体积约为22.4L/mol

9. （2分） NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）

A . 1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子

B . 3mol单质Fe完全转变为Fe3O4 ，失去8 NA个电子

C . 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NA

D . 密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA

10. （2分）配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作会使所配制溶液的浓度偏小的是（）

①在滤纸上称取NaOH固体

②向容量瓶中转移溶液时有少量溅出

③转移溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒

④定容摇匀时液面下降

⑤定容时俯视容量瓶刻度线

⑥定容时仰视容量瓶刻度线．

A . ①③④⑤

B . ①②③⑥

C . ②③④⑥

D . ①②④⑤

11. （2分）下列实验操作中错误的是（）

A . 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C . 蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出

D . 过滤操作时，漏斗颈下端不能紧靠烧杯内壁

12. （2分）欲配制100mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是（）

①将14.2 g Na2SO4溶于100mL水中；② 将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL；③ 将

20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mL

A . ①②

B . ②③

C . ①③

D . ①②③

13. （2分） (2017高一上·乐清期中) 浓度为0.01mol?L﹣1的HCl溶液V mL，加水稀释到2V mL，取出10mL，这10mL溶液中含有H+物质的量浓度（单位：mol?L﹣1）为（）

A . 0.005

B . 0.001

C . 0.002

D . 0.05

14. （2分） (2016高一上·尼勒克期中) 配制0.4mol/L的硫酸溶液250mL，需要18mol/L的硫酸溶液的体积是（）

A . 6.0mL

B . 5.9mL

C . 5.1mL

D . 5.6mL

15. （2分） (2018高一上·伊宁期中) 将30 mL 0.5 mol·L－1NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（）

A . 0.3 mol·L－1

B . 0.03 mol·L－1

C . 0.05 mol·L－1

D . 0.04 mol·L－1

16. （2分） (2018高一上·广安期末) 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序（）

A . ①②③⑤④

B . ③②①⑤④

C . ②③①④⑤

D . ③⑤②①④

17. （2分） (2016高一上·潮南期中) 下列各物质所含分子数目最多的是（）

A . 0.5mol NH3

B . 标准状况下22.4L He

C . 100ml 10%的食盐水

D . 147g H2SO4

18. （2分） (2016高一上·涞水期中) 在无土栽培中，需配制一定量含50mol NH4Cl、16mol KCl和24mol K2SO4的营养液．若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol）（）

A . 2、64、24

B . 64、2、24

C . 32、50、12

D . 16、50、24

19. （2分）下列关于定量实验中的基本操作和仪器的描述正确的是（）

A . 用托盘天平称取20.00 g NaOH固体

B . 用碱式滴定管准确量取20.00 mL K2Cr2O7溶液

C . 用电子(分析)天平测得铁片质量是15.524 g

D . 在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后，经摇匀发现液面低于刻度线，此时再加入蒸馏水使其液面与刻度线持平

20. （2分） (2018高三上·石景山期末) 常温下N2H4为液体，可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4发生反应：2N2H4 + N2O4 3N2 + 4H2O。分子球棍模型如下图所示，NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A . 32 g N2H4中含有共用电子对数为6 NA

B . 标准状况下，22.4L N2H4中含有的分子数为NA

C . N2H4和N2O4混合的总物质的量为1mol时，含氮原子数为4 NA

D . 上述反应消耗1mol N2H4 ，转移电子数为4 NA

21. （2分） (2018高一上·孝感期中) 8．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（）

A . 将58.5g NaCl溶解于1L水中

B . 将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液

C . 将2L 5mol/L的浓盐酸与8L水混合

D . 特10g NaOH溶解于水中配成250mL溶液

二、非选择题（本题包括5小题，共58分） (共5题；共58分)

22. （9.0分） (2016高三上·山西期中) 硫化锌（ZnS）是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰制取t其工艺流程如图1所示．

（1）为提高锌灰的浸取率，可采用的方法是________（填序号）．

①研磨②多次浸取③升高温度④加压⑤搅拌

（2）步骤Ⅱ所得滤渣中的物质是________（写化学式）．

（3）步骤Ⅲ中可得Cd单质，为避免引入新的杂质，试剂b应为

（4）步骤Ⅳ还可以回收Na2SO4来制取Na2S．

①检验ZnS固体是否洗涤干净的方法是________，

②Na2S可由等物质的量的Na2S04和CH4在高温、催化剂条件下制取．化学反应方程式为________

③已知Na2SO4．10H2O及Na2SO4的溶解度随温度变化曲线如图2．从滤液中得到Na2SO4.10H2O的操作方法是________

（5）若步骤Ⅱ加入的ZnCO3为b mol，步骤Ⅲ所得Cd为d mol，最后得到VL,物质的量浓度为c mol/L的Na2SO4溶液．则理论上所用锌灰中含有锌元素的质量为________．

23. （18分） (2016高二上·淅川开学考) 在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：

（1）该混合液中含溶质MgCl2的物质的量为________，

（2）将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为________．

24. （9.0分） (2015高三上·泰兴期中) CuCl为白色晶体，微溶于水，不溶于稀酸和醇，易水解，在空气中易氧化成Cu2（OH）3Cl．实验室以铜灰（主要成分为CuO，其含量约为70%）制备CuCl的流程如下：

制备流程中，“水解”中发生的反应为：Na[CuCl2]=CuCl↓+NaCl．

（1）“反应”中，发生的化学方程式为________，加入稍过量的盐酸作用有________、________．

（2）“洗涤”中，先用稀盐酸洗涤数次后用酒精漂洗，用酒精漂洗的目的是________．

（3）“过滤”、“洗涤”和“干燥”都必须在真空密闭的环境中进行，否则会发生反应的化学方程式为________．

（4）流程工艺中，水解后的滤液经过后期处理，可回收________（填化学式）以循环使用．

25. （15分） (2016高一上·汪清期中) 实验室配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：

（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液需要________ ml容量瓶．还需要________，________，________．________（仪器）

（2）配制时，其正确的操作顺序是计算称量溶解________ 转移________定容摇匀装瓶．

（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？加蒸馏水时不慎超过了刻度________；定容时俯视________未冷却________．

26. （7.0分） (2018高一上·大庆月考) 根据要求回答下列问题。

（1） 0.5molC2H4的质量为________g，其中含有________个氢原子，在标准状况下的体积为________L。

（2）在标准状况下，有CO和CO2组成的混合气体11.2L，质量为20.4g。此混合物中CO和CO2的物质的量

之比为________，C和O的原子个数之比为________。

（3）将8gNaOH固体溶于________g水中，可使溶液中H2O与Na+的物质的量之比为20:1。此溶液中溶质的质量分数为________。若测得该溶液的密度为1.1g/cm3，则该溶液体积约为________mL（保留到小数点后一位），溶液中c(Na+)为________mol/L。

参考答案

一、选择题（本题包括21小题，每小题2分，共42分。） (共21题；共42分) 1-1、

2-1、

3-1、

4-1、

5-1、

6-1、

7-1、

8-1、

9-1、

10-1、

11-1、

12-1、

13-1、

14-1、

15-1、

16-1、

17-1、

18-1、

19-1、

20-1、

21-1、

二、非选择题（本题包括5小题，共58分） (共5题；共58分) 22-1、

22-2、

22-3、

22-4、

22-5、

23-1、

23-2、

24-1、

24-2、

24-3、24-4、

25-1、25-2、25-3、26-1、26-2、26-3、