酸碱中和滴定训练题
酸碱中和滴定训练题一
1.指示剂的选择应根据酸碱反应时终点附近的pH变化来定，如某学生用0.1 mol·L－1H2SO4
溶液滴定0.1 mol·L－1NaOH溶液，中和后加水至100 mL。若滴定终点的判定有误差：①
少滴了一滴H2SO4溶液；②多滴了一滴H2SO4溶液（1滴为0.05 mL），则①和②两种情况下
所得溶液的pH之差是；而这种在终点附近可以在酸碱反应的曲线图上清晰的反
映出来，右图是该学生通过pH计测定硫酸与氢氧化钠反应后绘制的滴Array定曲线a和b，试认真分析后填空：
(1) 曲线a是用溶液滴定溶液；
曲线b是用溶液滴定溶液；
(2) P点的坐标为( )；
2．某学生用0.1 mol·L－1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操
作分解为如下几步：A．移取20 mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞 B．用标准溶液润洗滴定管2～3次 C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液 D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上1～2 cm E．调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数 F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度.就此实验完成填空：
(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)______________________________。
(2)上述B步骤操作的目的是____________________________________________。
(3)上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是
_________________________________________________________。
(4)判断到达滴定终点的实验现象是________________________________________。
(5)若称取一定量的KOH固体(含少量NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对
滴定结果产生的影响是________原因是____________________________________。
3.一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。某研
究性学习小组在实验室中配制1 mol·L－1的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是_______________________________。
A．实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏
B．如果实验中需用60 mL的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100 mL容量瓶
C．容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小
D．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大
E．配制溶液时，定容时俯视读数，则导致实验结果偏大
F．中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致实验结果偏大
4.草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·x H2O，为测定x的值，进行下述实验：
(1)称取W g草酸晶体配成100.00 mL溶液；
(2)取25.00 mL 置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为a mol·L －1高锰酸钾溶液滴定，滴定所发生反应为：2KMnO 4＋5H 2C 2O 4＋3H 2SO 4===K 2SO 4＋10CO 2↑＋2MnSO 4＋8H 2O
回答下列问题：
(1)滴定时，高锰酸钾溶液应装入__________________。
(2)若滴定共用去KMnO 4溶液V mL ，则实验测得所配草酸溶液的物质的量浓度为________，由此算出草酸晶体中结晶水的x 值是________。
(3)若滴定用的KMnO 4溶液因久置部分变质，浓度偏低，则实验结果所测定的x 值将
________。
5.某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH 溶液时，选择甲基
橙作指示剂。请填写下列空白：
(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH 溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形
瓶，眼睛注视________，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并______为
止。
(2)下列操作中可能使所测NaOH 溶液的浓度数值偏低的是
( ) A ．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B ．滴定前盛放NaOH 溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没
有干燥
C ．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D ．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视
读数
(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始
读数为________mL ，终点读数为________mL ，所用盐酸溶液
的体积为____________________________________________mL 。
(4)0.100 0 mol·25.026.11 依据上表数据列式计算该NaOH 溶液的物质的量浓度。
酸碱中和滴定训练题二
1．用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考下图，从下
2．用酸式滴定管准确量取25.00ml未知浓度的盐酸溶液于一洁净的锥形
-1
⑴根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为mol·
⑵达到滴定终点的标志是。
3．在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.lmol·L－1 HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻．
1 NaOH 溶液进行中和。则度处
．．，若把滴定管中的溶液全部放入
．．．．烧杯中，然后以0.lmol·L－
所需NaOH 溶液的体积（）
A．大于20 mL B．小于20 mL C．等于20 mL D．等于5 mL
4．进行中和滴定实验使用的下列仪器，用蒸馏水洗涤后立即使用，不会引起实验误差的是（）
A．酸式滴定管B．锥形瓶C．碱式滴定管D．以上均不正确5．准确量取25.00毫升高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（）
A．50 mL量筒B．10 mL量筒
C．50 mL酸式滴定管D．50 mL碱式滴定管
6．用下列某种仪器盛有一定量的溶液，甲同学平视读数n mL，乙同学仰视读数为x mL，丙同学俯视读数为y mL。若x>n>y，则这种仪器是（）
A．量筒B．酸式滴定管C．容量瓶D．以上均不对
7．盐酸滴定NaOH溶液实验中，以甲基橙为指示剂，滴定终点时颜色变化（）A．黄色变为红色B．黄色变为橙色
C．橙色变为红色C．红色变为橙色
8．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，下列操作中会导致实验结果偏低的是（）
①碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗
②用酸式滴定管加待测液时，刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗
③锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗
④滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
⑤终点读数时俯视，其他读数方法正确
A．④⑤B．①④C．②③⑤D．②⑤
9．用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定0.l mol·L-1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL)。继续加水至50mL，所得溶液的pH是（）A．4B．7.2C．10D．11.3
10．实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4＋＋6HCHO =3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋［滴定时，1 mol (CH2)6N4H＋与l mol H＋相当］，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤I 称取样品1.500 g。
步骤II 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。
步骤III 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1~2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。
⑴根据步骤III 填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察
(A)滴定管内液面的变化(B)锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，酚酞指示剂由色变成色。
若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 mol·L－1，则该样品中氮的质量分数为。
11．用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合液中NaOH含量时，可先在混合液中加过量BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定（用酚酞作指示剂）
⑴向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，___________（填“会”或“不会”）使BaCO3溶解而影响测定NaOH的含量，理由是________________。
⑵确定终点时溶液的颜色由___________变为_____________。
⑶滴定时，若滴定过程中滴定液一直下降到活塞处才到达滴定终点，_________（填“能”或“不能”）由此得出准确的测定结果。
⑷___________（填“能”或“不能”）改用甲基橙作指示剂。若使用甲基橙作指示剂，则测定结果_____________（填“偏高”、“偏低”或“正确”）。
经典酸碱中和滴定的练习
酸碱中和滴定练习 一、滴定实质 1. 酸碱完全中和时（） A.酸与碱的物质的量一定相等 B.酸所能提供的H+和碱所能提供的OH-的物质的量相等 C.酸与碱的质量相等 D.溶液呈中性 2．物质的量浓度相同、体积也相同的一元酸和一元碱相互中时，溶液（） A.显酸性 B.显碱性 C.显中性 D.酸碱性无法判断 3. 下列溶液一定是碱性的是( ) A.溶液中c(OH－)＞c(H＋) B.滴加甲基橙后溶液显红色 C.溶液中含有OH－ D.滴加甲基橙后溶液显黄色 二、仪器和药剂的判断 1. 有一支50 mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.0 mL刻度处，把滴定管中的溶液全部流下排 出，盛接在量筒中，量筒内溶液的体积（） A. 大于40.0 mL B.为40.0 mL C.小于40.0 mL D.为10.0 mL 2. 在25mL的碱式滴定管中盛有溶液，液面恰好在20mL刻度处，现将滴定管内溶液全部放出，流入量筒 内，所得溶液的体积为（） A.5mL B.20mL C.大于5mL D.小于5mL 3. 有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所 得液体体积一定是（） A. a mL B.（50―a）mL C. 大于（50―a）mL D. 大于a mL 4. 准确量取2 5.00mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（） A.50mL量筒 B.10mL量筒 C.50mL酸式滴定管 D.50mL碱式滴定管 5. 下列仪器中，没有“0”刻度线的是（） 三、指示剂的选择练习 1. 以上是几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4 ②甲基红4.4～6.2 ③酚酞8.2～10,现用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定浓度相近的甲酸时，上述指示剂（） A.都可以用 B.只能用③ C.可以用①或② D.可以用②或③ 2. （08高考）实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4；石蕊：5.0～8.0；酚酞：8.2～10.0。 用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是（） A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂 3. 用盐酸滴定NaOH溶液的实验中，甲基橙为指示剂，滴定到终点时，颜色的变化是（） A.由黄色变为红色 B.由黄色变为橙色 C.由橙色变为红色 D.由红色变为橙色 4．已知常温、常压下，饱和碳酸溶液的pH=3.9,试推断用标准盐酸滴定未知浓度的NaHCO3溶液时，适宜选用的指示剂及滴定终点时指示剂颜色变化情况是（） A.选石蕊作指示剂，颜色由蓝变红 B.选甲基橙作指示剂，颜色由橙变黄 C.选酚酞作指示剂，溶液的红色褪去 D.选甲基橙作指示剂，颜色由黄变橙 5. 咖喱是一种烹任辅料，若白衬衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗涤该污渍时会发现，黄色污渍变为红色。 经水漂洗后红色又变为黄色。据此现象，你认为咖喱汁与下列何种试剂可能有相似的化学作用（） A.品红溶液 B.石蕊溶液 C.氯水 D. KI一淀粉溶液
3.2.2 酸碱中和滴定 练习(解析版)
3.2.2 酸碱中和滴定练习（解析版） 1．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH 溶液，下列操作不会引起实验误差的是（）A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定 B．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时立即停止滴定 C．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，然后装入NaOH溶液进行滴定 D．将NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入少量的蒸馏水后进行滴定 【答案】D 【解析】A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定，标准盐酸被稀释，浓度偏小，造成消耗的V（酸）偏大，根据c（碱）＝可知c（碱）偏大，故A错误； B．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸，导致消耗的标准液体积偏小，根据c（碱）＝c（碱）偏小，故B错误； C．蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定，而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定，待测液的物质的量偏大，造成消耗的V（酸）偏大，根据c（碱）＝可知c（碱）偏大，故C错误； D．用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定，对V（酸）无影响，根据c（碱）＝可知c（碱）不变，故D正确，故选：D。 2．用0.1000mol?L﹣1 NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是（） A．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，没用待测液润洗 B．酸式滴定管在使用前未用待测液盐酸润洗 C．滴定前碱式滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失 D．滴定前读数平视，滴定终点读数时俯视碱式滴定管的刻度 【答案】C 【解析】A、盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，没用待测液润洗，待测液的物质的量不变，标准液的体积不变，结果不变，故A错误； B、酸式滴定管在使用前未用待测液盐酸润洗，待测液盐酸被稀释，溶质的物质的量偏小，导致V（标准）偏小，根据c（待测）＝分析，则结果偏低，故B错误； C、滴定前碱式滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，导致V（标准）偏大，根据c（待测）＝
酸碱中和滴定专题练习
专题三酸碱中和滴定 【例1】中和相同体积、相同pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系为( ) A．V3＞V2＞V1 B．V3＝V2＞V1 C．V3＞V2＝V1 D．V1＝V2＞V3 【巩固练习1】用0.01mol/L H2SO4溶液滴定0.01mol/L NaOH的溶液，中和后加水到100mL。若滴定时终点判断有误差：①多加了一滴H2SO4；②少加了一滴H2SO4。（设1滴为0.05mL），则①和②溶液中c（H+）之比值是( ) A．1 B．10－4 C．104D．4×104 【例2】取体积相同（0.025L）的两份0.10 mol/L NaOH溶液，把其中一份放在空气中一段时间后，溶液的pH （填“增大”、“减小”或“不变”），其原因是 。 用已知浓度的盐酸溶液中和上述两份溶液，若中和第一份（在空气中放置一段时间）所消耗盐酸溶液的体积为V A，另一份消耗盐酸溶液的体积为V B，则：（已知甲基橙pH变色范围为3.1~ 4.4） (1) 以甲基橙为指示剂时，V A与V B的关系是； (2) 以酚酞为指示剂时，V A与V B的关系是。 【巩固练习2】已知c(NH4Cl)＜0.1mol/L时，溶液pH＞5.1，现在用0.1mol/LHCl滴定10mL0.05mol/L的氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用HCl的量应是（）A．10 mL B．5 mL C．小于5 mL D．大于5 mL 【巩固练习3】实验室为测定一新配制的盐酸的准确浓度，通常用纯净的无水Na2CO3配成标准溶液进行滴定。具体操作是：称取W g纯净的Na2CO3装入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，在酸式滴定管中加入待测盐酸滴定。 (1)锥形瓶中应加入几滴指示剂，由于CO2溶解在溶液中会影响pH，为准确滴定终点，宜选在pH为4～5之间，那么中学学过的指示剂宜选，当滴定至溶液由色变成色，即表示到达终点。 (2)若滴定至终点是，中和W g Na2CO3消耗盐酸V mL，则盐酸的物质的量浓度为 。 (3)若所称取的Na2CO3不纯，则测得盐酸的浓度就不准确。现设盐酸的准确浓度为c1mol/L，用不纯的Na2CO3标定而测得的盐酸浓度为c2mol/L。在下述情况中，c1与c2的关系（填“＞”“＜”或“＝”） ①当Na2CO3中含有NaHCO3时，则c1c2； ②当Na2CO3中含有NaOH时，则c1c2； ③当Na2CO3中有部分结晶水时，则c1c2。
酸碱中和滴定——专题训练
酸碱中和滴定——专题训练 例1. 某学生做中和滴定实验的过程如下：（a）取一支碱式滴定管，（b）用蒸馏水洗净，（c）加入待测的NaOH溶液，（d）记录液面刻度读数，（e）用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液，（f）置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中，（g）加入适量蒸馏水，（h）加入酚酞试液2滴，（i）滴定时，边滴边摇荡，（j）边注视滴定管内液面的变化，（k）当小心地滴到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定。（l）记录液面刻度读数。（m）根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22 mL。指出上述实验过程中的错误之处（用编号表示）。 例2. 用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是（） A. 配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3杂质 B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确 C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗 D. 滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 例3. 用NaOH滴定pH相同、体积相同的H2SO4、HCl、CH3COOH三种溶液，恰好中和时，所用相同浓度NaOH溶液的体积依次为V1、V2、V3，则这三者的关系是（）（A）V1＞V2＞V3（B）V1＜V2＜V3（C）V1＝V2＞V3（D）V1＝V2＜V3 例4. 用0.01 mol/L H2SO4滴定0.01mol/L NaOH溶液，中和后加水至100ml，若滴定时终点判断有误差：①多加1滴H2SO4；②少加1滴H2SO4；（设1滴为0.05ml）则①和②[H＋]的比值是（） A. 10 B. 50 C. 5×103 D. 104 例5. 草酸晶体的组成可用H2C2O4·xH2O表示，为了测定x值，进行如下实验：称取Wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液。称25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amol·L-1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色为止，所发生的反应：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4 ＝K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O 试回答： （1）实验中不需要的仪器有（填序号），还缺少的仪器有（填名称）_ 。 a.托盘天平（带砝码，镊子） b.滴定管 c.100mL量筒 d.100mL容量瓶 e.烧杯 f.漏斗 g.锥形瓶 h.玻璃棒球 i.药匙 j.烧瓶 （2）实验中，标准液KMnO4溶液应装在________式滴定管中，因为________。 （3）若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的x值会__________________________（偏大、偏小、无影响） （4）在滴定过程中若用amol·L-1的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为____________mol·L-1，由此可计算x的值是____________。 分析：该题涉及到氧化还原滴定，虽然基于反应原理与中和滴定不同，但实验原理及操作和所用仪器等类似。由于该反应有明显的颜色变化，故可不用指示剂。 （1）c，f，j；还缺少铁架台（带滴定管夹），胶头滴管（定容时用） （2）用酸式滴定管，因KMnO4溶液有强氧化性，能腐蚀橡皮管。 （3）无影响。因当初所取的待测液的物质的量一定。 （4）H2C2O4·xH2O ~ H2C2O4 ~ xH2O 巩固练习： 1. 在下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是（） A. 在量筒的上端 B. 在滴定管上端 C. 在托盘天平刻度尺的正中 D. 在托盘天平刻度尺的右边 2. 准确量取25.00ml KMnO4溶液，可选用的仪器是（） A. 25ml量筒 B. 25ml酸式滴定管 C. 25ml碱式滴定管 D. 有刻度的50ml烧杯 3. 下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是（） A. 用量筒量取一定体积液体时，俯视读出的读数 B. 用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液测碱液浓度时，酸式滴定管洗净后，没有用标准盐酸润洗，直接装标准盐酸滴定碱液，所测出的碱液的浓度值 C. 测定硫酸铜晶体结晶水含量时，加热温度太高使一部分硫酸铜发生分解，所测出的结晶水的含量 D. 做中和热测定时，在大小烧杯之间没有垫碎泡沫塑料（或纸条）所测出的中和热数值 4. 酸碱中和反应属于放热反应，酸碱中和生成1mol水时所放出的热量称为中和热。放下列浓度均为0.1mol/L的溶液混合时，相关说法中正确的是（） A. 与NaOH反应时，HCL的中和热小于CH3COOH的中和热 B. 与NaOH反应时，HCL的中和热大于CH3COOH的中和热 C. 与NaOH反应时，H2SO4的中和热大于HCL的中和热 D. 与H2SO4反应时，Ba（OH）2的中和热等于NaOH的中和热的2倍 5. 下列关于等体积、等pH的NaOH和氨溶液的说法正确的是（） A. 两种溶液中OH－的浓度相同 B. 需要等浓度、等体积的盐酸中和 C. 温度升高10℃，两溶液的pH仍相等 D. 两种溶液中溶质的物质的量浓度相同 6. 下列有关中和滴定的操作：①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；⑥洗涤。正确的操作顺序是（） A. ⑥③①②⑤④ B. ⑤①②⑥④③ C. ⑤④③②①⑥ D. ③①②④⑤⑥ 7. 某学生用碱式滴定管量取0.1mol·L-1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.0mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.0mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为（） A. 大于10.0mL B. 小于10.0mL C. 等于10.0mL D. 等于11.0mL 8. 已知次碘酸（HIO）既能和酸又能和碱发生中和反应。它与盐酸发生反应将生成（） A. HI B. IOCl C. HClO D. ICl 9. 有等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是 A. V3＞V2＞V1 B. V3＝V2＝V1
酸碱中和滴定 同步练习(含答案) 2021-2022学年高二化学人教版(2019)选择性必修1
酸碱中和滴定 一、选择题（共12题） 1．刻度“0”在上方的用于测量液体体积的仪器是() A．滴定管B．移液管 C．量筒D．烧杯 2．如果将25 mL液体注入25 mL的酸式滴定管中，则液面的位置() A．恰好在“0”刻度处B．恰好在25 mL刻度处 C．接近25 mL刻度处D．接近“0”刻度处 3．用标准浓度的氢氧化钠溶液来滴定未知浓度的盐酸，使用酚酞作为指示剂，下列叙述中说明恰好达到滴定终点的是() A．由红色变为深红色B．由无色变为深红色 C．由浅红色变成深红色D．由无色变为浅红色 4．下列有关化学实验的叙述正确的是() A．用待测液润洗滴定用的锥形瓶 B．一定不能用标准液润洗滴定用的滴定管 C．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶 D．NaOH溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 5．现用0.10 mol·L－1 HCl溶液滴定10 mL 0.05 mol·L－1 NaOH溶液，若酸式滴定管未润洗，达到终点时所用盐酸的体积应是() A．10 mL B．5 mL C．大于5 mL D．小于5 mL 6．向盛有10 mL NaOH溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸，下列图象能够体现溶液的pH变化情况的是()
7．下列与滴定实验有关的说法中正确的是() A．用NaOH滴定盐酸时，只能用酚酞作指示剂 B．用KMnO4滴定亚硫酸钠溶液的实验中不需要另外加入指示剂 C．用滴定管准确量取20.0 mL盐酸 D．用NaOH滴定盐酸时，若滴定结束时俯视刻度，会导致测定结果偏高8．下列有关中和滴定的操作：①用标准液润洗滴定管；②向滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；⑥洗涤。正确的操作顺序是() A．③⑥①②⑤④B．⑤①②⑥④③ C．⑤④③②①⑥D．③①②④⑤⑥ 9．(双选)用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是() A．配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质 B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确 C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗 D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 10.用1.0 mol·L－1NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时，其pH和所加NaOH 溶液的体积V关系如图所示。原硫酸溶液的物质的量浓度和反应后溶液的总体积是()
酸碱中和滴定专项训练
第五节 酸碱中和滴定专项训练 【例题精选】： 例一：有下列仪器：①托盘天平；②胶头滴管；③酸式滴定管（25ml ）；④碱式滴定管（25ml ）；⑤单刻度移液管（15ml ）；⑥量筒（50ml ）；⑦锥形瓶；若用0.1 mol/L 的NaOH 滴定20毫升未知浓度的盐酸。应选用的仪器是（ ） A ．③⑤⑦ B ．④⑥⑦ C ．④⑤⑥ D ．③④⑦ 解析：据中和滴定的操作要求，标准液为装在碱式滴定管中，待测液盐酸盛在锥形瓶中，如何量取20毫升的待测盐酸呢？由于⑤量程不够，⑥精确度达不到。故只能用③。 答案：D 。 例二：用0.100 mol/L 的NaOH 溶液作标准液滴定0.100 mol/L 的HCl 。（HCl 的体积取量为20ml 。） （1）滴定前HCl 溶液中[H ＋]是多少？pH 值是多少？ （2）当滴定NaOH 溶液至19.98 ml 时，溶液的pH 值是多少？ （3）当滴加NaOH 溶液至20.02 ml 时，溶液的pH 值是多少？ 解：（1）∵[HCl]=[H ＋]=0.100 mol/L ∴pH=－lg0.100=1 （2）当滴加NaOH 溶液至19.98 ml 时，即NaOH 不够量，少滴0.02 ml 。（一 般20滴为1 ml ，则一滴为120 005=.ml 。即少滴不到半滴。） ∵[H ＋]=?-?+?--012000199810201998103 3 .(..)(.) =?=?--2103998 5103 5.()mol /L ∴pH=－lg5×10－5=5－lg5=4.3 （3）当滴加NaOH 溶液至20.02 ml 时，即NaOH 液多滴半滴。 ∵() [OH ]0.1(20.0220)10(2020.02)10510mol L 3 35----=?-?+?=? ∴pOH=4.3 ∴pH=14－4.3=9.7 小结：在滴定接近终点时，少加NaOH 溶液0.02 ml 和多加0.02ml ，误差范围为0022000 100%01%...?=，这些误差都是在允许范围内的，但溶液的pH 却从4.3突变到9.7。因此选指示剂时，变色范围在4.3~9.7之间的即可。故强酸与强碱互相滴定时，选择甲基橙、酚酞作指示剂均是可以的。 【专项训练】：（90分钟）
《第5讲 酸碱中和滴定》训练
《第5讲 酸碱中和滴定》训练 １．准确量取25.00 mL 酸性KMnO 4溶液，可选用的仪器是 （ ） A ．25 mL 量筒 B ．10 mL 量筒 C ．50 mL 酸式滴定管 D ．50 mL 碱式滴定管 【答案】C 【解析】量筒的准确度为0.1mL ；酸式滴定管量取酸性和氧化性试剂，因为玻璃活塞可能被碱腐蚀而打不开；碱性滴定管量取碱性试剂， 因为橡皮管会被强氧化剂和酸腐蚀。 ２．进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是 （ ） A ．酸式滴定管 B ．碱式滴定管 C ．锥形瓶 D ．移液管 【答案】C 【解析】滴定管、移液管使用来定量取用标准液和待测液的，需要润洗，锥形瓶作为反应容器，润洗就会导致待测液量偏多。 ３．用0.1 mol·L －1NaOH 溶液滴定0.1 mol·L －1HCl 盐酸，如果达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH 溶液（1滴溶液的体积约为0.05 mL ），继续加水至50 mL ，所得溶液的pH 是 （ ） A ．4 B ．7.2 C ．10 D ．11.3 【答案】C 【解析】 141-1015005.01.0)O (---??=??= L mol mL mL L mol H c 110414 -10110110 1)(---+??=??=L mol H c pH=-lg1×10－10 =10 ４．用NaOH 溶液滴定未知浓度的HCl 溶液，其中操作不正确的是 （ ） A ．酸式滴定管用水洗涤后，再用标准液洗涤后，才可装入标准液 B ．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，立即装入未知浓度的待测液 C ．一边滴定一边摇动锥形瓶 D ．滴定过程中，眼睛注视着滴定管中液面下降的情况 【答案】D 【解析】滴定过程中，眼睛注视着锥形瓶中溶液颜色变化以确定终点，D 错误。 ５． （1）右图Ⅰ表示10 mL 量筒中的液面的位置，A 与B 、B 与C 刻度相差1 mL ，如果刻度A 为6 mL ，量筒中液面的体积是 mL 。 （2）图Ⅱ表示50 mL 滴定管中液面的位置，如果液面处于a ， 则滴定管中液体的体积 。 A ．是a mL B ．是(50－a) mL C ．一定大于a mL D ．一定大于(50－a) mL （3）若图Ⅰ表示50 mL 滴定管中液面的位置，A 、C 刻度相差1 mL ，如果刻度A 为6 ，则液面读数为 mL 。
高中化学 《酸碱中和滴定》专项训练
高中化学 《酸碱中和滴定》专项训练 一、选择题 1、用标准盐酸滴定未知浓度的氨水，下列操作引起实验误差分析不正确的是（） A. 用蒸馏水洗净碱式滴定管后，装入未知浓度的氨水，再移取10.00 mL氨水至锥形瓶，最终会使实验结果偏低。 B. 用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用氨水润洗，后装入氨水，然后进行滴定，最终会使实验结果偏高。 C. 用酸式滴定管盛放盐酸溶液，滴定前开始调节液面时，仰视读数，最终会使实验结果偏低。 D. 用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色后，要等半分钟，若溶液红色不褪去，表明达到滴定终点。 2、一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。某研究性学习小组在实验室中配制1 mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是（） A．如果实验中需用60mL的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100mL容量瓶 B．容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小 C．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏小 D．配制溶液时，定容时俯视读数，则导致实验结果偏大 3、用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作对滴定结果无影响的是（） A．用碱式滴定管量取10.00mLNaOH溶液放入只用蒸馏水洗净的锥形瓶中 B．滴定前对酸式滴定管仰视读数 C．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，直接装入标准盐酸进行滴定 D．滴定结束后，酸式滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 4、用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是（） A．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，没用待测液润洗 B．酸式滴定管在使用前未用待测液盐酸润洗
酸碱中和滴定训练题
酸碱中和滴定训练题一 1.指示剂的选择应根据酸碱反应时终点附近的pH变化来定，如某学生用0.1 mol·L－1H2SO4 溶液滴定0.1 mol·L－1NaOH溶液，中和后加水至100 mL。若滴定终点的判定有误差：① 少滴了一滴H2SO4溶液；②多滴了一滴H2SO4溶液（1滴为0.05 mL），则①和②两种情况下 所得溶液的pH之差是；而这种在终点附近可以在酸碱反应的曲线图上清晰的反 映出来，右图是该学生通过pH计测定硫酸与氢氧化钠反应后绘制的滴Array定曲线a和b，试认真分析后填空： (1) 曲线a是用溶液滴定溶液； 曲线b是用溶液滴定溶液； (2) P点的坐标为( )； 2．某学生用0.1 mol·L－1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操 作分解为如下几步：A．移取20 mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞 B．用标准溶液润洗滴定管2～3次 C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液 D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上1～2 cm E．调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数 F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度.就此实验完成填空： (1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)______________________________。 (2)上述B步骤操作的目的是____________________________________________。 (3)上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是 _________________________________________________________。 (4)判断到达滴定终点的实验现象是________________________________________。 (5)若称取一定量的KOH固体(含少量NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对 滴定结果产生的影响是________原因是____________________________________。 3.一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。某研 究性学习小组在实验室中配制1 mol·L－1的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是_______________________________。 A．实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏 B．如果实验中需用60 mL的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100 mL容量瓶 C．容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小 D．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大 E．配制溶液时，定容时俯视读数，则导致实验结果偏大 F．中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致实验结果偏大 4.草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·x H2O，为测定x的值，进行下述实验： (1)称取W g草酸晶体配成100.00 mL溶液；
酸碱中和滴定(习题精练含解析)
酸碱中和滴定 1．下列实验操作和数据记录都正确的是() A．用托盘天平称量时，将NaOH固体放在右盘内的纸上，称得质量为10.2 g B．用25 mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.60 mL C．用干燥的广泛pH试纸测稀盐酸的pH＝3.2 D．用10 mL量筒量取NaCl溶液，体积为9.2 mL 2．(2015 北京八中)实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是() A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次 B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失 C．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度 D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次 3．右图中，曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是() A．盐酸的物质的量浓度为1 mol/L B．P点时反应恰好完全，溶液呈中性 C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线 D．酚酞不能用作本实验的指示剂 4．将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，如图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是() 5．某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行如下操作，其中正确的是() A．用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中 B．称取4.0 g NaOH固体放入1000 mL容量瓶中，然后加水至刻度，配成1.00 mol·L―1 NaOH标准溶液C．用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，为滴定终点 D．滴定时眼睛要注意着滴定管内NaOH溶液的液面变化，防止滴定过量 6．对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是() A．该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH等于3 B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和 C．该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为10―12 D．该溶液中水电离出的c(H+)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H+)的100倍 7．已知常温、常压下，饱和CO2的水溶液的pH=3.9，则可推断用标准的盐酸溶液滴定NaHCO3水溶液时，适宜选用的指示剂及滴定终点时颜色变化的情况是() A．石蕊，由蓝变红B．甲基橙，由橙变黄 C．酚酞，红色褪去D．甲基橙，由黄变橙 8．某同学用0.1mol/L NaOH溶液滴定0.1mol/L盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH(1滴溶液的体积约为0.05mL)，继续加水至50mL，所得溶液的pH是() A．4 B．7.2 C．10 D．11.3 9．下列几种情况，对中和滴定结果无影响的是() A．装待测液的锥形瓶中有蒸馏水 B．滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡 C．盛标准酸的滴定管未用标准酸润洗 D．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 10.(2015 广东高考)准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是() A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定 B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液PH由小变大 C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小
化学酸碱中和滴定计算练习题
化学酸碱中和滴定计算练习题滴定是一种化学实验方法，常用于酸碱中和反应的测定和计算。在 滴定实验中，一种溶液被称为滴定液，另一种溶液被称为被滴定液。 当溶液中的酸和碱按化学计量比配制时，它们将完全反应，此时称为 等当点。滴定计算的目的是确定滴定液与被滴定液之间的等当点。 在酸碱中和滴定计算中，有几个关键的参数需要了解和计算。下面 将使用几个实例来探讨这些参数的计算方法。 实例1：硫酸滴定氢氧化钠 问题：用0.1mol/L的硫酸溶液滴定25mL的0.1mol/L氢氧化钠溶液，计算滴定液的浓度。 解答：酸碱滴定反应中，滴定液和被滴定液的摩尔比应该为1∶1。由此可得到等当点时，滴定液和被滴定液的摩尔数应该相等。 被滴定液的摩尔数可以由以下公式计算： 摩尔数 = 浓度 ×体积 在这个问题中，被滴定液的摩尔数为： 摩尔数 = 0.1mol/L × 0.025L = 0.0025mol 因为滴定液和被滴定液的摩尔比为1∶1，所以滴定液的摩尔数也为0.0025mol。
滴定液的体积可以通过实验中消耗的滴定液体积来测量。假设消耗了15mL的滴定液，那么滴定液的摩尔浓度为： 浓度 = 摩尔数 / 体积 浓度 = 0.0025mol / 0.015L = 0.1667mol/L 因此，滴定液的浓度为0.1667mol/L。 实例2：氢氧化钠滴定硫酸 问题：用0.1mol/L的氢氧化钠溶液滴定33.6mL的硫酸溶液，计算硫酸的浓度。 解答：根据酸碱中和滴定反应的摩尔比是1∶1，可得到硫酸的摩尔数等于氢氧化钠的摩尔数。 被滴定液的摩尔数为： 摩尔数 = 浓度 ×体积 摩尔数 = 0.1mol/L × 0.0336L = 0.00336mol 因此，硫酸的摩尔数也为0.00336mol。 硫酸的浓度可以通过下面的公式计算： 浓度 = 摩尔数 / 体积 浓度 = 0.00336mol / 0.0336L = 0.1mol/L 所以，硫酸的浓度为0.1mol/L。
新教材高中化学第三章 酸碱中和滴定基础训练含解析新人教版选择性必修第一册
课时2 酸碱中和滴定 基础达标练 1.准确量取25.00 mL酸性高锰酸钾溶液,可选用的仪器是( ) A.500 mL量筒 B.50 mL量筒 C.50 mL酸式滴定管 D.50 mL碱式滴定管 答案：C 解析：准确量取25.00 mL液体,要用滴定管,而酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性,可用酸式滴定管。 2.（天津河西高二调研）下列有关用标准盐酸滴定未知浓度氨水的实验操作叙述正确的是( ) A.锥形瓶用待测液润洗 B.酸式滴定管用标准液润洗 C.临近滴定终点时眼睛须注视酸式滴定管刻度线 D.记录一次滴定实验结果即可处理数据 答案：B 解析：锥形瓶不能用待测液润洗,否则会造成待测液的量增多,误差偏大,A错误；装标准盐酸应使用酸式滴定管,在装标准盐酸前,酸式滴定管应用标准盐酸润洗,B正确；在酸碱中和滴定的过程中,眼睛要注视着锥形瓶内溶液颜色的变化,C错误；为了减小误差,应该平行滴定三次,D错误。 3.如图是用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定10.00 mL一定物质的量浓度的盐酸的图像,依据图像推出盐酸和NaOH溶液中溶质的物质的量浓度是( ) 选项A B C D c(HCl)/(mol⋅L−1)0.1200 0.04000 0.03000 0.09000 c(NaOH)/(mol⋅L−1)0.04000 0.1200 0.09000 0.03000 A.A B.B C.C D.D
答案：D 解析：由题图可知,30.00 mLNaOH溶液恰好中和10.00 mL盐酸,则3c(NaOH)=c(HCl) ,排除 B、C两项；A中c(HCl)=0.1200 mol⋅L−1,c(H+)=0.1200 mol⋅L−1,pH<1 ,与图像不符。 4.（山东潍坊高二期末）电池级草酸亚铁需要纯度在99%以上,可用标准高锰酸钾溶液滴定法测定草酸亚铁样品纯度（样品中不含其他还原性离子）。下列说法错误的是 ( ) A.打开酸式滴定管的活塞,迅速放液以赶出气泡 B.滴定过程中,眼睛要时刻注意滴定管液面变化 C.滴入最后半滴标准液,溶液变为浅紫红色且半分钟内不褪色,达到滴定终点 D.用待测液润洗锥形瓶,测得草酸亚铁样品纯度偏高 答案：B 解析：调节酸式滴定管的气泡可采用迅速放液缓慢关闭的方法,A正确；滴定过程中,眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化,以确定滴定终点,B错误；在未达滴定终点前,加入的KMnO4由于反应不会使溶液显色,当达滴定终点,KMnO4稍微过量时,溶液显浅紫红色,C正确；锥形瓶不需要用待测液润洗,若润洗,则所取待测液偏多,消耗标准液偏多,故所测样品纯度偏高,D 正确。 5.（山东日照高二期中）准确移取20.00 mL某待测NaOH溶液于锥形瓶中,用0.1000 mol⋅ L−1HCl溶液滴定。下述操作可导致被测定NaOH溶液浓度偏低的是( ) A.未用标准液润洗滴定管 B.达到滴定终点,读数时俯视液面 C.盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未润洗 D.滴定前滴定管下端尖嘴中有气泡,滴定后气泡消失 答案：B 解析：未用标准液润洗滴定管,导致标准液浓度偏低,消耗标准液的体积偏大,被测定NaOH溶液浓度偏高,A不符合题意；达到滴定终点,读数时俯视液面,读取的标准液体积偏小,被测定NaOH溶液浓度偏低,故B符合题意；盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未润洗,不影响测定结果,故C不符合题意；滴定前滴定管下端尖嘴中有气泡,滴定后气泡消失,消耗标准液的体积偏大,被测定NaOH溶液浓度偏高,故D不符合题意。 6.某课外活动小组为了测定某(CuCl2⋅2 H2O)样品的纯度,设计了如下方案：称取1.0 g样品溶解于适量水中,向其中加入含AgNO32.38 g的AgNO3溶液（溶液中除Cl−外,不含其他与Ag+反应生成沉淀的离子）,Cl−即被全部沉淀。然后用含Fe3+的溶液作指示剂,用0.2 mol⋅L−1
_新教材高中化学能力练习4酸碱中和滴定的拓展应用含解析新人教版选择性必修
能力课时落实(四) 酸碱中和滴定的拓展应用 (建议用时：40分钟) 1．实验室用标准KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液，下列说法或操作正确的是( ) A．盛FeSO4溶液的锥形瓶滴定前用FeSO4溶液润洗2～3次 B．选碱式滴定管量取标准KMnO4溶液，并用碘化钾淀粉溶液作指示剂 C．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数会导致滴定结果偏低 D．锥形瓶内溶液颜色变化由浅绿色变为紫红色，立即记下滴定管液面所在刻度 C[滴定操作时锥形瓶只需用水洗干净即可，不能润洗，A项错误；标准KMnO4溶液应用酸式滴定管量取，不用添加任何指示剂，B项错误；实验时读数前仰后俯，导致读数体积小于实际消耗标准溶液体积，所测溶液浓度将偏低，C项正确；确定滴定终点时，需溶液由浅绿色变为紫红色，且30 s内溶液颜色不再发生变化，才可以确定滴定终点，D项错误。] 2．已知Ag2CrO4是砖红色沉淀，下列滴定反应中，指示剂使用不正确的是( ) A．用标准FeCl3溶液滴定KI溶液，选择KSCN溶液 B．用I2溶液滴定Na2SO3溶液，淀粉作指示剂 C．用AgNO3溶液滴定NaCl溶液，Na2CrO4作指示剂 D．用H2O2溶液滴定KI溶液，淀粉作指示剂 D[铁离子与碘离子反应，生成亚铁离子和碘单质，KSCN溶液遇铁离子显红色，当溶液显红色时，说明碘离子反应完全，达到滴定终点，故A正确；淀粉遇碘单质显蓝色，当溶液显蓝色时，说明亚硫酸根离子已经被碘单质充分氧化，碘单质剩余，达到滴定终点，故B 正确；Ag2CrO4是砖红色沉淀，当溶液中有砖红色沉淀时，待测液中的氯离子被充分沉淀，银离子剩余，故C正确；待测液中的碘离子被双氧水氧化生成碘单质，淀粉显蓝色，即开始滴定就出现蓝色，蓝色加深，碘离子反应完全时，蓝色不再加深，但是不易观察，不能判断滴定终点，故D错误。] 3．H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，发生的反应为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，下列说法合理的是( )
2020秋高中化学4达标训练：第三章第二节第2课时 酸碱中和滴定含解析
2020秋高中化学人教版选修4达标训练：第三章第二节第2课时酸碱中和滴定含解析 1．有一支50 mL酸式滴定管，其中盛有溶液,液面恰好在10。0 mL 刻度处,把滴定管中的溶液全部流下排出，盛接在量筒中，量筒内溶液的体积是（) A．大于40.0 mL B．40.0 mL C．大于10.0 mL D．10。0 mL 解析：滴定管的“0”刻度在上，满刻度在下(量筒的刻度与此相反），满刻度以下还有一段空间没有刻度,因此,将装到10。0 mL刻度处的溶液全部放出，除有10.0 mL刻度处到50。0 mL刻度处之间的40.0 mL溶液放出外，还有满刻度以下的溶液也一并放出，其总量超过40.0 mL。 答案：A 2．以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围:①甲基橙3.1~4。4、②甲基红4。4～6。2、③酚酞8。2～10，现用0。100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定浓度相近的甲酸时(已知甲酸钠溶液显碱性）,上述指示剂() A．都可以用B．只能用③ C．可以用①或②D．可以用②或③ 解析:选择指示剂时，应使酸碱恰好反应时溶液的pH落在指示剂变色的pH范围之内，故应选用碱性条件下变色的指示剂酚酞。 答案:B
3．下列有关滴定操作的顺序正确的是（) ①检查滴定管是否漏水②用蒸馏水洗涤玻璃仪器 ③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管,用待测液润洗盛待测液的滴定管④装标准溶液和待测液并调整液面(记录初读数)⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中⑥滴定操作 A．①③②④⑤⑥B．①②③④⑤⑥ C．②③①④⑤⑥D．④⑤①②③⑥ 解析：中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液、滴定等顺序操作，则操作顺序为①②③④⑤⑥. 答案:B 4．用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度，进行酸碱中和滴定时，无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴，下列操作都会使测定结果偏低的是(锥形瓶中溶液用滴定管量取)() A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗 B．滴定过程中不慎有液体溅出 C．滴定前仰视读数，滴定后读数正确 D．碱式滴定管未用待测液润洗 解析：B、C两选项取酸和取碱出现对应情况明显影响结果相反，所以错误；根据c碱＝错误!可推导：A中酸式滴定管内酸液被稀释,即计算用的c酸比实际偏大,测定结果偏大；D中碱式滴定管内碱液浓度偏小，测定结果自然偏小。 答案：D
2024届高考一轮复习化学练习(鲁科版)第8章物质在水溶液中的行为第48练酸碱中和滴定及拓展应用
1．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作正确的是() A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸 B．锥形瓶用蒸馏水洗净，必须干燥后才能加入一定体积未知浓度的NaOH溶液 C．滴定时没有排出滴定管中的气泡 D．读数时视线与滴定管内液体凹液面保持水平 2．某同学想了解食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液(浓度有0 mol·L－1和0 mol·L－1两种)对其进行滴定。下列说法正确的是() A．该实验应选用甲基橙作指示剂 B．用0 mol·L－1标准NaOH溶液滴定时误差更小 C．准确量取一定体积的白醋放入洗浄的锥形瓶中后，可以再加少量蒸馏水后开始滴定D．滴定时，眼睛一直注视着刻度线，以防止液面下降到滴定管最大刻度以下 3．NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质H2C2O4·2H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有关说法正确的是() A．图甲：转移NaOH溶液到250 mL容量瓶中 B．图乙：准确称得5 g H2C2O4·2H2O固体 C．用图丙所示操作排除碱式滴定管中的气泡 D．用图丁所示装置以NaOH待测液滴定H2C2O4溶液 4．实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下： 甲基橙：～石蕊：～酚酞：～ 用0 mol·L－1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，恰好完全反应时，下列叙述中正确的是() A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂 5．H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定碘水，发生的反应为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，下列说法正确的是() A．该滴定反应可用甲基橙作指示剂 B．Na2S2O3是该反应的还原剂 C．该滴定反应可选用如图所示的装置 D．该反应中每消耗2 mol Na2S2O3，转移电子的物质的量为4 mol 6．室温下，向mL 0 mol·L－1盐酸中滴加0 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg 5≈。下列说法不正确的是() A．NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH＝7 B．选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差 C．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大 D．V(NaOH)＝mL时，pH≈ 7．(2022·上海模拟)测定鸡蛋壳中碳酸钙含量的方法如下：将一定质量鸡蛋壳粉碎后用已知浓度与体积的足量盐酸充分溶解(假设其他成分不反应)，直到不再有气泡产生。再加入2滴酚酞溶液，用标准NaOH溶液滴定至终点，记录消耗NaOH溶液体积。若某次测定的碳酸钙含量偏高，可能的原因是() A．所用的盐酸浓度过高，有一定挥发 B．终点时溶液呈较深的红色 C．滴定管清洗后直接盛装标准NaOH溶液 D．滴定前未通过加热赶走溶解的CO2 8．常温下，用mol·L－1的NaOH溶液中和某浓度的H2SO4溶液，所得溶液的pH和所用NaOH
酸碱中和滴定练习题及答案
酸碱中和滴定练习题及答案 一、酸碱中和反应的概念 定义：用已知________ 酸（或碱）来测定 ___________物质的量浓度的碱（或酸）的方法. 二、指示剂 （1）用已知浓度的强酸滴定未知浓度的强碱时若选用_酚酞，溶液由_________色变__________色. （2）用已知浓度的强碱滴定未知浓度的强酸时若选用_酚酞，溶液由_________色变__________色. 三、酸碱中和滴定的原理： （1）中和反应的实质： _______________________________ （2）中和反应中量的关系：________________________________ 四、中和滴定的误差分析（用标准液滴定待测液，待测液放在锥形瓶中） （１）装标准液的滴定管未用标准液润洗，则测得待测液的浓度偏______ （２）装待测液的滴定管未用待测液润洗, 则测得待测液的浓度偏______ （３）锥形瓶用待测液润洗，则测得待测液的浓度偏_____ （４）滴定过程中锥形瓶中有少量待测溶液溅出则测得待测液的浓度偏______ （５）在酸碱中和滴定中润洗滴定管的目的是 ___________________ 五、选择题（基础） 1、把PH=3 （[H+]=0。001mol/L）的H2SO4和PH=10的NaOH溶液混合，如果混合液的PH=7，则H2SO4和NaOH溶液的体积比是 A． 1：1 B、 1：10 C、1：2 D、1：20 2、混合0.1mol/L盐酸和0.05mol/L氢氧化钡溶液，配制成200mlPH=11的溶液，所需盐酸的体积是 A、 9.9ml B、10.1ml C、99ml D、101ml 3、要准确量取25.00ml的稀盐酸，可用的仪器是 A、25ml的量筒 B、25ml的酸式滴定管 C、25ml的碱式滴定管 D、25ml的烧杯 4、中和滴定时，用于量取待测液体积的仪器是 A、烧杯 B、量筒 C、滴定管 D、胶头滴管 5、用标准浓度的氢氧化钠溶液来滴定末知浓度的盐酸，在滴定操作时，盐酸应放在 A、锥形瓶中 B、烧杯中 C、滴定管中 D、量筒中 6、进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是 A、锥形瓶 B、酸式滴定管 C、碱式滴定管 D、移液管 7、下列仪器中，没有“0”刻度线的是 A、量筒 B、温度计 C、酸式滴定管 D、托盘天平游码刻度尺 8、在室温下进行中和滴定，酸和碱恰好完全反应时，以下说法一定正确的是 A、参加反应的酸和碱的物质的量相等 B、参加反应的酸中氢离子的总量和碱中氢氧根离子的总量相等 C、反应后，混合液PH=7 9、中和滴定时需要润洗的仪器有 Ａ、滴定管Ｂ、锥形瓶Ｃ、烧杯Ｄ、移液管 １０、下列有关滴定的操作正确的顺序是 ①用标准液润洗滴定管②往滴定管中注入标准溶液③检查滴定管是否漏水④滴定⑤洗涤 Ａ、⑤①③②④Ｂ、③⑤①②④ Ｃ、⑤②③①④Ｄ、②①③⑤④ １１、下列几种情况，对中和滴定结果无影响的是 Ａ、滴定管用水冲洗后即注入标准液Ｂ、滴定管尖端末充满液体 Ｃ、滴定前标准液在“０”刻度以上Ｄ、锥形瓶里有少量水