2019江苏盐城市二月高三联考理综化学试卷

2019江苏盐城市二月高三联考理综化学试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7、化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是
A．将海水中的镁转化为氯化镁，再电解熔融氯化镁可制得金属镁
B．稻草秸秆和甘蔗渣中富含纤维素，可以用来制造纸张
C．《己亥杂诗》中“落红不是无情物，化作春泥更护花”蕴藏着自然界碳、氮的循环D．《周礼》中“煤饼烧蛎房成灰”(蛎房即牡蛎壳)，“灰”的主要成分为CaCO3
8．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()
A．1 mol铁在一定条件下分别和氧气、氯气、硫完全反应转移电子数都为2N A
B．30 g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氢原子数为4N A
C．12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为2N A
D．2.1 g DTO中含有的质子数为N A
9.降冰片二烯类化合物是一类太阳能储能材料。

降冰片二烯在紫外线照射下可以发生下列转化。

下列说法错误的是（）
A．降冰片二烯与四环烷互为同分异构体
B．降冰片二烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．四环烷的一氯代物超过三种（不考虑立体异构）
D．降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子不超过4个
10．根据下列实验操作，预测的实验现象和实验结论或解释均正确的是（）
11.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递増，其原子的最外层电子数之和为13。

X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。

下列说法正确的是( )
A．X的简单氢化物溶于水显酸性
B．Y的氧化物是离子化合物
C．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质
D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸
12．电渗析法淡化海水装置示意图如下，电解槽中阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列，将电解槽分隔成多个独立的间隔室，海水充满在各个间隔室中。

通电后，一个间隔室的海水被淡化，而其相邻间隔室的海水被浓缩，从而实现了淡水和浓缩海水分离。

下列说法正确的是（）
B．各间隔室的排出液中，①③⑤⑦为淡水
C．通电时，电极l附近溶液的pH比电极2附近溶液的pH变化明显
D．淡化过程中，得到的浓缩海水没有任何使用价值
13. 常温下，向10 mL0.1 mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1 mol/L的氨水，所得溶液pH及导电能力变化如图。

下列分析正确的是（）
A. 各点溶液中的阳离子浓度总和大小关系：d>c > b > a
B. 常温下,R- 的水解平衡常数数量级为10 -9
C. a点和d点溶液中，水的电离程度相等
D. d点的溶液中,微粒浓度关系：
第II卷
二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。

第26-28题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第35-36题为选考题，考生根据要求作答。

26、二氧化钒(VO2)是一种新型热敏材料。

+4价的钒化合物在弱酸性条件下易被氧化。

实验室以V2O5为原料合成用于制备VO2的氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体，过程如下：
回答下列问题：
(1) VOC12中V的化合价为。

(2)步骤i中生成VOC12的同时生成一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为。

也可用浓盐酸与V2O5来制备VOC12溶液，该法的缺点是。

(3)步骤ii可在下图装置中进行。

①、反应前应通入CO2数分钟的目的是。

②、装置B中的试剂是。

(4)测定氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体粗产品中钒元素的含量。

称量a g样品于锥形瓶中，用10mL蒸馏水与10 mL混酸溶解后，加0.02 mol·L－1KMnO4溶液至稍过量，充分反应后，加1%NaNO2溶液至稍过量，再用尿素除去过量的NaNO2,最后用c mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗体积为b mL。

滴定反应为：VO2＋+Fe2＋+2H+= VO2++Fe3++H2O.
①、KMnO4溶液的作用是。

NaNO2溶液的作用是。

②、粗产品中钒元素的质量分数的计算式为。

27、PbCO3可用于油漆、陶瓷和玻璃等工业。

由方铅矿(主要成分为PbS，含有杂质FeS等)和软锰矿(主要成分为MnO2)制备PbCO3的流程如下：
已知：PbCl2难溶于冷水和乙醇，易溶于热水；各物质的溶度积见下表。

试回答下列问题：
(1)PbCO3的名称是。

(2)步骤①中MnO2的作用是__________________________，根据下图分析过程①的最佳反应
条件是。

(3)步骤②趁热抽滤的原因是___________________________________________。

(4)步骤③洗涤用的试剂是_________________________。

(5)将滤液Ⅱ先酸化，然后加入MnO2，反应的离子方程式为；若反应后c(Mn2+)=0.2mol/L，进一步调节溶液的pH可分离出Fe3+和Mn2+，则调节溶液pH 的范围为[c(Fe3+)≤1×10-5mol/L时表示Fe3+已沉淀完全]。

(6)步骤④反应的离子方程式为。

28．“低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题。

为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。

(1)已知：
①CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)ΔH＝－41 kJ·mol－1
②C(s)＋2H2(g) CH4(g)ΔH＝－73 kJ·mol－1
③2CO(g) C(s)＋CO2(g)ΔH＝－171 kJ·mol－1
写出CO2与H2反应生成CH4和H2O(g)的热化学方程式：______________________________ (2)目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。

为探究该反应原理，在容积为2 L密闭容器中，充入1 mol CO2和3.25 mol H2在一定条件下发生反应，测得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量(n)随时间的变化如图所示：
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝________。

②下列措施一定不能使CO2的平衡转化率增大的是________。

A．在原容器中再充入1 mol CO2
B．在原容器中再充入1 mol H2
C．在原容器中充入1 mol氦气
D．使用更有效的催化剂
E．缩小容器的容积
F．将水蒸气从体系中分离
(3)煤化工通常研究不同条件下CO转化率以解决实际问题。

已知在催化剂存在条件下反应：CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)中CO的平衡转化率随p(H2O)/p(CO)及温度变化关系如图所示：
①上述反应的正反应方向是________反应(填“吸热”或“放热”)；
②对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(p B)代替物质的量浓度(c B)也可以表示平衡常数(记作K p)，则该反应的K p＝_______（填表达式，不必代数计算）；如果提高p（H2O）/p（CO），则K p_______(填“变大”“变小”或“不变”)。

使用铁镁催化剂的实际工业流程中，一般采用400 ℃左右、p（H2O）/p（CO）＝3～5，采用此条件的原因可能是________________________
________________________________________________
(4)科学家用氮化镓材料与铜组装成如图所示的人工光合系统，利用该装置实现了用CO2和H2O 合成CH4。

下列关于该电池的叙述错误的是________。

A．该装置能量转化形式仅存在将太阳能转化为电能
B．铜电极为正极，电极反应式为CO2＋8e－＋8H＋===CH4＋2H2O
C．电池内部H＋透过质子交换膜从左向右移动
35．[化学—选修3：物质结构与性质]
材料是人类文明进步的阶梯，第ⅢA、ⅣA、VA及Ⅷ族元素是组成特殊材料的重要元素。

回答下列问题：
（1）基态硼核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图形状为______________。

与硼处于同周期且相邻的两种元素和硼的第一电离能由大到小的顺序为__________________。

（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态氮原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为____________________。

(3)NH3能与众多过渡元素离子形成配合物，向CuSO4溶液中加入过量氨水，得到深蓝色溶液，向其中加人乙醇析出深蓝色晶体，加入乙醇的作用________________________________，该晶体的化学式为___________。

（4）铜与(SCN)2反应生成Cu(SCN)2，1 mol(SCN)2中含有π键的数目为___________，HSCN 结构有两种，硫氰酸(H－S－C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H－N=C=S)的原因是___________________________________。

（5）MgCO3的热分解温度_______(填“高于”或“低于”)CaCO3的原因是_________________。

（6）NH3分子在独立存在时H－N－H键角为107°。

如图是[Zn(NH3)6]2＋离子的部分结构以及H－N－H键角的测量值。

解释NH3形成如图配合物后H－N－H键角变大的原因：__________________________________________________________________。

（7）某种金属锂的硼氢化物是优质固体电解质，并具有高储氢密度。

阳离子为Li+，每个阴离子是由12个硼原子和12个氢原子所构成的原子团。

阴离子在晶胞中位置如图所示，其堆积方式为_____，Li+占据阴离子组成的所有正四面体中心，该化合物的化学式为________（用最简整数比表示）。

假设晶胞边长为anm，N A代表阿伏伽德罗常数的值，则该晶胞的密度为_______________g/cm3。

（用含a，N A的代数式表示）
2019江苏盐城市二月高三联考理综化学试卷
7、D 8、D 9、C 10、C 11、B 12、B 13、 B
26、（1）+4 1分（2）2V 2O 5+N 2H 4•2HCl+6HCl=4VOCl 2+N 2↑+6H 2O 2分; 有氯气生成，污染空气 2分 （3）①排除装置中的空气，避免产物被氧化; 1分 ②饱和NaHCO 3溶液 2
分（4）①将+4的钒化合物氧化为VO 2+ 2分 除去过量的KMnO 4 2分 ②51100%1000bc a
2分
27、(1)碳酸铅 1分(2) 氧化剂（将难溶的PbS 转化为S 和PbCl 2）
2分 80℃和3mol/LHCl 2分
(3)PbCl 2降温易结晶析出，趁热抽滤有利于铅的化合物与不溶性杂质分离 2分
(4)冷水或乙醇1分 (5) 2Fe 2+ + 4H + + MnO 2＝2Fe 3+ + Mn 2+ + 2H 2O 2分 3≤pH ＜8 2分
(6)PbCl 2(S)+CO 32-(aq)＝PbCO 3(S) +2Cl -(aq) 2分
28。

(1)CO 2(g)＋4H 2
4(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－162 kJ·mol －
1
(2)①0.112 5 mol·L －1·min －1 ②ACD (3)①放热 ②p 2p 2p p 2 不变 催化剂的活性温度在400 ℃左右；投料比太低，CO
的平衡转化率不高，而400 ℃左右，投料比3～5时CO 的平衡转化率较高，已能满足要求，再增加投料比，成本增大，但CO 的平衡转化率提高不多，经济上不合算 (4)A
35.（1）哑铃形 C ＞Be ＞B （各1分）（2）3d 74s 2 （1分）
（3） 减小溶剂极性，降低晶体溶解度 （1分） [Cu （NH 3）4SO 4]▪H 2O （1分） （4） 4N A 异硫氰酸分子间可形成氢键，所以熔沸点较高 （1分）
（5）低于（1分）
r(Mg 2+) < r(Ca 2+)，晶格能：MgO 大于CaO ，故MgCO 3更易分解为MgO （2分）
（6）NH 3分子中N 原子的孤电子对进入Zn 2+的空轨道形成配位键后，原孤电子对与成键电
子对间的排斥作用变为成键电子对间的排斥，排斥作用减弱 （2分）
（7）面心立方最密堆积 （1分） LiB 6H 6 （1分）
（2分）。