第四讲化学键和推断技巧

第四讲化学键与元素推断题的思维捷径和解答技巧1．化学键(1)概念：________________________，叫做化学键。

(2)类型：________、______和__________。

(3)化学键与化学反应：旧化学键的________和新化学键的________是化学反应的本质，是反应中能量变化的根本。

问题思考：1．(1)所有物质中都存在化学键吗？

(2)有化学键的断裂或生成就一定是化学反应吗？

2．离子键(1)定义：_______________________________________________。

(2)形成条件：活泼金属与活泼非金属之间化合时，易形成离子键，如ⅠA族、ⅡA族中的金属与ⅥA族、ⅦA族中的非金属化合时易形成离子键。

(3)离子化合物：____________________的化合物。

问题思考

2．(1)形成离子键的静电作用指的是阴、阳离子间的静电吸引吗？

(2)形成离子键的元素一定是金属元素和非金属元素吗？仅由非金属元素组成的物质中一定不含离子键吗？

3．共价键

①定义：原子间通过____________所形成的相互作用(或化学键)。

②形成条件：a．一般________的原子间可形成共价键。

b．某些金属与非金属(特别是不活泼金属与不活泼非金属)原子之间也能形成共价键。

③共价化合物：_____________________________________的化合物。

(2)共价键的种类

①非极性共价键：________元素的原子间形成的共价键，共用电子对____偏向任何一个原子，各原子都________，简称________。

②极性共价键：________元素的原子间形成共价键时，电子对偏向__________的一方，两种原子，一方略显_______________________________________________________，一方略显__________，简称________。

问题思考

3．共价键仅存在于共价化合物中吗？

知识点二分子间作用力和氢键

1．分子间作用力

(1)定义：______________________的作用力，又称__________。

(2)特点：①分子间作用力比化学键____得多，它主要影响物质的________、________等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。

②分子间作用力存在于由共价键形成的多数__________和绝大多数气态、液态、固态非金属________分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质，微粒之间__________分子间作用力。

(3)变化规律：一般说来，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力________，物质的熔、沸点也______。例如，熔、沸点：I2____Br2____Cl2____F2。

2．氢键

(1)定义：分子间存在的一种比分子间作用力________的相互作用。

(2)形成条件：除H外，形成氢键的原子通常是____、____、____。

(3)存在：氢键存在广泛，如蛋白质分子，H2O、NH3、HF等分子之间。分子间氢键会使物质的熔点和沸点________。

问题思考

4．水分子内H与O之间能形成氢键吗？

5．水的沸点高是氢键所致吗？水的热稳定性也是氢键所致吗？

知识点三电子式与结构式

1．电子式：在元素符号周围用________或__________来表示元素原子最外层电子的式子，叫做电子式。如：硫原子的电子式______________，氨分子的电子式____________，氢氧根离子的电子式________________，氯化铵的电子式______________。写离子的电子式，

要正确地标出离子所带的电荷，对于阴离子和复杂的阳离子还要加“[ ]”。

2．结构式

(1)含义：用一根短线“—”表示____________，忽略其他电子的式子。

(2)特点：仅表示成键情况，不代表空间构型，如H 2O 的结构式可表示为H —O —H 或。

一、化学键与物质类别的关系以及对物质性质的影响

1．化学键与物质类别的关系

(1)只含共价键的物质

①________________元素构成的单质，如I 2、N 2、P 4、金刚石、晶体硅等。

②__________________元素构成的共价化合物，如HCl 、NH 3、SiO 2、CS 2等。

(2)只含有离子键的物质：__________元素与__________元素形成的化合物，如Na 2S 、CsCl 、K 2O 、NaH 等。

(3)既含有离子键又含有共价键的物质，如Na 2O 2、CaC 2、NH 4Cl 、NaOH 、Na 2SO 4等。

(4)无化学键的物质：__________，如氩气、氦气等。

2．离子化合物和共价化合物的判断方法

(1)根据化学键的类型判断：凡含有________键的化合物，一定是离子化合物；只含有________键的化合物，是共价化合物。

(2)根据化合物的类型来判断：大多数________氧化物、强碱和____都属于离子化合物；________氢化物、________氧化物、含氧酸都属于共价化合物。

(3)根据化合物的性质来判断：熔点、沸点较低的化合物是共价化合物。熔化状态下能导电的化合物是离子化合物，如NaCl ，不导电的化合物是共价化合物，如HCl 。

典例导悟1 化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物。关于化学键的下列叙述中正确的是( )

A ．离子化合物可能含共价键，共价化合物中可以含离子键

B ．共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键

C ．构成单质分子的微粒一定含有化学键

D ．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用

变式演练1 下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是( )

A ．NH 4Cl=====△

NH 3↑＋HCl ↑ B ．NH 3＋CO 2＋H 2O===NH 4HCO 3

C ．2NaOH ＋Cl 2===NaCl ＋NaClO ＋H 2O

D ．2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2

二、8电子结构的判断

典例导悟2 含有极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是( )

A ．CH 4

B ．CH 2===CH 2

C ．CO 2

D ．N 2

变式演练2 下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是( )

A.PCl 5 B ．P 4 C ．CCl 4 D ．NH 3 高考题再现

1．短周期元素X 、Y 、Z 所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y 2－与Z ＋

核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是( )

A ．Z 2Y

B ．X 2Y 2

C ．Z 2Y 2

D ．ZYX

2．判断下列说法是否正确

(1)Na 2O 2的电子式为

(2)PCl 3和BCl 3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构( )

(3)HBr 分子的电子式为

(4)四氯化碳的电子式为

(5)NH 4Cl 的电子式为