九年级化学下册十单元酸和碱复习

物。 如：氯化钠 NaCl 、碳酸钙 CaCO3 、硫 酸铜 CuSO4 等。
知识点二：浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、 用途 1.盐酸和硫酸的性质及用途
颜色、 状态 气味 特性
用途
浓盐酸
“纯净”：无色液体工业 用盐酸：黄色（含Fe3+）
有 刺激性 气味
挥发 性(敞口置于 空气中，瓶口有
) 白雾
熟石灰 、 消石灰 CaO +H2O== Ca(OH)2（ 放热） ①工业：制漂白粉②农 业：改良酸性土壤、配 波尔多液 ③建筑材
料（砌砖、抹墙等）
知识点五：碱的通性 （原因：碱中都含有氢氧根离 子 — OH- ）
（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应 使紫色石蕊试液变 蓝 ，使无色酚酞试液变
（2）碱 +非金属氧化物 → 盐 + 水
知识点四：氢氧化钠、氢氧化钙的物理性
氢氧化钠 白色固体，极易溶于水（溶 解放热）
火碱 、 烧碱 、 苛性钠 Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3 ↓+2NaOH ①氢氧化钠固体作干燥剂② 化工原料：制肥皂、造纸③ 去除油污：炉具清洁剂中含 氢氧化钠
氢氧化钙 白色粉末，微溶于水（ 不放热）
第十单元复习
知识点一：酸、碱、盐的组成
1.酸是由 H+ 离子和 酸根 离子组成的化合
物。 如：硫酸 H2SO4 、盐酸 HCl
（填化
学式）等。
2.碱是由 金属 离子和 0H- 离子组成的化合
物。如：氢氧化钠 NaOH
氢氧化钙 Ca(OH)2 、氨水 NH3･H2O 等。 盐是由 金属 离子和 酸根 离子组成的化合
Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O Ca(OH)2+ SO2 = CaSO3+H2O 2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2 = Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3 = Na2SO4+H2O Ca(OH)2+ SO3= CaSO4+H2O
（3）碱 + 酸 → 盐 + 水
①金属 除锈
②制
造药物③人体中含有少量
盐酸，助消化
浓硫酸
无色粘稠、油状液体
无气味 吸水 性、 脱水性
、 腐蚀性
①金属除锈②浓硫酸 作 干燥 剂③生产化 肥、精炼石油
浓 酸 敞
量的变 化
口
放
浓酸 敞口 放置
量 的 变 化
溶溶溶质剂质质 质 质量量量分_减不_数_小变__；； 溶；溶质剂质质量量_增不加变_； _；_减__小___________ 减溶__小质__质__量；分数
NaOH + HCl = NaCl+H2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4+2H2O Ca(OH)2 + 2HCl =CaCl2+2H2O Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4+2H2O
(5) 酸 + 盐 → 新酸 +新盐
2HCl + CaCO3 = CaCl2+H2O+CO2↑ H2SO4 + CaCO3 = CaSO4+H2O+CO2↑ 2HCl + Na2CO3 =2NaCl+H2O+CO2↑ H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4+H2O+CO2↑
3.浓硫酸的稀释操作口诀： ___酸__入_水__，_沿__杯__壁_，__缓_慢__倒__，_不__断_搅______________；
玻璃棒的作用： ___搅__拌__，_及__时_散__热__，_使__液_体__混__合_均__匀_____。
知识点三：酸的通性（酸中都含有氢离子—H+，所以具 有一些相似的化学性质）
（3）酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水
CuO + 2HCl = CuCl2+H2O CuO + H2SO4 = CuSO4+H2O Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 =2Fe2(SO4)3+3H2O Al2O3 + 6HCl =2AlCl3+3H2O Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2O （4）酸 + 碱 → 盐 + 水
知识点七：溶液酸碱度的表示法 — pH
1.表示：溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围 通常为0~14
pH和溶液的酸碱性： pH=7，溶液呈_中__性 pH＞7，溶液呈碱___性 pH＜7，溶液呈酸___性 2.溶液pH的测定： 方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用 蘸取少许溶液，滴到pH试纸上，将试纸显示的颜 色与 标准比色卡 比较，读出该溶液的pH。
（1）酸与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液 变 红 ，不能使无色酚酞试液
（2）酸 + 金属 （氢前金属） → 盐 + 氢气
Mg +2HCl = MgCl2+H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4+H2↑ Zn +2HCl = ZnCl2+H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4+H2↑ Fe +2HCl = FeCl2+H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4+H2↑ 2Al +6HCl =2AlCl3+3H2↑ 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑
生成__H__20_____，即H＋＋OH－= H2O。 【特别提醒】
①中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反
应不一定是中和反应，如金属氧化物与酸反应、
非金属氧化物与碱反应。
②中和反应不属于四大基本反应类型的一种，它
属于复分解反应。
3.应用： (1)农业上：调节土壤的pH。如用__熟__石_灰___改良 酸性土壤。 (2)工业上：处理工厂废水。如用熟石灰处理酸性 废水。 (3)用于医药：如服用碱性药物(如氢氧化铝)以中 和过多的胃酸。 (4)生活实际：如蚊虫叮咬后涂抹肥皂水。
Ca(OH)2 + 2HCl=CaCl2+2H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O （4）碱 + 盐 → 新碱 +新盐 2NaOH + CuSO4 =Na2SO4+Cu(OH)2↓
知识点六：中和反应
1、定义： 酸和碱反应
生成盐和水的反应
叫中和反应。 2.实质：酸中的__H_+___与碱中的___0_H_- ___结合
置 原因
原 浓盐酸易 因 __挥__发_____
浓硫酸有 __吸__水__性
2.浓硫酸的特性 (1)吸水性——实验室可作_干__燥_剂__，常用来干燥O2、 H2、CO2等中性或酸性气体，不能用来干燥碱性气体， 如__N_H__3 ___。 (2)腐蚀性——如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上， 应立即用大量水冲洗，然后再涂上_3_%_-5_%__的_碳__酸__氢_钠__溶。液