烃的燃烧规律总结和分子式的确定

nH=2nH2O =2*3.6÷18g/mol=0.4mol
所以该烃的平均分子式为：C1.6H4
a
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4.商余法确定分子式
• 原量理 为M：=对1于2x任+y意，的则烃M（/1C2=xHxy+y）/1，2其,显相然对，分x子为 商（C原子数目），y为余数（H原子数目）。 从而推断出烃的分子式。
•
例：下列数值都是烃的相对分子质量，其对应 的烃一定为烷烃的是（ A ）
而该烷烃的摩尔质量M=14n+2,得到等式:14n+2=72,
解得n=5,
所以，该烷烃的分子式为：C5H12
a
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练习
某烃，其蒸汽的密度是相同条件下一氧化碳 的密度2倍，测得含碳量为85.7％，试求该 烃的分子式。
解：根据题意，可以得到结论：
M/M(CO)=2 ; M=56g/mol
设该烃的分子式为CxHy;根据含碳量，得：
❖ 烃燃烧后，若生成的水为气态（温度高于100℃），则： ❖ y=4时，反应前后的体积不变； ❖ y>4时，反应后气体体积>反应前气体体积 ❖ y<4时，反应后气体体积<反应前气体体积 ❖ 原理：
❖ 烃的燃烧通式为： CxHy + (x+y/4)O2 →xCO2 + y/2 H2O 反应前后气体的体积的变化量为
2燃、烧等消物耗质氧的气量的的量烃的含氧衍生物（CXHYOZ）完全
再可比把较分。子如式C写3H成6O不3就耗可氧写的成COC22和H4H•C2OO后2•H，2剩O 余部分
a
8
例2.相同物质的量的下列有机物，充分燃烧， 消耗氧气量相同的是
A．C3H4和C2H6 B．C3H6和C3H8O C．C3H6O2和C3H8O D．C3H8O和C4H6O2
12x/56＝85.7％
y/56＝(1-85.7)%
解得：x=4;
y=8
所以，该烃的分a 子式为：C4H8 12
2.根据烃的燃烧通式确定
例：某烃0.1mol完全燃烧，将产物通人浓硫 酸，增重5.4g，再通入到NaOH溶液中，增 重8.8g，试确定该烃的分子式。
解：设该烃的分子式为CxHy;
H2O的物质的量为:5.4g/18g/mol=0.3mol CO2的物质的量为:8.8g/44g/mol=0.2mol 其燃烧方程式为
解：M/M(H2)=22 ; M=44g/mol
n=11g/44g/mol = 0.25mol
n(CO2)=16.8L/22.4L/mol = 0.75mol
根据 CxHy + (x+y/4)O2 →xCO2 + y/2 H2O
1
x
y/2
0.25
0.75
解得：x＝3; 所以分子式为C3Hy;
而：M＝12x ＋ y ＝44g/mol ;
a
2
练习
等燃物烧质，的耗量氧的量CH最4,大C2的H是4,C哪2H个6,？C3H4,C3H6完全 解：根据等物质的量的任意烃，完全燃烧，
耗氧量的大小取决于(x+y/4) 的值的大小， 该值越大，耗氧量越多。 得C3到H6C的3H耗6中氧，量最(x多+y。/4)的值最大，所以，
a
3
2.等质量的烃完全燃烧耗氧量比较的规律：
△V=(x+y/2) – (1+x+y/4) = y/4 – 1, 显然， y=4时， △V=0 y>4时, △V>0 y<4时， △V<0
a
5
练习
1.燃CH烧4，,C反2H应2,后C2温H度4,C为21H260,C3℃H4，,C则3H反6应完后全， 体积不变的是哪种气体？体积减小的是哪 种气体？体积增大的是哪种气体？
Ｈ２2Ｏy
注意
1、有机物的状态 2、产物中水的状态（即反应温度）
a
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来自百度文库
一、有机物完全燃烧时的耗氧量规律 例1 充分燃烧等物质的量的下列有机物，在相同条件下， 需要氧气最多的是（ ）。
A. 乙酸乙酯 B. 异丁烷 C. 乙醇 D. 葡萄糖
1.等物质的量的烃完全燃烧时，消耗氧气的量决定 于“x+y/4”的值，此值越大，耗氧量越多。
对于质量的任意烃，完全燃烧，耗氧量的大 小取决于( y/x) 的值的大小，该值越大，耗 氧量越多。
例全：燃等烧质，量耗的氧C量H最4,C大2H的4,是C2哪H个6,C？3H4,C3H6完
解：根据上述规律，得到结论( y/x)值越
大，耗氧量越多，则对于质量的上述烃，
完全燃烧CH4的耗氧量a 最多。
4
3.燃烧前后气体的体积大小变化规律
所以 : y= 8 所以分a 子式为C3H8
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练习
▪ 两种气态烃的混合物共0.1mol，完全燃烧 后 3.6，g水得，到则标下准列状说况法下中的不3.5正84确L的的是CO（2和B ） A、一定有甲烷 B、一定无甲烷 C、可能有乙烯 D、一定无乙烷
解析：nc=nco2=3.584÷22.4L/mol=0.16mol
A.44 B.42 C.54 D.128 解析：14248//1122===391余余0余82，08，，则则则该该该烃烃烃是是是CCC913H0HH2808
a
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思考：
❖ 相对分子量为72的是什么烃呢? 72/12=6 =5余12 ，所以该烃是C5H12
a
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a
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CxHy + (x+y/4)O2 →xCO2 + y/2 H2O
1
x
y/2
0.1
1 ＝ x ＝ y/2
0.2
0.3
0.1 0.2
0.3
解得：x=2; y=6
a
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所以该烃的分子式是：C2H6
练习
某烃11g完全燃烧后，生成标准状况下的CO2 16.8L，另，测得该化合物蒸汽对氢气的相对密度 为22，求，该烃的分子式。
解：根据
y=4时， △V=0
y>4时, △V>0
y<4时， △V<0
体积不变的是CH4，C2H4，C3H4 体积减小的是C2H2 体积增大的是C2H6，C3H6
a
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烃和烃的含氧衍生物燃烧的化学方程式
y
y
ＣＸＨＹ＋（ｘ＋ 4）Ｏ２ →ｘＣＯ２＋ Ｈ2 ２Ｏ
ＣＸＨＹＯz＋(x
y 4
Ｏ 2z２)→ｘＣＯ２＋
烃的燃烧规律总结 和分子式的确定
a
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1.等物质的量的烃完全燃烧耗氧量比较的规律：
对于等物质的量的任意烃(CxHy) ，完全燃 烧，耗氧量的大小取决于(x+y/4) 的值的大 小，该值越大，耗氧量越多。
原理：
烃的燃烧通式为： CxHy + (x+y/4)O2 →xCO2 + y/2 H2O 若烃的物质的量相同，则，烃前面的系数必然相同， 因此，耗氧量的大小直接决定于氧气前面的系数。
BD
a
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分 子 式 的 确 定
a
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1.根据相对密度确定
例：某烷烃，其蒸汽 的密度式相同条件下氢气密度 的36倍，试确定该烷烃的分子式。
解：烷烃的通式为：CnH2n+2,根据题意和 公式ρ = M/Vm,
而且，Vm在相同条件下，数值相同， 可以得到结论 M/M(H2)=36; 所以，M=72g/mol;