第九单元 课题2 溶解度

课题2 溶解度

我们知道，蔗糖和食盐很容易溶于水，但是他们能不能无限制的溶解在一定量的水中?

一 饱和溶液

实验9-5 在室温下，向盛有20mL 水的烧杯中加入5g 氯化钠，搅拌；等溶解后，再加5g 氯化钠，搅拌，观察现象。然后再加入15mL 水，搅拌观察。

实验9-6 在室温下，向盛有20mL 水的烧杯中加入5g 硝酸钾，搅拌；等溶解后，再加5g 硝酸钾，搅拌，观察现象。当烧杯中固体有剩余而不再继续溶解时，加热烧杯。然后再加入5g 硝酸钾，搅拌，观察现象。待溶液冷却后，又有什么现象发生？

还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。

实验9-5，当氯化钠固体继续溶解时，所得溶液是不饱和的；当氯化钠固体不再溶解而有剩余时，溶液就变成了饱和的。当再加入水，剩余的氯化钠固体继续溶解，此时溶液又变成了不饱和溶液。

实验9-6中，第二次加入的硝酸钾不能全部溶解，但加热烧杯时，剩余的硝酸钾固体继续溶解，且再

次加入的硝酸钾能全部溶解。这说明，当温度升高时，室温下的硝酸钾饱和溶液又变成了较高温度下的不饱和溶液。

上述实验说明:在增加溶剂或者升高温度的情况下，饱和溶液可以变成不饱和溶液。因此，讨论溶液饱和或者不饱和，必须在“一定量的溶剂里”和“一定温度下”才有意义。

实验9-6中还可以看到，当热的硝酸钾冷却以后，烧杯底部出现了固体。这是因为在冷却溶液的过程中，硝酸钾不饱和溶液变成了饱和溶液。温度降低，过多的硝酸钾会从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫做结晶。

讨论 你知道海水晒盐吗？了解海水晒盐的过程，与同学交流。

除了冷却热的饱和溶液的方法以外，蒸发溶剂也是获得晶体的一种常用方法。例如，用海水晒盐，就是利用涨潮将海水引入贮水池，待海水澄清后，先引入蒸发池，经过风吹和日晒使水分部分蒸发；到一定程度后再引入到结晶池中，继续风吹和日晒，海水就慢慢变成食盐的饱和溶液；再晒，食盐晶体就会从海水中析出，得到粗盐，同时得到含有大量化工原料的母液(叫做苦卤)。大致过程如下：

综上所述，在一般情况下，不饱和溶液与饱和溶液之间的转化关系及结晶的方法可以表示如下：

二溶解度

通过上述实验，我们大致得出结论：

在室温下，20mL水中所能溶解的氯化钠或者硝酸钾的质量都有一个最大值。这表明，一定温度下，在一定质量的溶剂里溶质的溶剂量是有一定限度的。化学上用溶解度表示这种溶解的限度。

（一）固体的溶解度表示：一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。溶解性的相对大小：20℃时溶解度（g），<0.01难溶，0.01-1为微溶，1-10为可溶，> 10为易溶。

如果不指明溶剂，通常指物质在水里的溶解度。例如，在20℃时，氯化钠在水里的溶解度是36g。

用实验的方法可以测定物质在不同温度时的溶解度，如表9-1.

探究

溶解度曲线：(1)用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据表中的数据绘制溶解度曲线。

3 下面给出了几种固体物质的溶解度曲线，讨论：

（1）根据图像分析，这些固体物质的溶解度随温度变化有什么规律？

（2）从溶解度曲线中，你还能获得那些信息？

（3）体会溶解度曲线和溶解度表的区别。

利用溶解度曲线，(1)我们可以查出某物质在不同温度时的溶解度；(2)可以比较不同物质在同一温度时溶解

度的大小；（3）可以比较不同物质的溶解度随温度变化的规律；（4）可以比较不同物质的溶解度随温度变化影响的大小；等等。

从上图可以看出，多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，少数固体物质的溶解度受温度变化的影响较小，极少数固体物质的溶解度随温度升高而降低，如氢氧化钙。 （二）称量气体的质量比较困，所以气体的溶解度通常用体积来表示。

气体的溶解度：指在101kPa 下，一定温度时，1体积的水里溶解达到饱和时气体的体积。例如，101kPa 下和0℃时，1体积的水里最多能溶解0.24体积的氮气，则该条件下氮气的溶解度为0.024。

课外实验

自制白糖晶体

在干净的玻璃杯里加入20mL 开水，然后加入白糖，用筷子搅拌，制得饱和溶液。将一根细线的一段浸入白糖溶液中，另一端放在玻璃杯外，用硬纸片盖住玻璃杯（防止灰尘进入）静置。隔四到五天，观察溶液表面，玻璃杯壁，和细线上晶体。

第2节 溶解度练习题

1、右图为A 、B 两种固体物质的溶解度曲线。

(1)在 ℃时，A 、B 两种物质的溶解度相等。

(2)t 2℃时，100g 水中溶解 g A 物质恰好饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为 。若要把该饱和溶液稀释成质量分数为1 0％的溶液，应加水 g 。

(3)t 2℃时，分别将恰好饱和的A 、B 两种物质的溶液降温至t 1℃，溶质的质量分数保持不变的是 。

2．右图是甲、乙两物质的溶解度曲线图，下列说法正确的是

A．t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等

B．温度对甲、乙两物质的溶解度影响相同

C．把t1℃时甲、乙两饱和溶液升温至t2℃时，两溶液仍都为饱和溶

液

D．把t2℃时甲、乙两饱和溶液降温至t1℃时，两溶液都析出溶质

3．右图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述一定正确的是

A．甲的溶解度大于乙的溶解度

B．10℃时甲、乙两溶液的质量分数相等

C．30℃时甲的饱和溶液的质量分数为60%

D．降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液

4.右图是A.B两种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题：

（1）P点的意义是。

（2）t2℃时，将60g A物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是g。

（3）将接近饱和的A物质的水溶液，变成饱和溶液的方法有（答

出一种即可）。

5、（3分）右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相

交于P点。据图回答：

（1）P点的含义是

（2）t1℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗？（填

“能”或“不能”）。

（3）t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列的是（填

物质序号）。

6、(3分)向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO3

固体，充分溶解后，现象如图一所示。

（1）烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是（填序号）；

（2）图二能表示NaNO3溶解度曲线的是（填“甲”或“乙”）；

（3）由图二分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的（填序号）。

A．甲、乙都是饱和溶液B．所含溶剂质量：甲＜乙