高中化学选修四盐类的水解

盐类的水解

【知识精讲深化思维】

要点一：盐溶液的酸碱性

1、探究盐溶液的酸碱性

（1）用pH试纸（或pH计、指示剂）测定下表中各溶液的酸碱性

（2）盐的类型与溶液的酸碱性

2、盐溶液酸碱性的理论分析

（1）NH4Cl溶液

（2）CH3COONa溶液

（3）NaCl溶液

要点二：盐类的水解

1、概念

在水溶液中，盐电离产生的离子与水电离产生的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。

2、实质

在水溶液中盐电离出的弱酸的阴离子与H＋结合(或弱碱的阳离子与OH－结合)破坏了水的电离平衡，水的电离程度增大，c(H＋)≠c(OH－)，使溶液呈碱性(或酸性)。

3、条件

可溶性盐中必须有弱酸阴离子或弱碱阳离子。

4、盐类的水解规律

有弱才水解，无弱不水解，谁强显谁性，同强显中性。

5. 盐类水解的特点

①可逆：水解反应是可逆反应。 ②吸热：水解反应吸收热量。 ③微弱：水解反应程度一般很微弱。 6、表示方法

（1）书写形式：盐类水解程度一般很小，水解时通常不生成沉淀和气体，书写水解的离子方程式时，一般用“

”连接，产物不标“↑”或“↓”。

（2）书写规律：

①多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主。 如CO 32－

水解的离子方程式为：

__________________________________________________________________

②多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完。 如Al 3+水解的离子方程式常写成： _____________________________________________________________________

④水解相互促进的盐 a. “完全水解”反应：

一种盐的阳离子与另一种盐的阴离子都能发生水解，两者混合，若两种离子水解趋于完全，此时用“=”连接反应物和生成物，水解生成的难溶物和气体可分别加“↓”“↑”。 如NaHCO 3与AlCl 3混合溶液反应的离子方程式：

____________________________________________________________________ b. “微弱水解”反应：

水解的阴、阳离子虽然相互促进反应，但水解程度仍然较小，不能趋于完全，其离子方程式书写同一般盐的水解离子方程式。

如NH 4Cl 和CH 3COONa 混合的离子方程式：

________________________________________________________________________________ 例题1-1、物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH 由小到大的顺序排列的是（ ） A ．Na 2CO 3 NaHCO 3 NaCl NH 4Cl B ．Na 2CO 3 NaHCO 3 NH 4Cl NaCl C ．（NH 4）2SO 4 NH 4Cl NaNO 3 Na 2S D ．NH 4Cl （NH 4）2SO 4 Na 2S NaNO 3

【解答】解：A ．Na 2CO 3、NaHCO 3均水解显碱性，碳酸钠水解程度大，碱性强，而NaCl 为中性，NH 4Cl 水解显酸性，为pH 由大到小的顺序排列，故A 不选；

盐的类型 实例 是否水解 水解离子 溶液的pH 对水的电离的影响 强酸强碱盐 NaCl 、K 2SO 4 不水解 无

pH=7 无

强酸弱碱盐 NH 4Cl 、CuSO 4、FeCl 3

水解 NH 4+、Cu 2+、Fe 3+ pH ＜7 促进水的电离

强碱弱酸盐

Na 2S 、Na 2CO 3、NaHCO 3 水解

S 2－

、CO 32―、HCO 3― pH ＞7 弱酸弱碱盐 CH 3COONH 4、

(NH 4)2S

水解

CH 3COO ―、NH 4+、

S 2―

——

B．Na2CO3、NaHCO3均水解显碱性，碳酸钠水解程度大，碱性强，而NaCl为中性，NH4Cl水解显酸性，pH的排列顺序为先小后大，故B不选；

C．（NH4）2SO4、NH4Cl均水解显酸性，硫酸铵中铵根离子浓度大，水解后酸性强，pH最小，而NaNO3为中性，Na2S水解显碱性，为pH由小到大的顺序排列，故C选；

D．（NH4）2SO4、NH4Cl均水解显酸性，硫酸铵中铵根离子浓度大，水解后酸性强，pH最小，而NaNO3为中性，Na2S水解显碱性，pH由大到小再变大后减小，故D不选；

故选：C。

变式训练1-1、等物质的量浓度的下列稀溶液：①CH3COONa溶液；②Na2CO3溶液；③X溶液；④Ba （OH）2溶液．它们的pH依次增大，则X溶液不可能是（）

A．氨水B．硅酸钠溶液C．NaOH溶液D．NaHCO3溶液

例题1-2、在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣．下列说法不正确的是（）

A．通入CO2，溶液pH减小

B．加入少量NH4Cl固体，平衡向正反应方向移动

C．慢慢升高温度，逐渐增大

D．加入NaOH 固体，溶液的K W=c（OH﹣）•c（H+）增大

【解答】解：A、碳酸钠溶液中通入CO2会发生反应生成碳酸氢钠，实质是二氧化碳消耗氢氧根离子，促使平衡正向移动，所以碱性减弱，溶液pH减小，故A正确；

B、加入氯化铵固体，根据铵根离子水解显示酸性，消耗氢氧根离子，平衡正向移动，故B正确；

C、水解平衡是吸热的，升高温度，水解平衡正向移动，碳酸氢根离子浓度增加，碳酸根离子浓度减小，比值变大，故C正确；

D、水的离子积是温度的常数，加入NaOH 固体，温度不变，水的离子积K W不变化，故D错误。

故选：D。

变式训练1-2、有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是（）

A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①

B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

C．若分别加入25 mL 0.1 mol/L盐酸后，pH最大的是①

D．3种溶液中，由水产生的c（H+）大小顺序是①＞③＞②

要点三：盐类的水解的影响因素

1、内因

盐本身的性质。组成盐的酸根离子对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱，水解程度就越大（越弱越水解）。

2、外因

①温度：水解是吸热反应，故升高温度，水解程度增大；反之，则减小。

②浓度：增大盐溶液的浓度，水解平衡向右移动，但水解程度减小；