高三化学一轮复习自我强化练 化学电源

2021届高三化学一轮复习自我强化练 化学电源
1.利用微生物可将废水中苯酚的化学能直接转化为电用电能装置如图所示。

电池工作时，下列说法正确的是( )
A. b 极为正极发生氧化反应
B.中间室的Na +向左室移动
C.用电器流过1 mol e -时， b 电极产生标准状况22.24 L N
D. a 极的电极反应式为：6522C H OH 28e 11H O 6CO 28H -+++=↑+
2.新装修的房屋会释放有毒的甲醛(HCHO)气体，银­Ferrozine 法检测甲醛的原理如下：
下列说法正确的是( )
A.22.4 L CO 2中含共价键数目为4A N
B.30 g HCHO 被氧化时转移电子数目为2A N
C.该电池总反应的化学方程式为2222Ag O HCHO = 4Ag CO H O ＋＋＋
D.理论上，消耗HCHO 和消耗Fe 3＋的物质的量之比为4∶1
3.用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含2Cl Br Na Mg －－＋＋、、、)的装置如图所示(a 、b 为石墨电极)。

下列说法中正确的是( )
A ． 电池工作时，正极反应式：22O 2H O 4e ===4OH －－＋＋
B ． 电解时，a 电极周围首先放电的是Br －而不是Cl －，说明当其他条件相同时前者的还原性强于后者
C ． 电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极
D ． 忽略能量损耗，当电池中消耗0.02 g H 2时，b 极周围会产生0.04 g H 2 4.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ） A.纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗
B.当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用
C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 5.如下图所示的装置，C 、D 、E 、F 、X 、Y 都是惰性电极。

将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F 极附近显红色。

则以下说法不正确的是（ ）
A ．电源
B 极是负极
B ．甲、乙装置的
C 、
D 、
E 、
F 电极均有单质生成，其物质的量之比为1∶2∶2∶2
C ．欲用丙装置给铜镀银，H 应该是Ag ，电镀液是AgNO 3溶液
D ．通电后丁中Y 极颜色加深 6.
如图是我国学者研发的高效过氧化氢一尿素电池的原理装置：
装置工作时，下列说法错误的是（ ） A.Ni Co/N -极上的电势比Pd/CFC 极上的低 B.向正极迁移的主要是+K ，产物M 为24K SO C.Pd/CFC 极上发生反应：22222H O 4e 2H O O --=+↑
D.负极反应为()223
222CO NH 8OH 6e CO N 6H O ---
+-=+↑+
7.常温下，3NCl 是一种黄色黏稠状液体，是制备新型水消毒剂2ClO 的原料，可以采用如图所示装置制备3NCl 。

下列说法正确的是( )
A.每生成1 mol 3NCl ，理论上有4 mol +H 经质子交换膜 从右侧向左侧迁移
B.石墨极的电极反应式为--+43NH +3Cl -6e =NCl +4H
+
C.可用湿润的淀粉－KI 试纸检验气体M
D.电解过程中，质子交换膜右侧溶液的pH 会减小
8.研究小组采用电解法(使用惰性电极)将含有3Al(OH)、2MnO 和少量24Na CrO 的浆液分离成固体混合物和含铬元素的溶液装置如下：
下列说法不正确的是( )
A.阳极的电极反应式为22==2H O 4e O =4H -+-↑+
B.24CrO -通过阴离子交换膜进人阳极室，从而实现与浆液的分离
C.阴极室生成的物质可用于固体混合物3Al(OH)和2MnO 的分离
D.适当增大电压，24CrO -
也可在阴极室转化为3Cr(OH)除去
9.近期科学家报告了一种直接电化学合成22H O 的方法，装置如下图。

下列叙述不正确的是( )
A.该装置的工作原理是将化学能转化成电能
B.b 极发生的电极反应为222===O H O 2e HO OH ---+++
C.工作时，装置内部发生反应：2222HO OH 2===H H O H O --*+++
D.电路中通过2 mol 电子时，消耗氧气22.4 L(标准状况下) 10.某研究小组在探究电化学原理时，如图将盐桥换成n
型弯铁丝，当接
通直流电源后，石墨①
附近溶液变红。

下列判断错误的是( )
A.A 为电源的负极
B.铁丝左端③附近出现灰绿色沉淀
C.电子移动方向：A →石墨①→铁丝→石墨②→B
D.石墨②电极反应式为22Cl 2e Cl ===---↑
11.手持技术的氧电化学传感器可用于测定2O 的含量，如图为某种氧电化学传感器的原理示意图。

已知在测定2O 含量过程中，电解质溶液的质量保持不变。

一定时间内，通过传感器的待测气体为a
L(标准状况)，某电极
质量增加了
b
g 。

下列说法正确的是( )
A.Pt 电极为负极
B.反应过程中转移OH -的物质的量为0.125
b
mol
C.Pb 电极上发生的电极反应为2Pb 2e 2OH ===Pb(OH)---+
D..待测气体中氧气的体积分数为0.35b a
12.在金属Pt 、Cu 和铱(Ir)的催化作用下，密闭容器中的2H 可高效转化酸性
溶液中的硝态氮()3NO -
，从而达到消除污染的目的。

其工作原理的示意图
如图：
下列说法正确的是( )
A.若导电基体上只有单原子铜，也能消除含氮污染物
B.Pt 颗粒上发生负极反应：22H 2e H ===+--
C.Ir 的表面发生反应：2222H N O ===N H O ++
D.导电基体上的Pt 颗粒增多，有利于降低溶液中的含氮量
13.新型双膜锌碘单液流电池的工作原理如图所示，放电过程中两膜之间的KCl 溶液浓度不断降低。

下列说法正确的是( )
A.锌电极电势高于多孔碳电极电势
B.cd 膜可以选用阴离子交换膜
C.多孔碳电极上发生的电极反应为3I 2e 3I ===-
--+
D.若导线上通过1 mol 电子，会有1 mol K +通过ab 膜
14.已知常温下反应：32Fe Ag
Fe Ag ＋＋＋＋＋的平衡常数K ＝0.3。

现将含
()1320.010mol L Fe NO －⋅和()1330.10mol L Fe NO －⋅的混合溶液倒入烧杯甲中，将含
10.10mol L －⋅的3AgNO 溶液倒入烧杯乙中(如图)，闭合开关
K ，关于该原电池的
说法正确的是( )
A.原电池发生的总反应中Ag ＋氧化2Fe ＋
B.盐桥中阳离子从左往
右作定向移动
C.石墨为负极，电极反应为23Fe e Fe ＋－＋－＝
D.当电流计指针归零
时，总反应达到平衡状态
15.在乏燃料后处理流程中，四价铀作为铀钚分离的还原剂已广泛使用。

在()2332432UO NO HNO N H HNO ⋅－－体系下采用电解法制备四价铀，电解总反应
为24225222UO N H 3H 2U N 4H O +↑＋＋＋
＋＋通电＋＋，电解装置如图所示。

下列说法正确
的是( )
A.若转移4 mol e －，将有4 mol H ＋透过质子交换膜
B.b 极的电极反应式为4222UO 2H O 2e U 4OH +－＋－＋＋＝＋
C.电解液中-3NO 的移动方向：a →质子交换膜→b
D.当产生11.2 mL N 2时，同时生成4U ＋的质量为0.238 g
16.某种浓差电池的装置如图所示，碱液室中加入电石渣浆液[主要成分为
()2Ca OH ]，酸液室通入2CO (以
NaCl 为支持电解质)，产生电能的同时可生
产纯碱等物质。

下列叙述正确的是
A.电子由N 极经外电路流向M 极
B.N 电极区的电极反应式为2+2H +2e =H －↑
C.在碱液室可以生成 323
NaHCO Na CO 、 D.放电一段时间后，酸
液室溶液pH 减小
17.利用电解质溶液的浓度对电极电势的影响，可设计浓差电池。

下图为一 套浓差电池和电解质溶液再生的配套装置示意图，闭 合开关K 之前，两个Cu 电极的质量相等。

下列有关 这套装置的说法中错误的是 （
）
A.循环物质E 为水
B.乙池中Cu 电极为阴极，发生还原反应
C.甲池中的电极反应式为2+-Cu +2e ==Cu
D.若外电路中通过1 mol 电子，两电极的质量差为64
g
18.2019年诺贝尔化学奖花落锂离子电池，美英日三名科学家获奖，他们创造了一个可充电的世界。

某种锂离子二次电池的电极材料主要是钴酸锂
()2LiCoO 和石墨，锂离子电池（又称锂离子浓差电池）的充电过程:Li +从含
2LiCoO 的电极中脱出，正三价
Co 被氧化，此时该极处于贫锂态()12Li CoO x -。

下列说法错误的是( )
A.放电时，Li +移向b 电极
B.充电时，a 极的电极反应式为212LiCoO e Li CoO Li x x x -+--=+
C.放电时，负极的电极反应式为6Li C e 6C Li x x x -+-=+
D.充电时，b 接电源的负极
19.相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池。

如下图所示装置是利用浓差电池电解溶液(a 、b 电极均为石墨电极)，可以制得2224O H H SO 、、和NaOH 。

下列说法不正确的是（ ）
A.a 电极的电极反应为224H O 4e 2H 4OH ↑－－＋＝＋
B.c 、d 离子交换膜依次为阳离子交换膜和阴离子交换膜
C.电池放电过程中，Cu(1)电极上的电极反应为2Cu 2e Cu ＋－＋＝
D.电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得320 g NaOH 20.因存在浓度差而产生电动势的电池称为浓差电池。

利用如图装置进行实验,甲、乙两池均为1mol·L -1的AgNO 3溶液。

实验开始时先闭合K 1,断开K 2。

一段时间后,断开K 1,闭合K 2,形成浓差电池,灵敏电流计指针发生偏转(已知Ag +浓度越大,其氧化性越强)。

下列说法不正确的是( )
A.闭合K 1,断开K 2后,A 电极质量增加
B.断开K 1,闭合K 2后,B 电极发生氧化反应
C.断开K 1,闭合K 2后, 3NO -
向A 电极移动 D.闭合K 1,断开K 2后,乙池溶液中Ag +浓度增大
21.漂白粉和漂粉精是常用的消毒清洁用品，有效成分均为()2Ca ClO ，相应
的生产流程如下。

下列说法不正确的是( )
A ．①中阴极的电极反应式为22Cl 2e =Cl －－－↑
B ．②中反应的化学方程式为()()222222Cl +2Ca OH =Ca ClO +CaCl +2H O
C ．上述过程涉及氧化还原反应、化合反应、复分解反应
D ．制备漂白粉过程中，2Cl 转化为()2Ca ClO 时，Cl 的原子利用率为100％ 22.相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池。

如下图所示装置是利用浓差电池电解24Na SO 溶液(a 、b 电极均为石墨电极)，
可以制得2224O H H SO 、、和
NaOH 。

下列说法不正确的是( )
A.a 电极的电极反应为224H O 4e 2H 4OH ↑－－－＝＋
B.c 、d 离子交换膜依次为阴离子交换膜和阳离子交换膜
C.电池放电过程中，Cu(1)电极上的电极反应为2Cu 2e Cu -＋＋＝
D.电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得160 g NaOH
23.研究光盘金属层含有的Ag(其它金属微量忽略不计)、丢弃电池中的
Ag2O等废旧资源的回收利用意义重大。

下图为从光盘中提取Ag的工业流程。

请回答下列问题。

（1）.NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解,“氧化”阶段需在80℃条件下进行,适宜的加热方式为__________。

（2）.NaClO溶液与Ag反应的产物为AsCl、NaOH和O2,该反应的化学方程式为________________________。

有人提出以HNO3代替NaClO氧化Ag,从反应产物的角度分析,其缺点是________。

（3）.操作Ⅰ的名称为__________,简述利用“操作Ⅰ”的装置洗涤难溶物的实验操作__________。

（4）.化学上常用10%的氨水溶解AgCl固体,AgCl与NH3·H2O按1︰2反应可生成Cl-和一种阳离子_____________的溶液(填阳离子的化学式)。

实际反应中,即使氨水过量也不能将AgCl固体全部溶解,可能的原因是
__________________。

（5）.常温时N2H4·H2O(水合肼)在碱性条件下能还原4中生成的阳离子,自身转化为无害气体N2,理论上消耗0.1mol的水合肼可提取到__________g 的单质Ag。

（6）.废旧电池中Ag2O能将有毒气体甲醛(HCHO)氧化成CO2,科学家据此原理将上述过程设计为原电池回收电极材料Ag并有效去除毒气甲醛。

则此电池的正极反应式为______________________,负极的产物有
________。

参考答案
1.答案：C
解析：根据题给信息知，该装置是将化学能转化为电能的原电池，根据图
示，在b 电极，高浓度的3NO -
转化为氮气和低浓度的废水，说明N 的化合
价降低，发生还原反应，因此b 电极为正极，则a 电极为负极，发生氧化反应，据此分析解答。

A.b 极为正极，发生还原反应，A 错误；
B.在原电池中，阳离子向正极移动，所以中间室的Na 向右室移动，B 错误；
C.根据电极反应
3222NO 12H 10e N 6H O +--++=↑+，当流过1 mol e -时，b 电极产生20.1 mol N ，即标准
状况2.24L,C 正确；D.a 电极为负极，失去电子，电极反应式为：
6522C H OH 28e 11H O 6CO 28H -+-+=↑+,D 错误。

2.答案：C
解析：A ．气体的存在的条件未知，不能确定物质的量，则不能确定二氧化碳的共价键数目，故A 错误；
B ．甲醛中
C 元素化合价为0价，充分氧化为2CO ，碳元素的化合价从0价升高到+4价，则负极上消耗1 mol 甲醛时转移4 mol 电子，故B 错误； C ．由流程可知2Ag O 与HCHO 反应生成Ag 、二氧化碳和水，则反应的方程式为2222Ag O+HCHO 4Ag+CO H O ↓+═，故C 正确；
D ．甲醛充分氧化为2CO ，碳元素的化合价从0价升高到+4价，转移电子数为4，3+2Fe 反应生成Fe 2+转移电子数为1，则理论上消耗的甲醛与消耗Fe 3+的物质的量之比为1：4，故D 错误． 故选C ． 3.答案：B
解析： 4.答案：C
解析：A. Ag 在空气中和硫化氢反应生成Ag 2S 而渐渐变暗，属于化学腐蚀，故A 错误；
B. 作原电池负极的金属被腐蚀，作原电池正极的金属被保护，Sn 、Fe 和电解质溶液构成原电池，Fe 易失电子加速被腐蚀，Sn 被保护，所以镀层对铁制品不起保护作用，故B 错误；
C. 该装置构成原电池，且Zn 易失电子作负极，Fe 作正极被保护，所以属于牺牲阳极的阴极保护法，故C 正确；
D. 作电解池阳极的金属被腐蚀，作电解池阴极的金属被保护，钢管与与外加直流电源的正极相连时作电解池阳极而加速被腐蚀，故D 错误； 故选：C 。

5.答案：C 6.答案：C
解析：Ni -Co/Ni 极是原电池负极，电势较低，A 项正确；根据电势高低和离子交换膜判断，向正极迁移的主要是+K ，产生24K SO ，B 项错误；Pd/CFC 极为正极，2222H H O 2e 2H O +-++=，C 项错误；D 项正确。

7.答案：B
解析：A. 根据图示信息知道：石墨电极是阳极,该电极上发生失电子的氧
化反应+--+43NH +3Cl -6e =NCl +4H ,每生产1mol 3NCl ,理论上有6mol +
H 经质子交换膜
有右侧向左侧迁移，故A 错误；
B. 石墨电极是阳极,该电极上发生失电子的氧化反应+--+43NH +3Cl -6e =NCl +4H ，
故B 正确；
C. Pt 是阴极,在阴极上是氢离子得电子的还原反应,电极反应式为：
+-22H +2e =H ↑，不可用湿润的淀粉纸质检验氢气，故
C 错误；
D. 电解过程中,质子交换膜右侧溶液中发生反应：+--+
43NH +3Cl -6e =NCl +4H ，但
是产生的氢离子会移向阴极Pt 电极，右侧溶液的pH 几乎不变，故D 错误。

故选B. 8.答案：D
解析：阳极上发生氧化反应，阳极的电极反应式为22==2H O 4e O =4H -+-↑+，
A 项正确；电解时，24CrO -通过阴离子交换膜向阳极移动，从而实现与浆液
的分离，B 项正确；阴极上发生还原反应生成氢气，同时还会得到氢氧化钠，氢氧化铝可以溶于氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液可用于固体混合物
3Al(OH)和2MnO 的分离，C 项正确；电解时，阴离子向阳极移动， D 项错
误。

9.答案：A
解析：该装置为电解池，工作原理是将电能转化成化学能，A 项错误；b 极连接电源的负极，为阴极，结合题图可知b 极的电极反应为
222===O H O 2e HO OH ---+++，B 项正确；a 极连接电源的正极，为阳极，结合
题图可知，a 极的电极反应为2==H 2e 2H =-+-，工作时，装置内部发生反应
2222HO OH 2===H H O H O --++++，C 项正确；根据
b 极的电极反应
222===O H O 2e HO OH ---+++知，电路中通过
2 mol 电子时，消耗1 mol 氧气(在
标准状况下体积为22.4 L)，D 项正确。

10.答案：C
解析：当接通电源后，石墨①附近溶液变红，则石墨①上H +发生得电子的还原反应，石墨①作阴极，A 为电源的负极，B 为电源的正极。

对各电极反应进行如下分析：
由上述分析可知，A 、D 项正确；电极③的电极反应式为2===Fe 2e Fe -+-，产生的2Fe +与OH -结合生成氢氧化亚铁沉淀，迅速变为灰绿色沉淀，B 项正确；电子不能在电解质溶液中移动，C 项错误。

11.答案：B
解析：结合图示及电解质溶液的质量保持不变进行如下分析：
则该传感器工作时发生的总反应为2===2Pb O 2PbO +，Pb 电极质量增加。

Pt 电极通入2O ，发生还原反应，该电极为正极，Pb 电极为负极，A 项错误；根据上述分析可知质量增加的电极应是P 电极，且增加的为O 元素的质量，由电极反应式可知Pb 电极每增加16 g ，溶液中转移OH -的物质的量为2 mol ，则Pb 电极质量增加b
g 时，转移OH -的物质的量为
0.125
b
mol ，B 项正确；Pb 电极发生的电极反应为
2==2Pb 4OH 4e 2PbO O =2H --+-+，C 项错误；Pb 电极质量增加b
g ，消耗的
()2===
O mol 32
b
n ，其在标准状况下的体积为0.7
b
L ，则氧气的体积分数为
0.7b
a
，D 项错误。

12.答案：C
解析：由图知，若导电基体上只有单原子铜，则硝酸根离子被还原成NO ，NO 为大气污染物，不能消除含氮污染物，A 项错误；由图知，Pt 颗
粒上发生反应：342NO 10H 8===e NH 3H O -
+-++++，单原子铂上发生负极反应：
2==H 2e 2H =-+-，B 项错误；由图示可知，氢气与2N O 在
Ir 表面发生氧化还
原反应生成2N 和2H O ：2222N O H N H O +=+， C 项正确；若导电基体上的Pt 颗
粒增多，则更多的3NO -得电子转化为4NH +，4NH +存在于溶液中，不利于降
低溶液中的含氮量，D 项错误。

13.答案：C 解析：分析如下：
KCl 溶液浓度不断降低，KCl 溶液中K +(阳离子)通过cd 膜进入右室(正极区)，则cd 膜可以选用阳离子交换膜，B 项错误；多孔碳电极作正极，电
极反应式为3I 2e 3I ===-
--+，C 项正确；K +通过cd 膜向正极移动，所以若导
线上通过l mol 电子，会有l mol K +通过cd 膜进入右室，D 项错误。

14.答案：D
解析：A. 可逆反应的平衡常数0.3,正向自发形成原电池,发生的总反应中
3+Fe 氧化
Ag ，故A 错误；
B. 阳离子向正极移动，钾离子从右向左移动，故B 错误；
C. 甲烧杯中石墨电极为正极：3+-2+Fe +e =Fe ，故C 错误；
D. 放电结束即该可逆反应达到平衡状态，电流计指针归零，故D 正确。

15.答案：A
解析：A. 由装置可知,电极a 为阴极,发生电极反应为：
2+-4+-222UO +4e +2H O=2U +4OH ,电极
b 为阳极,发生电极反应为+
-+252N H -4e =N +5H ↑,结
合电荷守恒可知,转移4mol -e ,溶液中消耗4mol 氢离子,则有4mol +H 透过质子交换膜，故A 正确；
B. 电极b 为阳极,失去电子,发生氧化反应,发生电极反应为
+
-+252N H -4e =N +5H ↑，故
B 错误；
C. -3NO 无法透过质子交换膜，故C 错误；
D. 未标明气体状态，不能计算，故D 错误， 故选：A 。

16.答案：B
解析：A 电极M 为电池的负极，电子由M 极经外电路流向N 极，故A 错误； B 酸液室中的氢离子透过质子交换膜，在电极N 表面得到电子生成氢气，N 电极区的电极反应式为22H +2e =H +-↑，故B 正确；C 、酸液室与碱液室之间为阴离子交換膜，钠离子不能进入碱液室，应在酸液室得到
323NaHCO Na CO 、，故错误；D 放电一段时间后，酸液室氢离子被消耗，最终
得到323NaHCO Na CO 、，溶液pH 增大，故D 错误； 17.答案：B
解析：A ．电解质再生池是利用太阳能将CuSO 4稀溶液蒸发，分离为CuSO 4浓溶液和水，循环物质为水，故A 正确；
B ．装置为原电池反应，乙池中Cu 电极为负极，发生氧化反应，故B 错误；
C ．甲池中的铜电极为原电池正极，溶液中铜离子得到电子析出铜，电极反应式为Cu 2++2e -=Cu ，故C 正确；
D ．右边Cu 电极为原电池负极，发生氧化反应，左边Cu 电极为正极，当电路中通过1mol 电子，左边电极增加32g ，右边减少32g ，两个电极质量差变为64g ，故D 正确.
【答案】
B
18.答案：A
解析：由题意，充电过程中，从含2LiCoO 的电极中脱出，正三价Co 被氧
化，此时该极处于贫锂态()12Li CoO x -知，移向b 电极，所以充电时b 电极
为阴极，a 电极为阳极，则放电时，a 电极为正极，b 电极为负极。

放电时，Li +移向正极，即移向a 极，A 错误；充电时，a 极为阳极，电极反应式为212LiCoO e Li CoO Li x x x -+--=+，B 正确；放电时，b 极为负极，电极反
应式为6Li C e 6C Li x x x -+-=+，C 正确； 充电时，b 极为阴极，接电源的负
极，D 正确。

19.答案：D
20.答案：B
解析：闭合K 1,断开K 2后,该装置为电解池,A 电极为阴极,B 电极为阳
极,Ag +在阴极被还原为Ag,A 电极增重,作为阳极的Ag 溶解,乙池溶液中Ag +浓度增大,A 、D 正确;断开K 1,闭合K 2后,该装置为原电池,乙池溶液中
Ag +浓度大,氧化性强,在B 电极上发生还原反应生成Ag,B 电极为正极,A 电
极为负极, 3NO -向A 电极移动,B 错误,C 正确.
21.答案：AD
22.答案：AB
23.答案：（1）.水浴加热; （2）. 224Ag+4NaClO+2H O=4AgCl+4NaOH+O ↑;生成氮氧化物,污染空气
（3）.过滤; 将难溶物放置于过滤器内加水浸没，使水自然流下，重复2～3次即可
（4）.()23+Ag NH [];此反应为可逆反应,不能进行到底
（5）.43.2; 6.Ag 2O + 2e - + 2H + = 2Ag + H 2O;CO 2、H +
解析：（1)需要控制反应温度且温度在80 °C 适宜的加 热方式为水浴加热，故答案为：水浴加热；
(2)根据产物特征水参加了反应，该反应的化学方程 式为
224Ag+4NaClO+2H O=4AgCl+4NaOH+O ↑；3HNO 作氧化剂发生还原反应，产物中
会有氮 的氧化物生成，其缺点是生成氮氧化物，污染空气；
（3）从流程图中可以看出从溶液中分离出固体，则操作I 的名称为过滤，洗涤的操作方法：将难溶物放置于过滤器内加水浸没，使水自然流下，重复2〜3次即 可；
（4)银离子和氨气分子可以形成络合离子()23+Ag NH [];根据题干分析，
即使氨水过量也不能完全溶解,说明该反应为可逆反应；
(5)肼中氮元素的化合价为一2.氧化后生成氮气，化合价为0,则根据得失电子守恒得：
()()24n Ag =n N H 220.1mol 220.4mol ⨯⨯=⨯⨯=，则()m Ag =108g/mol 0.4mol=43.2g ⨯；
(6)原电池中，正极得电子，发生还原反；极反应为：-+22Ag +2e +2H == 2Ag+H O O ;负板 失电子，发生氧化反应，负极产物为：2CO 、+H 。