沪教版九年级化学第六章复习课件

硼酸
60
70
80
90
100
温度/℃
气体的溶解度
影响气体溶解度的因素：
气体溶解度一般随压强增大而增大，压强 减小而减小。 气体溶解度一般随温度升高而减小，温度 降低而增大。
饱和溶液、不饱和溶液
区别是什么？ 是否能继续溶解溶质
1、加溶剂 2、升温（大多数） 饱和溶液 1、加溶质 2、恒温蒸发溶剂 3、降温（大多数） 不饱和溶液
结晶
1、蒸发结晶：适用于溶解度受温度影响不 大的物质，如NaCl
实质上适用于所有物质，但操作不方便
2、降温结晶：适用于溶解度受温度影响较大 的物质，如KNO3 又称：冷却热饱和溶液
与溶解有关的除杂： 括号内为杂质 1、NaCl(CaCO3) 溶解，过滤，蒸发结晶 2、CaCO3(NaCl) 溶解，过滤，洗涤干燥 3、KNO3(NaCl) 热水溶解，降温结晶，过滤
S 饱和溶液中溶质的质量分数＝ ×100%(S 表示对 100 g＋S 应温度下该溶质的溶解度)，由此公式可知，只要温度确定， 饱和溶液中溶质的质量分数为定值。
关于溶液稀释问题的计算
计算原理：稀释溶液的过程中， 溶质 ________的质量不会发生变化。 计算公式：浓溶液质量×浓溶液溶质的 质量分数＝稀溶液质量×稀溶液溶质的质量 分数。
溶液类型 溶质 溶剂 气液型 气体 液体 固液型 固体 液体 液液型
无水 量少
量多
有水 非水物质
水
[注意] ①通常根据溶质名称来命名，若溶剂不是水，还需 指出溶剂的名称。例如：氯化钠溶液、蔗糖溶液、碘的酒精 溶液(简称碘酒)等。 ②溶液中未溶解掉的部分不能视为溶质。
溶解现象： 物质溶解时通常伴随有吸、放热现象。 吸热（温度降低）：NH4Cl、NH4NO3等
在一定温度下，某固态物质的在100克溶 剂（一般指水）里达到饱和状态时所溶解的质 量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
固体的溶解度的四要素：
例:蔗糖在20℃时的溶解度是203.9g。
在20℃时，100g水中最多可溶解203.9g蔗糖。
在20℃时，100g水中溶解203.9g蔗糖,溶液达到饱和。
溶 200 解 度 190
180
/
g
170
溶解度的表示方法：
（1）列表法： 硝酸钾在不同温度时的溶解度：
温 度
. .
硝 酸 钾
160 150 140 130 120
/
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
℃ 溶 解 度 / g
10 0 100
90 80
110
.
13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 168 202 246
70 60
（２）溶解度曲线
50 40 30
20 10
.
0
. .
10 20
.
30
.
.
百度文库
40
50
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温度/℃
90
100
溶 200 解 度 190
180 170 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50
熟石灰的溶解度曲线：
硝 酸 铵 溶 0.20 解 度
放热（温度升高）：NaOH、浓H2SO4等
注意：CaO固体放入水中，温度 也升高，但发生化学变化。
温度几乎不变：
NaCl、蔗糖等
除油方法：
1、汽油（原理：油能溶解于汽油）
2、乳化剂（原理：乳化作用）
物理变化
3、热的纯碱溶液（原理：油脂能与碱性物 质反应）
常见的乳化剂：
水溶液的性质：
水溶液的凝固点比纯水低，沸点比纯水高。
（2011．苏州市）下列有关溶液的说法符合实际 的是 （ C ） A．将澄清的饱和石灰水加热，无白色浑浊出现 B．20℃时氯化钠溶解度是36g，将30g氯化钠放 入50g水中充分搅拌，得到80g溶液 C．二氧化碳溶于水产生碳酸，溶液中存在的阳离 子都是H+ D．溶液一定是无色透明的液体
（2011．广州市）向l00g10％NaOH溶液中 加入12．5gNaOH固体，完全溶解后．所得 溶液中溶质质量分数为 （ B ） A． 12． 5％ B．20% C． 22．5％ D．25％
都是错误的！
(2011．肇庆市）根据右图A、B、C三种固体的溶 解度曲线回答： ①要使C的饱和溶液成为不饱和溶液，可采用的一 种方法是 加入溶剂（或加水或降低温度 ） 。 ②将三种物质饱和溶液的温度分别从50℃降到 20℃时，溶液中溶质的质量分数由大到小排列 是 B>A>C 。
（2011．荆门市)请根据右图中a、b、c三种物质的 溶解度曲线，回答下列问题： ⑴P点的含义是 t1℃时a、c两种物质的溶解度相等 。 ⑵t2℃时，30 ga物质加入到50 g水中不断搅拌， 能形成80 g溶液吗？ 不能 （填“能”或“不 能”）。 C ⑶将t2℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到 t1℃时，溶液中溶质质量分数最小的是 。 b ⑷现有a、b、c三种物质的浓溶液，适用于海水晒盐 原理进行结晶的是 。
/ g
/ g
0.15 0.10
0.05
硝 酸 钠
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
温度/℃
讨论：
硝 酸 钾
固体物质溶解度受温度变化影响情况：
大多数固体物质溶解度随温度升高而增大， 例如 硝酸钾、氯化铵等。
氯化铵 氯化钾 氯化钠
40
30 20 10 0 10 20 30 40 50
少数固体物质溶解度受温度影响不大， 例如食盐。 极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小， 例如熟石灰。
（2011盐城市）右图为A、B、C三种固体物质（不含 结晶水）的溶解度曲线。下列说法错误的是（ D ） A．t1℃时，三种物质中B的溶解度最大 B．t2℃时，取三种物质各a g分别放入100g水中充分 溶解，只有C物质能形成饱和溶液 C．将等质量的三种物质的饱和溶液分别由t2℃降温到 t1℃，A溶液中析出的晶体质量最大 D．可用增加溶剂的方法使接近饱和的B溶液变为饱和 溶液
（2011．泰州市）右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线， 下列说法正确的是 （ ） C A．A的溶解度都大于B的溶解度 B．t1℃时，用等量水分别制成的A、B饱和溶液中，A的 质量比B大 C．t2℃时，A、B两种饱和溶液中，溶质的质量分数相等 D．A、B两种饱和溶液都从t3℃降温到t2℃，析出的晶体 一定等量 t2℃时，A、B两种饱和溶液中，溶质的质量相等 t2℃时，A、B两种溶液中，溶质的质量分 数相等
4、NaCl(KNO3) 溶解，蒸发结晶，趁热过滤
溶质 溶液 溶质质量分数是________质量与____________________ 质量之比。 有关公式： 溶质质量 ①溶质质量分数＝ ×100% 溶液质量 (既适用于饱和溶液的计算，也适用于不饱和溶液的计算) 溶质 溶剂 ②溶液质量＝__________质量＋________质量 溶液 ③溶质质量＝________质量×溶质的质量分数；溶液质量 ＝溶液的体积×溶液的密度
如：冬天汽车水箱中加些酒精，北方 冬天撒盐除雪等。
某些物质的水溶液具有导电性。
有自由移动的离子
如：酒精溶液、蔗糖溶液不导电
物质的溶解性：
把一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性。
溶解性的大小跟溶质和溶剂的性质有关。 且受温度等外界条件的影响。 （气体还受气压的影响）
你会分别举例解释吗？
物质的溶解度：（固体）
溶液： 物质以微粒的形式均匀分散在水 中形成的混合物 特征：澄清透明、均一稳定（不一定无色）
CuSO4、CuCl2等含Cu2+的溶液： 蓝色
FeCl2、FeSO4等含Fe2+的溶液： 浅绿色
FeCl3、Fe2(SO4)3等含Fe3+的溶液：黄色
KMnO4溶液： 紫红色
最常见的溶剂是水 溶液的组成： 溶质 溶剂