分散系及其分类PPT

胶 体
牛奶、豆浆、蛋白质胶体、 液溶胶： Fe(OH)3胶体、AgI胶体 固溶胶： 烟水晶、有色玻璃
固溶胶
烟 水 晶
有 色 玻 璃
气溶胶
雾
烟
白云
常见的胶体
烟、云、雾，河、湖、池塘中的水、血液、牛奶、豆浆、 果冻、米粥汤、蛋清、胶水、墨水、液状涂料、肥皂水、 有色玻璃、变色玻璃、土壤胶体、淀粉溶液。
•河流入海处易形成三角洲 •不同品牌蓝黑墨水不能混用 •工厂用静电除尘 •明矾净水
1、下列现象与胶体的性质无关的是（ ） A、将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐 B、一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞 C、向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀 D、清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产 生的美丽景象
能否透过 半透膜（1nm）
能
能
不能
能
不能
不能
二、分散系及其分类
分散系 外观 本质区别 微粒构成 举例 溶液
均匀透明 稳定
d＜1nm 小分子或离子 氯化钠溶液
胶体
均匀、有的透明 介稳定
1nm＜d＜100nm
浊液
不均匀不透明 不稳定 d＞100nm
大量分子的 少量分子的集合体 或大分子化合物 集合体 氢氧化铁胶体 淀粉胶体 泥水
能否透过 滤纸（100nm）
能
无光路 能 蔗糖水、 食盐水
能
有光路
不能
能否通过 半透膜 实例
蛋白溶液、淀 粉溶液
概念
二、胶体
性质
应用
胶体的性质
（1）胶体的光学性质—丁达尔效应（区分胶体和溶液）
（2）胶体的运动学性质——布朗运动
（3）胶体的电学性质——电泳现象
（4）胶体聚沉
胶体应用 •豆浆里加盐卤或石膏制成豆腐
•手指不慎被划破用氯化铁溶液止血
D. ①②③④⑥
练习巩固 3．在氢氧化铁胶体中逐滴滴入一种液体，初滴入时氢
氧化铁胶体发生凝聚而沉淀，继续滴入，沉淀消失则这 种溶液应是（ D ）。 A.0.5mol/L硫酸镁 C.0.5mol/L氯化钾溶液 B. 蒸馏水 D.0.5mol/L盐酸
胶体的分类 根据分散剂的状态，胶体分为：
气溶胶：烟、云、雾
科学探究2
光束照射时的现象 原因分析
氢氧化铁 溶液中粒子的直径很小， 散射极其微弱 胶体
CuSO4溶液
无光亮通路产生
溶液
硫酸铜
Fe(OH)3胶体 形成一条光亮的通路 泥水
无光亮通路产生
胶体的直径较大，能使光 波发生散射. 溶液中粒子的直径很大， 使光全反射
粒子小，全透射
粒子较大，散射
粒子很大，全反射
c
2、已知土壤胶粒带负电荷，又有很大的表面积，因而 具有选择吸附能力。在土壤里施用含氮量相同的下列肥料， 肥效较差的是（ ） A、(NH4)2SO4 B、NH4HCO3 C、NH4NO3 D、NH4Cl
c
3.简述如何鉴别鸡蛋清和某溶液，如何除去鸡蛋清中 的氯离子和钠离子。
随堂自测：
1、FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体具有的共同性 质是 ( C ) A、分散质颗粒直径都在1nm～100nm之间 B、都具有丁达尔效应 C、都能透过滤纸 D、都呈红褐色
第一节 物质的分类
【思考与交流】
★氯化钠溶液是怎么得到的？
氯化钠固体分散在水中形成的混合体系 ★泥水浊液是怎么得到的？
泥分散在水中所形成的混合体系
二、分散系及其分类
1.分散系： 把一种(或多种)物质分散在另一种 (或多种)物质中所得到的体系 •分散质：被分散的物质 （量少） •分散剂：容纳分散质的物质 （量多）
根据分散系概念，你还能举出其它分散系例子 吗？根据分散质或分散剂所处的状态（气态、 液态、固态），分散系可分为哪几种？
2.分散系分类
（1）根据分散质与分散剂状态 9种
分散质
气态
液态
分散剂
气态
液态
固态
固态
云
分分 散散 剂质 ：： 空水 气滴 （（ 气液 ））
烟 分分 散散 剂质 ：： 空灰 气尘 （颗 气粒 ）（ 固 ）
盐酸 分分 散散 剂质 ：： 水氯 （化 液氢 ）气 体 （ 气 ）
酒
分分 散散 剂质 ：： 水酒 （精 液（ ）液 ）
CuSO4溶液 分分 散散 剂质 ：： 水硫 （酸 液铜 ）晶 体 固 ( )
泡 沫 塑 料 拖 鞋 （ 气 ＊ 固 ）
干燥剂吸潮 分分 散散 剂质 ：： 干空 燥气 剂中 （的 固水 ）（ 液 ）
墨水是一种胶体，为了使胶粒稳定，厂家在制造墨水时，就让它带电。而 不同方法制造出来的墨水，其胶粒所带的电荷可能相同，也可能不同。当 带不同电荷的墨水胶粒混合时，电荷因中和而消失，胶粒就变得不稳定而 产生沉淀。
3、在医学上，许多血液病的诊断和治疗都利用了胶体 的性质。
透析是通过小分子经过半透膜扩散到水（或缓冲液）的原理，将小分子与 生物大分子分开的一种分离纯化技术。 透析疗法是使体液内的成分（溶质 或水分）通过半透膜排出体外的治疗方法，一般可分为血液透析和腹膜透 析两种。
1、 Fe(OH)3胶体制备
取一烧杯，加入20 mL蒸馏水，加热 至沸腾，然后向沸水中滴加FeCl3饱和溶 液1～2 mL。继续煮沸，待溶液呈红褐色 后，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。
FeCl3＋3H2O Fe(OH)3（胶体）＋3HCl
（1） Fe(OH)3胶体制备 △
FeCl3+3H2O
2、胶体最本质的性质是（ D ） A、胶体具有丁达尔效应 B、胶粒能作布朗运动 C、胶粒能电泳 D、胶体粒子直径是10－7～10－5cm
3、鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体用 （丁达尔效应 ）；分离Fe(OH)3胶体 和悬浊液用（过滤 ）方法。
4、当光束通过下列分散系时，可能产生 丁达尔效应的是（ BD ） A、NaCl溶液 B、Fe(OH)3胶体 C、盐酸 D、豆浆
•（同种胶体粒子的电性相同，而同种电荷会相互排斥， 阻碍胶粒变大。）（主要）
•原因二：布朗运动。（次要）
④胶体聚沉
胶体凝聚的方法：（破坏胶粒结构，不可逆）
（1）加热 ：使胶体粒子运动加快，聚合成大颗粒而凝聚成沉淀。 （2）加电解质溶液：由于电解质可以电离出阴阳离子，可以中和 胶体粒子所带的电荷，使离子聚集成大颗粒而凝聚成沉淀。如： 三角洲的形成，卤水点豆腐。
制豆腐： 盐卤的主要成份是MgCl2等电解质，豆浆的主要成分 是由蛋白质形成的液溶胶。用盐卤点豆腐是利用电解 质使液溶胶发生聚沉。 利用明矾净水： 明矾的水溶液中含Al3+，Al3+与水作用产生Al(OH)3， Al(OH)3以胶体形式存在。Al(OH)3胶粒吸附作用很强，能吸附 水中的杂质和其它胶粒，例如粘土形成的胶粒，聚沉成较大的 微粒而沉淀，使水得到净化。 江河入海口三角洲的形成原理： 江河中含有大量泥砂，也含有大量土壤胶体，海洋中含有 大量NaCl等电解质。电解质促使胶体聚沉，与泥沙一起形成 三角洲。
彩色玻璃 分分 散散 剂质 ：： 玻氧 璃化 （亚 固铜 ）（ 固 ）
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思考与交流：请试着举出几种分散系的实例
分散质 气 液 固 分散剂 气 气 气 实 空气 例
云、雾 烟、灰尘 泡沫 牛奶、酒精的水溶液 糖水、油漆 泡沫塑料 珍珠（包藏着水的碳酸钙）
气
液 固 气 液
液
液 液 固 固
固
固
有色玻璃、合金
（2）胶体性质
①丁达尔效应—— 一束光通过胶体有一条光亮的“通路”。
•原因： 胶体粒子对光线散射 •应用： 区分胶体和溶液
现学现用：你现在能解释以下生活现象吗？
光 线 透 过 树 叶 间 的 缝 隙 射 入 密 林 中
放 电 影 时 放 影 室 射 到 银 幕 上 的 光 柱
夜晚用手电筒照射夜空
Fe(OH)3（胶体）+3HCl
★注意：①加热可以加快反应速率，但当溶液呈 红褐色就要停止加热，不然会破坏胶体，最终生 成Fe(OH)3沉淀。 ★注意：②不能用自来水，因为自来水中的离子会使 Fe(OH)3胶体粒子聚成更大的颗粒，结果生成Fe(OH)3沉 淀；也不能搅拌。
★注意：③不写“↓”，写胶体
2.分散系分类
当分散剂是液体时，按分散质粒子大小
分散质粒子大小 ＜1nm
1nm～100nm
所属分散系 外观现象
溶液 胶体 浊液
均匀、透明、稳定 均匀、有的透明、介稳定 不均匀、不透明、不稳定
＞100nm
胶体本质特征： 分散质粒子直径为1~100nm
3.胶体：
科学探究1课本P26页——怎样区分胶体溶液、浊液
③电泳—— 在电场的作用下，胶体微粒在分散剂里
做定向移动的现象。 原因： 胶体粒子带有电荷 •警示：是胶体粒子带电，胶体不带电。
整 个 体 系 不 带 电 性
- ClOH Cl Cl
Cl-
ClOH-
OH-
Fe3+
Cl-
Fe3+ 3+ Fe OH Cl ClOH-
Fe3+ Fe(OH)3 Fe3+
Cl-
（3）加带相反电荷的胶体：将两种带相反电荷的胶体混合，他们 的电荷相互抵消使彼此都不带电，从而形成成大颗粒而 凝聚成沉 淀。如:明矾净水，不同品牌的墨水。
例：把稀H2SO4溶液逐滴加入到氢氧化铁胶体中的 现象是 先沉淀后溶解
沉淀又溶于稀硫酸
。
原因是 氢氧化铁胶体遇稀硫酸电解质先聚沉，后氢氧化铁 。
（3）胶体应用 1、人们喝豆浆，常加入白糖，而不加入食盐。 2、喷墨打印机由于混用了几种不同品牌的墨水，而导 致喷头堵塞，影响使用。
练习巩固
1．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根
本区别是 （
B ）
A．是否为大量分子或离子的集合体
B．分散质微粒直径的大小
C．能否透过滤纸 D．是否均一、稳定、透明
练习巩固
2. 下列分散系属于胶体的是（ C ） ①肥皂水 ④蔗糖水 ②豆浆 ⑤泥水 ③食盐水 ⑥淀粉溶液
A. 只有②
C. ①②⑥
B. ①②③
常见胶体及其应用
常见胶体 烟、云、雾 、有色玻璃、淀粉溶液、豆浆、蓝黑墨 水、牛奶、血液、黄河水、大气中的飘尘、工厂废气 中固体悬物、矿山开采的粉尘、纺织厂或食品厂弥漫 于空气中的有机纤维或颗粒、纳米材料等 胶 体 的 分 类 液溶胶 气溶胶 固溶胶
淀粉溶液、豆浆、蓝黑墨水、 牛奶、血液、黄河水 大气中的飘尘、工厂废气中固体悬物、 纺织厂或食品厂弥漫于空气中的有机纤维或颗粒 矿山开采的粉尘、烟、云、雾 . 有色玻璃 一些纳米材料
总结：
一、分散系
定义
组成 分类
分散质 分散剂
溶液 胶体 浊液
溶液 微粒直径 微粒组成 特点 能否通过 滤纸 光照 <1n m
胶体
浊液 >100n m 小液滴或固体 小颗粒 不均一、不稳定 、不透明 不能
无光路 不能 石灰乳、油 水混合物
1~100n m
分子或离子 分子的集合体 或高分子
均一、稳定 、透明 均一、介稳定 、透明
科学探究
（3）、将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，观察并记 录实验现象。
过滤后的现象
Fe(OH)3胶体 泥水
滤纸上无滤渣，滤液颜色不变 由浑浊变澄清，滤纸上有不溶物
结论：胶体粒子能透过滤纸，而悬浊液无法通过滤
纸。
②布朗运动：
是指花粉悬浮在水中进行的无秩序、不停的运动。
胶体粒子也做布朗运动。
Fe3+
Cl-
OHCl- Cl-
尽管胶粒带电，但整个胶体是电中性的
带正电荷：金属氧化物、金属氢氧化物的胶体粒子 带负电荷：非金属氧化物、金属硫化物、 土壤的胶体粒子
•例如 ：Fe（OH）3胶粒只吸附阳离子而带正电荷(选 择性吸附)→向阴极移动→阴极区颜色逐渐变深
胶体具有介稳定性的原因：（阅读P28科学视野） •原因一 ：胶体粒子可以通过吸附而带有电荷。