教案金属的冶炼和利用

同学个性化教学设计
年级：初三教师: 陈强科目：化学
班主任：日期: 时段:
课题金属的性质及冶炼
教学目标 1.掌握合金的性质及和利用
2.掌握金属矿物的冶炼
重难点透视金属矿物的冶炼和合金的利用
考点铁矿物的冶炼金属活动性
知识点剖析
序号知识点预估时间掌握情况
1 金属及其合金知识点60min
2 金属矿物的冶炼60min
3
4
5
教学内容
金属的冶炼和应用
一、金属材料
1.金属材料包括纯金属以及它们的合金。

合金属于金属材料；
2．合金与组成它的纯金属相比：硬度增大、熔点降低合金的抗腐蚀性能增强（合金具有更广泛的用途）。

3.金属大规模开发和利用的先后顺序与金属的活动性有关。

铁、铝、铜被人类利用的先后顺序是：铜＞铁＞铝，铝的利用比铜和铁晚。

4．金属的物理性质：有金属光泽，大多数金属都是电和热的良导体，有延展性；
金属在物理性质上的差异：①颜色差异：大多数金属呈银白色，铜为紫红色、金呈黄色；②常温下，大多数金属都是固体，汞是液体；③金属在导电导热性、密度、熔点、硬度、延展性等方面均有较大差异。

5．金属之最：目前世界年产量最多的金属是铁；导电性最好的金属是银；熔点最高的金属是钨；硬度最大的金属是铬；熔点最低的金属是汞；铝是地壳中含量最多的金属元素；钙是人体中含量最多的金属元素。

6.合金是指由一种金属与其他金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质，属于混合物。

7．常见的合金：
①生铁和钢都是铁的合金，其主要成分是铁，生铁和钢的主要区别在于含碳量不同，生铁的含碳量是2%~4.3%，钢的含碳量是0.03%~2%；
②钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨。

8．物质性质与用途的关系：物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但性质不是唯一的决定因素。

在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。

二、金属的化学性质
1．与氧气的反应：大多数金属能与氧气反应生成金属氧化物（金、银、铂除外），但反应的难易和剧烈程度不同，一般金属越活泼，反应越剧烈；
（1）镁、铝等较活泼金属在常温下就能与氧气反应。

铝与空气中氧气反应，生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，因此，铝具有较好的抗腐蚀性能；
（2）铁与氧气反应：铁在干燥空气中很难与氧气发生反应；铁在潮湿的空气中，能发生锈蚀，生成铁锈(主要成分Fe2O3)；铁在纯氧中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4
（3）铜在加强热的情况下，铜与氧气反应，表面逐渐变成黑色。

化学方程式为：2Cu + O22CuO；
铜在潮湿的空气中生成铜绿，其主要成分是碱式碳酸铜【化学式为Cu2(OH)2CO3】，铜生锈是铜与氧气、水、二氧化碳共同作用的结果；
2．与稀盐酸、稀硫酸的反应：金属与酸反应速率的快慢与金属的活动性有关，活动性强的金属与酸反应的速率快。

（1）反应规律：金属+酸→盐+ H2↑
（2）反应条件：酸一般指盐酸或稀硫酸，不能是强氧化性酸，如浓硫酸、硝酸等；金属一般指较活泼金属：Mg、Al、Zn、Fe。

（在金属活动性顺序中，排在氢（H）前面的金属，能与酸发生置换反应生成氢气）；
（3）应用示例：
①锌粒和稀硫酸反应的化学方程式：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑【常用于实验室制取H2】
②铁钉与稀盐酸反应的化学方程式：Fe+2 HCl＝FeCl2+H2↑ 【溶液由无色变成浅绿色，铁与酸或盐溶液反应置换反应时，生成物中铁元素的化合价为+2价，而不是+3价】
③铝丝和稀盐酸反应的化学方程式：2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑
3．与某些盐溶液反应
（1）反应规律：金属+盐溶液→新盐+ 新金属
（2）反应条件：盐必须可溶；在金属活动性顺序中排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。

（3）应用示例：
①Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 【现象：铁钉表面有红色物质析出】
【注】古代“湿法炼铜”原理（西汉刘安所著的《淮南万毕术》中有“曾青得铁化为铜”的记载）；利用此反应可以解释为什么不能用铁制容器配置农药波尔多液。

②Cu+2AgNO3= Cu( NO3 )2 +2Ag 【现象：铜丝表面有银白色物质生成】
【注】金属与盐（溶液）发生置换反应，如果某盐溶液中含有几种金属离子，向其中加入某一金属且加入的金属活动性最强，最先发生的反应的是金属和活动性最弱的那一种金属的阳离子。

三、金属活动性顺序及其应用
1．金属活动性顺序的应用
（1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；
（2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；
（3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来（K、Ca、Na除外）。

2．金属活动性顺序的判断方法：
①根据金属能否与酸反应或根据与酸反应产生H2速率的大小来判断，产生H2速率大的金属越活泼。

②根据金属与另一金属的盐溶液是否反应来判断；
3．探究金属活动性顺序（以活动性居中的金属为标尺，前后的两种金属跟其比较，一种比它强，另一种比它弱）。

以Fe 、Cu、Ag三种金属的活动性顺序探究为例，常见方案有：
方案一：可以选中间金属两边盐溶液；如：Cu、FeSO4溶液、AgNO3 溶液
方案二：可以选中间盐溶液两边金属；如：Fe、Ag和CuSO4溶液
方案三：可以先选前两种金属与酸反应，再用较不活泼金属与盐溶液反应；如：Fe、Cu和稀硫酸、AgNO3溶液四、金属资源的保护
1．铁的锈蚀和防护
（1）铁锈蚀条件：铁与空气中的氧气和水接触共同作用生成铁锈（主要成分是Fe2O3）；
（2）防止金属制品锈蚀的方法是破坏铁锈蚀的条件，原理就是隔绝氧气和水。

（3）防护措施有：①保持金属制品表面的洁净和干燥。

②在金属制品表面设置一层保护膜。

如刷漆，涂油，镀金属等。

③改变金属制品的内部结构，将其制成合金。

【注】铁生锈的两个条件缺一不可。

如果铁表面沾有其他物质时，往往会加快生锈。

如铁制品上沾有食盐水或灰尘等则生锈更快，所以防止铁制品生锈首先要保持铁制品的干燥与洁净。

2．金属资源的保护途径：（1）防止金属锈蚀；（2）回收废旧金属(意义有节约金属资源，节约能源，减少对环境污染)；
（3）合理开采金属矿物；（4）寻找金属替代品等。

五、铁的冶炼
1．炼铁主要原料：铁矿石、焦炭(主要作用是提供热量，提供还原剂CO )、石灰石（主要作用是制造炉渣）。

2．炼铁设备：炼铁高炉 3．反应原理：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
【注】实验现象：①玻璃管内红色物质逐渐变成黑色，②试管中澄清石灰水变浑浊。

【注】实验注意事项：实验前，先通一段时间CO，然后再加热。

目的是排净空气，防止爆炸；实验后，先停止加热，后停止通CO目的防止被还原的铁被重新氧化；注意要进行尾气处理（用酒精灯点燃或用贮气囊收集），防止污染空气。

六、含杂质的计算
1.化学方程式所表达的物质间的质量关系都是参加反应的各纯净物之间的关系。

2.由于炼铁用的铁矿石、生铁都是混合物，在进行有关化学方程式计算时，都必须把不纯物质的质量换算成纯物质的质量方能代入化学方程式进行计算。

3．各物质间的换算关系为：纯净物的质量=不纯物质的质量×纯度。

【课堂练习】
例1．下列与金属有关的说法正确的是（）
A.生铁和钢都是铁的合金
B.废旧电池可以随意丢弃，不会对环境造成污染
C.银的导电性比铜强，所以一般用银作导线
D.铁矿石在地壳中含量最丰富，可以随意开采
【解析】本题考查有关金属和金属材料的基础知识。

解决这类问题的关键是正确理解金属材料的概念，熟知金属资源的保护途径和物质性质决定物质用途同时还需考虑价格、资源以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。

电池中含有汞等重金属元素对人体有害，废旧电池随意丢弃后会污染水源和土壤；银的导电性比铜强，但银的价格高且资源相对少，所以一般不用银作导线；随意开采铁矿石不利于金属资源的保护。

例2．下列事实不能说明Zn比Ag活泼的是（）
A．Zn能与AgNO3溶液反应，置换出Ag B．Zn能与稀硫酸反应，Ag则不能
C．自然界没有以单质形式存在的Zn，而有以单质形式存在的Ag D．Zn的熔点为420 ℃，Ag的熔点为962 ℃【解析】本题概括出了要验证不同金属的活动性顺序，可以通过探究金属与氧气、金属与稀盐酸、稀硫酸以及金属与金属化合物溶液进行反应，依据能否进行反应，反应进行的快慢、剧烈的程度进行判断。

金属的熔点与金属的活动性之间没有必然的联系。

我们可以利用金属能否与金属化合物溶液发生反应，来进行金属活动性的判断。

例3．人们的日常生活离不开金属。

请回答：
（1）金属元素在自然界中分布很广，地壳中含量最多的金属元素是________。

（2）根据下图的应用实例，试说出金属具有的两点物理性质
（3）铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的 ________发生了化学反应。

焊接铁制品时，通常先用稀盐酸除去其表面的铁锈，反应的化学方程式为 _____ _____。

（4）早在春秋战国时期，我国古代人民已经开始炼铁。

①写出磁铁矿(Fe3O4)与CO反应的化学方程式_______________。

②写出一种防止钢铁生锈的方法
_________________。

【解析】地壳中含量最多的金属元素是铝；制造电线是利用了金属的导电性，制造金属丝是利用了金属的延展性和导电性等，制造炊具是利用金属的导热性及金属光泽等；铁在潮湿的空气中易生锈，是因为铁与空气中的氧气、水蒸气发生了化学反应；铁锈能和稀盐酸发生复分解反应，所以可用稀盐酸给铁制品除锈；防止铁制品生锈的方法是保持洁净、干燥的环境；涂一层保护膜如：刷漆、改变组织结构制成合金等。

课堂
反思
作业
课堂反馈：○非常满意○满意○一般○差学生签字：
主管签字：___________ 日期
课后练习：
一、选择题
1．人类社会的发展与进步，离不开对金属的利用。

下列与金属有关的说法错误的是（）
A．铁与稀盐酸反应，生成FeCl3和H2B．青铜是人类使用最早的合金
C．铁和铝都可以用来制作炊具，这是利用了铁和铝的导热性D．铁在潮湿的自然环境里易生锈
2．下列有关金属和金属材料的说法正确的是（）
A．古代金银制品能保存至今是因为它们金属活动性强B．经常用钢丝球洗刷铝锅，能使之光亮、耐用
C．纯铁比生铁硬，不锈钢比纯铁的防腐蚀性能差D．炼铁的原理是利用一氧化碳将氧化铁中的铁还原出来3．下列有关铁、铝、铜、金四种金属的共同性质归纳中，正确的是（）
A．都能和稀盐酸反应 B．都是银白色的固体 C．都有导电性和延展性 D．常温下都能和氧气反应
4．常见金属的活动性顺序如下：
根据金属活动性顺序进行分析，下列描述或判断错误的是（）
A．常温下，金属镁在空气中要比铁容易氧化B．在氧气中灼烧时，铁丝要比铜丝反应剧烈
C．在同一盐酸中反应时，锌片比铁片反应剧烈D．铜活动性不强，故铜不能与硝酸银溶液反应得到金属银5．等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均
为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如右图所示，下列叙述正确的是（）
A．M、N两种金属中较活泼的是N B．生成H2的质量M＜N
C．相对原子质量较大的是N D．产生H2的速率N＞M
6．某学生为了验证锌、银、铜三种金属的活动性顺序，设计了五个实验：①将Zn、Cu分别放入
稀盐酸中；②将Ag放入Cu（NO3）2溶液中；③将Cu放入AgNO3溶液中；④将Cu放入ZnSO4溶液中；⑤将Zn
放入AgNO3溶液中。

下列实验组合不能验证锌、银、铜三种金属活动性顺序的是（）
A．①②B．①③C．②④D．①⑤
7．用金属的性质解释有关事实，不正确的是（）
A．因为铁比铜活泼，更易锈蚀，所以铜器比铁器更容易保存到今
B．因为铝制品能形成致密的保护膜，所以不要磨损铝的表面
C．因为铁易与空气中的H2O、O2反应，所以常在铁器表面覆盖油漆作保护层
D．因为铁比锌活泼，所以常将锌镀在铁的表面，以保护铁不受腐蚀
8．如图是某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验。

下列有关描述中不正确的是（）
A．装置A中可以观察到的现象是浸入溶液中的铜丝表面有银生成
B．装置B中发生的化学方程式是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
C．装置C、D都可以用于实验室制取氢气，但是C的反应速率比D的反应速率要快些
D．装置D中发生了置换反应，所以溶液显浅绿色
二、填空及简答题
1．（2012·陕西副题）右图是干电池的截面示意图请结合图示回答下列问
题：
（1）碳棒的主要成分是一种碳单质，名称是。

（2）将电池填充物加水溶解，然后进行（填一种操作名称），
最后蒸发便可回收到NH4Cl。

（3）写出一个能证明Cu、Zn活动性顺序的化学方程式____________________。

2.（陕西中考副题）对实验现象进行细致观察和准确描述是学习化学基本要求。

以下是初中化学有关铁的性质的一些基本实验，请回答下列问题：
（1）红热的铁丝在空气中不能燃烧，而在氧气中能够剧烈燃烧，写出实验A中反应的主要实验现象____ ；
（3）将砂纸打磨后的铁片放入硫酸铜溶液中，片刻后取出，观察到铁钉表面附着红色固体。

该反应的化学方程式为_______________________，说明铁的金属活动性比铜（填“强”或“弱”），上述化学反应属于反应。

（3）实验C中可观察到试管中铁钉最先生锈的是处。

（填“a”或“b”或“c”），该实验说明，钢铁常温下接触 _和时容易生锈。

（4）将表面锈蚀的铁钉放入盛有稀硫酸的试管中，先观察到_________________________________，后观察到铁钉表面有气泡产生，该气体是________。

3.（2011·陕西副题）西安世园会四大标志性建筑之一“天人长安塔”，采用了先进的钢架支撑结构。

（1）钢是铁的合金，它属于（选填“金属材料”或“合成材料”）。

（2）人类每年从自然界提取数量最大的金属是铁。

用赤铁矿（主要成分Fe2O3）和一氧化碳炼铁的化学方程式为。

（3）金属矿物的储量有限而且不能再生，保护金属资源尤为重要。

保护金属资源的有效途径之一是。

4．铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关。

请回答下列问题：
（1）生铁和钢都是_________的合金，它们性能不同的原因是________________。

（2）铝的活动性比铁强，但铝在空气中却表现出良好的抗腐蚀性能，其原因是________________________________。

（3）铝的利用比铜和铁晚。

金属大规模开发和利用的先后顺序与下列________有关。

A．金属的活动性B．金属的导电性C．金属在地壳中的含量
（4）铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的______________发生了化学反应。

焊接铁制品时，通常先用稀盐酸除去其表面的铁锈，反应的化学方程式为__________________________________。

（5）将铁片分别浸入硝酸铝和硫酸铜溶液中观察：前者无明显现象，后者有红色物质生成，请结合所学知识，判断铁、铝、铜三种金属的活动性由强到弱的顺序为_____________________；
5．已知，A、B、C、D四种物质之间存在以下转化关系。

其中C是密度最小的气体。

试回答：
（1）写出浅绿色溶液B中溶质的化学式________。

（2）写出A和稀硫酸反应的化学方程式___________________，其基本反应类型为________反应；
（3）溶液B具有导电性的原因是____________________。

（4）C→D反应的化学方程式为____________________。

6．某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，此外还有一些不溶性杂质。

若废液直接排放到下水道不仅造成重金属污染，而且造成浪费。

该校化学兴趣小组同学设计了如下图处理方案，请回答有关问题：
（1）废液在加入金属X前需进行过滤，目的是将其中的________________除去。

进行过滤操作所需的玻璃仪器有：_________________________________。

（2）金属X是_____，其加入废液后发生反应的化学方程式为____________；溶液Y是______，加入过量溶液Y的目的是；
（3）从滤液中获得硫酸亚铁晶体采用的方法是。

三、实验与探究题
1．如图是实验室用一氧化碳还原氧化铁的实验装置图，试回答：
（1）实验开始时，应______________（选填“先加热再通CO”或“先通CO再加热”），目的是_______________。

（2）实验进行一段时间后，玻璃管①中出现的现象是______________________，反应的化学方程式是____________。

（3）②装置的作用是，发生反应的化学方程式是_____________________________。

（4）仪器③的名称是_________，在上述装置中的作用是_______________，目的是_________________________。

（5）为检验反应后有铁生成，进行如下实验：将反应后的固体取少量放入稀盐酸中，观察到有气泡冒出。

该反应的化学方程式是____________________________________。

2．在探究铁、铜、银的金属活动性顺序时，某小组做了如下几个实验：（所用金属的形状与大小及稀盐酸的质量分数和用量均相同）。

A B C D
（1）上述实验中，有气泡产生的是______（填序号），请写出这一反应的化学方程式
____________________________。

（2）我国古代“湿法冶铜”就是利用了C试管中的反应原理，请写出该反应可观察到的现象是
____________________。

（3）从上述的实验现象中，对于铁、铜、银三种金属活动性强弱关系不能确定的是_______与________（填金属的化学式）之间的强弱关系。

请你在此基础上补充一个实验达到上述实验目的。

实验操作实验现象结论
（4）根据上述实验探究过程，请你归纳探究金属活动性强弱的方法一般有：
①_________________________________________；②__________________________________________。

3．（2010·陕西副题）我国将于20XX年元月1日起实施《废弃电器、电子产品回收管理条例》。

某课外活动小组的同学在老师的帮助下从废弃家电中获得了铁(Fe)、铜(Cu)、银(Ag)、金(Au)四种金属。

【提出问题】如何区分这四种金属呢?
【实验探究】（1）同学们经过观察很快将四种金属分为两组：Ⅰ．Cu和Au Ⅱ．Fe和Ag
他们的分组依据是。

（2）取少量I组的两种金属，在空气中分别灼烧，变色的是Cu，不变色的是Au。

（3）取少量Ⅱ组的两种金属于试管中，分别加入稀盐酸，有出现的是Fe，无明显现象的是Ag。

【表达交流】小组同学经过讨论认为，还可以用磁铁、盐溶液来区分Fe和Ag。

【实验结论】根据金属物理性质的不同，与氧气、酸、盐溶液能否反应及反应现象来区分常见金属。

【反思评价】用上述方法区分金属的同时，还可以验证金属活动性顺序。

由实验（3）可以获知Fe与Ag的活动性顺序是。

若要验证Cu、Ag的活动性顺序，还需补做一个实验，写出实验中能发生反应的化学方程式
_______________。

【拓展迁移】回收废弃电器、电子产品中的金属材料既可以减少环境污染，又可以保护金属资源。

保护金属资源的途径还有（写一条即可）。

四、计算与分析题
1．（2011·陕西副题）有两种外观类似黄金的Cu—Zn合金和Cu—Ag合金制品，若实验室只提供一瓶稀盐酸和必
要仪器，要求测出合金中铜的质量分数。

（1）通过讨论，同学们一致认为不能测出Cu—Ag合金中铜的质量分数。

请你说出其中的理由
______________________。

（2）取上述Cu—Zn合金10g放入烧杯中，加入10%的稀盐酸直到不再产生气泡为止，共用去稀盐酸36.5g。

求出该合金中铜的质量分数。

2．（2009·陕西副题）实验小组的同学用稀硫酸测定某铜锌合金中锌的质量分数。

请你完成下列分析及计算。

（1）该组同学取10g合金放入大试管中，向其中加入10g稀硫酸，充分反应后收集到0.06g，再加入10g稀硫酸又收集到0.06g；当第三次加入稀硫酸时不再产生气泡，则10g合金与稀硫酸反应共生成___________g。

（2）实验小组的同学很快计算出了铜锌合金中锌的质量分数为39%，请你计算稀硫酸中溶质的质量分数。

课后练习：
11．如图是实验室制备二氧化碳气体的装置，回答下列问题：
（1）指出仪器名称： a ： b ： c ： d ：
（2）瓶b 中装的固体药品是 ；仪器a 中装的液体药品是 ；
（3）该收集气体的方法称之为 ，这是因为二氧化碳 ，要检验二氧化碳是否已经收满，采取的措施为 。

12．二氧化碳本身 毒性，但当空气中二氧化碳含量超过正常含量时，就会对人体健康产生影响，浓度大时甚至会使人 死亡。

因此在人群密集的地方要注意换气通风。

如进入二氧化碳含量可能超标的地窖时应
a b c
进行试验。

13．有以下四种装置：
从图中选择适当的仪器组装成符合要求的成套装置。

（1）用和可组合成高锰酸钾制取氧气装置，用该装置制氧气，待实验结束时应先将，然后再。

（2）用和组合成制取二氧化碳的装置，若需要在实验过程中随时加入盐酸，需要在装置中添加（填仪器名称）。

拓展提高
14．如图所示，将一盆绿色植物放在一个密闭的装有澄清石灰水的容器内，溶液上方充满了氧气，玻璃导管一端插入密闭的容器，另一端经橡胶管与U型管相连，U型管中装有一定量的水，两侧水面相平。

将此装置放在黑暗中24h 后，U型管中两侧水面将出现高度差。

(1) U型管中（填“左”或“右”）侧水面将上升；
(2) U型管中两侧水面出现高度差的根本原因是：
(3)此实验主要验证了绿色植物的作用。

17．某校化学研究性学习小组的同学为了探究呼出的气体与吸入的空气中氧气、二氧化碳和水蒸气的含量是否相同，设计了简单的实验方案，其主要操作步骤如下图所示。

知识点答案：
答案:无色无味大于难淡蓝淡蓝
答案:呼吸燃烧分离液态空气
答案:呼吸燃烧分离液态空气
答案:氧气水没有质量性质
答案:液体固体加热排水向上
答案:木条复燃
答案:集气瓶集气瓶口
答案:气密性
答案:二氧化锰锰酸钾
答案:气密性药品水槽中取出
课堂练习答案：
一、选择题
1-10 C B C A B D B B C B
二、填空题
11．无无大不易淡蓝淡蓝色雪花状
12．比较氧化供给呼吸支持燃烧
13．少量水细沙防止高温生成物炸裂瓶底
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14．（略）
15．向水中供给氧气可以溶于水供给呼吸
16．（1）氧气的密度比空气大（2）氧气能支持燃烧
17．A--氧气 B--铁 C---四氧化三铁 D---二氧化碳
18．（1）不是（2）木条复燃，并燃烧的更旺（3）使用无氟冰箱
四、实验题
19．（1）试管口没有放棉花球（2）未在瓶中放少量水或细沙（3）管壁有水或管口未向下倾斜或结束时先灭酒精灯后去导管等（4）试管破裂（5）水倒吸引起试管破裂
20．
错误后果改正
管口未向下倾斜试管可能会炸裂管口稍向下倾斜
导管伸入试管过长管中空气和氧气不能全部排出导管伸入试管少许
酒精灯火焰未对准药品加热药品受热不充分火焰对准药品部位加热
集满氧气的集气瓶倒放氧气会从瓶中逸出集气瓶要正放在桌上
未在管口加棉花球高锰酸钾粉末进入导管或水槽在管口加一个小棉花球
21．略
22．（1）锥形瓶分液漏斗导管（带橡皮塞）集气瓶及玻璃片水槽铁架台（带铁夹）（2）锰酸钾和二氧化锰（3）二氧化锰催化剂生成物
23．（1）bcadfe （2）F D A E
24．（1）B 电解水时产生氢气体积约为氧气体积的两倍（2）氧气氢气
（3）废气废水废渣污水化肥农药。