C3催化加氢
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2020/3/22
《化工工艺学》第三章 催化加氢
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#甲醇工业现状
1、生产现状 甲醇生产能力 2、我国甲醇生产原料 结构 3、国内近期动态 A 4、河南甲醇展望 5、甲醇 消费比例
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《化工工艺学》第三章 催化加氢
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(一)合成有机产品(续 前 页)
6.己二腈合成己二胺 N C(CH2)4C N 4H2 骨架镍H2N(CH2)6 NH2
7.硝基苯制苯胺
8.杂环化合物加氢
9.甲苯加氢制苯
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(二)加氢精制
1.乙烯丙烯(精制)
1.不饱和烃
2.芳烃
3.不同类型烃
4.含氧物:醛﹥酮;酯﹥酸;醇与酚较慢,需较高温度。 5.有机硫化物
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四.动力学及反应条件
1. 反应机理
两种机理:不同烃的反应机理不同.如苯加氢
①多位吸附:苯在催化剂表面发生多位吸附,
然后加氢得产物。
②单位吸附:苯分子只与催化剂表面一个活性
内容简介
第一节:概述 第二节: 催化加氢反应的一般规律 第三节: 甲醇的合成
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《化工工艺学》第三章 催化加氢
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第一节: 概述
❖ 一.催化加氢在石化工业中的应用
❖ 二.加氢反应的类型 ❖ 三.氢的性质和来源
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一.催化加氢
在石化工业中的应用
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❖一.热力学分析
o 1.反应热效应(催化加氢皆为放热反应)
o 2.工艺条件选择
①温度:平衡常数随温度升高而减小。
❖ 加氢反应的三种类型:
a)升温对反应有利。如乙炔加氢一氧化碳甲烷化等。 b)反应只能在不太高温度下进行。如:苯加氢制环己烷。 c)加氢只在低温有利。如CO加氢制甲醇。 ②压力:加压有利。 ③氢气与原料的用量比:加氢量大加氢反应物平衡转化 率增加,但给产品分离增加困难。
➢ 4. 甲醇蒸汽转化:new
C[2H203O~H2+80H℃2O]=CO2+3H2 +49.5 KJ/mol
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第二节 催化加氢反应的一般规律
一.热力学分析 二.催化剂 三.不同烃类反应速度 四.动力学及反应条件
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2.裂解汽油加氢精制
芳烃
3.精制氢气:原料H2中含有CO、CO2 , 易 使 cat 中毒,故需先加氢再脱水干燥。
4.精制芳烃:焦炉气中粗苯中含有硫化物,
加氢除之。
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二.加氢反应的类型
1.不饱和键加氢 (双键,三键 ) 2.芳环加氢 (制备环己烷) 3.含氧化物加氢 (脱除氧) 4.含氮化物加氢 (脱除氮) 5.氢解(加氢分解):
不同催化剂产物不同
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三.氢的来源
➢ 1.水电解:能耗高 ➢ 2.石化厂副产:
a)催化重整 b)裂解制乙烯 c)炼焦气
➢ 3.烃转化:
①水蒸气转化法: CH4+H2O≒ 3H2+CO 工艺流程(图) CO+H2O ≒ H2+CO2
②部分氧化法: CH4+O2 ≒ CO+2H2
2.骨架催化剂:将活性重金属和Al或Si制成合金,再
以NaOH溶液浸渍合金, 除去其中部分Al或Si得到活性金
属骨架。即为骨架催化剂。 如骨架镍、骨架钴、骨架铜
等。骨架镍含镍40-50%,活性很高,强度高。
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二.催化剂[续上一页]
3.金属氧化物催化剂:其活性比金属催化剂差, 需较好温度。为提高热稳定性,常加Cr2O3、MoO3 等。主要有MoO3、Cr2O3、ZnO、 CuO等。即可单独 用,又可混用,且其活性比单用好。
(一)合成有机产品
(二)加氢精制 — 工业应用
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(一)合成有机产品
1.苯制环己烷 2.苯酚制环己醇 3.一氧化碳催化加氢 4.丙酮制异丙醇
5.羧酸或酯制高级伯醇
RCOOH 2H2 CuCrO RCH2OH H2O RCOOR 2H2 CuCrO RCH2OH ROH
4.金属硫化物催化剂:MoS2、WS2、Ni2S3等。其特 点是抗毒性好,但活性低,需高温反应。
5.金属络合物催化剂:多为贵重金属Ru、Rh、
Pd等的络合物。
优点:活性高,选择性好,反应条件缓和。
缺点:反应为均相进行,催化剂分离难。
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三.不同烃类反应速度
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二.催化剂
作用:为提高反应速度,且尽量降低温度压力 (设备投资降低),必用催化剂。工业常用过渡 元素做加氢催化剂。
1.金属催化剂:Ni、Pd、Pt 。为降低成本,常用载
体:氧化铝硅胶硅藻土。
优点:活性高,低温性能好。
缺点:易中毒,对原料杂质要求高。如 S、As、P、N、Cl等。
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2)压力P:与反应物级数有关。
•
0级:PA与反应速度无关。
•
0~1级:PA加大,r也加大。
对于液相加氢,应在高压下进行。
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2 工艺条件选择[续上页]
3) H2用量:因H2过量,X提高,反应速度加快;
又H2过量,产物浓度降低,有时选择性也降低。 故H2适当过量即可。
4)溶剂:常用乙醇、 甲醇 、环己烷等。作用:
➢ ①作稀释剂,带走反应热。
➢ ②原料或产物为固体时,溶于液体,以利反
应进行。
➢ 因溶剂对加氢反应速度有影响,对选择性也
有影响,故应选择好溶剂。
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第三节:甲醇的合成
甲醇工业现状
一.甲醇的性质及用途 二.合成方法 三.CO 加氢合成甲醇 四.工艺流程及主要设备 五.甲醇的消费结构与展望
中心发生化学吸附,形成 π–键吸附物,然后 把H原子逐步吸附至苯分子上(单位吸附). 反应机理示意图
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2 工艺条件选择
1)温度T ①T对反应速度r的影响
▪ 对第一类反应:T增,反应速度常数k增,r增;
▪ 对可逆加氢反应: T增,k降,r降。
②对反应选择性影响: T增,r副增,加氢反应 选择性下降。