人教版化学必修一离子反应aPPT

人教版化学必修一2.2离子反应a(共18 张PPT)
一定要搞清本质！
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2、电离方程式：
表示电解质电离的式子叫电离方程式，简称电离式
MgCl2= Mg2++2Cl-
练习:
NaOH= Na++OH-
H2SO4= 2H++SO42NaHSO4=Na++H++SO42-
水， 但它却不能完全电离，所以属弱电解质。因此，电解质 的强弱跟其溶解度无必然联系，本质区别在于它们在水溶 液中的电离程度。
电解质分： 强电质 （全部电离）
强酸：如HCl、H2SO4、HNO3 强碱：如NaOH、KOH、Ba（OH）
2
大多数盐：如NaCl、AgNO3 弱电解质（部分电离）
弱酸：CH3COOH、H2CO3 弱碱：NH3·H2O、 其它：H2O
5、HCl在熔融状态不导电，所以HCl是非电解 质 在水溶液中能导电
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想一 想
下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？ 哪些能导电？ ①金属铜 ②固态NaCl ③O2 ④H2SO4 ⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融状态的KNO3 ⑨葡萄糖 电解质：②④⑧ 非电解质：⑨ 能导电：①⑤⑦⑧
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酸碱盐的电离:
HCl = H+ + ClHNO3 = H+ + NO3H2SO4 = 2H+ + SO42-
思考：1、什么叫酸？
电离时生成的阳离子全部是氢离子的
化合物叫做酸。
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2、什么叫碱？
电离时生成的阴离子全部是氢氧根 离子的化合物叫做碱。
3 什么是盐?
电离时生成金属离子（或ＮＨ４＋） 和酸根离子的化合物叫做盐”
NaHSO4=Na++H++SO42—
NaHSO4是酸、碱、还是盐？
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想一想
BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属 电解质?是否是强电解质？CH3COOH易溶，是否属 强电解质? 解答：
BａSO4、CaCO3、AgCl虽然难溶，但溶解的极少部分却
是完全电离，所以它们为强电解质。 CH3COOH虽易溶于
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思考：
×1、因为醋酸是弱电解质，所以醋酸溶液没 ×有食盐溶液导电能力强。
2、强电解质的导电性一定强，弱电解质的 导电性一定弱。
3、食盐溶液中有哪些微粒，醋酸溶液中有 哪些微粒？
4、在澄清石灰水插入电极，通电。从开始 通入CO2时记时，导线中的电流随时间 的变化曲线是怎样的？
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一定要搞清本质！
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4、强电解质与弱电解质
1）强电解质: 象NaCl等物质在水溶液里全部电离成离 子的电解质
2）弱电解质: 象CH3COOH等在水溶液里部分电离成离子 的电解质
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［思考］利用溶液导电性装置进行实验， 向盛有稀H2SO4的烧杯中逐滴加入Bａ(OH)2 溶液，能观察到什么现象?加以解释，写 出有关的反应方程式
随着Bａ(OH)2溶液的逐滴加入，灯泡将会由亮
渐暗
熄灭
渐亮
反应为：Bａ(OH)2＋H2SO4=====BａSO4↓＋2H2O， 随着反应的进行，离子浓度将会怎样变化呢?
小结 :
1、石墨、铜能导电，因为其中有自由移动的电 子存在。
2、盐酸、NaOH溶液、 NaCl溶液、熔融NaCl能导
电，因为它们有自由移动的离子存在。
1、电离：物质离解成自由移动离子的过程
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❖电离和导电的关系
源自文库导电
定向运动
外电场
自由移动的离子
电离
某物质的溶液
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3、电解质和非电解质
电解质：
凡是在水溶液中或熔融状态下，本身能导电的化合物。
非电解质：
凡是在水溶液中或熔融状态下，本身都不能 导电的化合物。
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判断：
1、氯化钠溶液导电，所以氯化钠溶液是电解质
溶液是混合物
2、金刚石在水溶液和熔融状态下都不导电，所 以金刚石是非电解质，铜能导电，所以铜是 电解质 两者都是单质
3、CO2溶于水后导电，则CO2是电解质
是碳酸导电，不是CO2自身
4、AgCl的水溶液不导电，所以AgCl是非电解 质 在熔融状态下能导电
第二节 离子反应
（第一课时）
化学反应的分类方法
一、根据反应物和生成物的类别以及反应 前后物质种类的多少分为： 置换反应、分解反应、 化合反应、复分解反应
二、根据反应中是否有离子参加分为： 离子反应、非离子反应
下列物质中哪些能导电?为什么能导电?
盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、
酒精溶液、 NaCl溶液、Cu、熔融NaCl。
❖
1.小彼得 是一个 商人的 儿子。 有时他 得到他 爸爸做 生意的 商店里 去瞧瞧 。商店 里每天 都有一 些收款 和付款 的账单 要经办 ，彼得 经常被 派去把 这些账 单送往 邮局寄 走。
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2.写故事 一定要 有头有 尾,完整 地叙述 一件事 。要想 将故事 叙述完 整具体 ，各要 素必须 交代清 楚，揭 示故事 发展变 化的原 因和内 在联系 ，才能 使读者 对整个 故事有 全面完 整的印 象。
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思考： 相同条件下、不同种类的酸碱盐的溶液，导电能力是
否相同呢？
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❖电解质溶液导电能力
离子浓度越大; 离子所带电荷越高; 导电能力越强