高中化学 1.3.3 物质的量浓度(探究导学课型) 鲁科版必修1

物质的量浓度与质量分数之间的关系为：c 1 000把ww， 代
物
质
的
符号及单位：符号为cB，
量
单位为mol·L-1或mol·m-3。
浓
度
表达式：c B
nB V
。
二、一定物质的量浓度的溶液的配制 1．主要仪器 (1)天平：应使用分析天平或电子天平，也可用__托__盘__天__平__。 (2)容量瓶：配制溶液的专用容器，主要规格有__1_0_0__m_L_、__ _2_5_0__m_L_、__5_0_0__m_L_、__1__0_0_0__m_L__。 (3)其他仪器：量筒、_烧__杯__、_玻__璃__棒__、__胶__头__滴__管___等。
2.物质的量浓度的有关计算 (1)溶液的稀释。 稀释后溶质的物质的量和质量与稀释前有如下关系： c(浓)·V(浓)＝c(稀) ·V(稀) m(浓)·w(浓)＝m(稀)·w(稀) (c为物质的量浓度，单位为mol·L-1；V为溶液体积，单位为L； m为溶液的质量，单位为g；w为溶质的质量分数) (2)同一溶质不同浓度两溶液的混合。 混合前溶液中溶质的总质量或总物质的量与混合后溶液中溶质 的质量或物质的量相同。即m1w1+m2w2=m混w混或c1V1+c2V2=c混V混。
溶质的物质的量为：1 M 0g 00 m w ol g1100 M 0wm ol，
故溶液的物质的量浓度：c100 M 0wm ol1000wm olL1。
1L
M
1.理解物质的量浓度时的两看 (1)看体积。 溶液的体积不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积和。 (2)看溶质。 “物质的量”是指溶液中溶质的物质的量，与溶液中最终的溶 质一致，如用Na2CO3·10H2O配制Na2CO3溶液。
4.若已知溶液的密度为ρ g·cm-3，溶质的摩尔质量为
M g·mol-1，则溶液的物质的量浓度c与溶质质量分数w的换
算关系？
×V
×w
【思路分析】密度 溶液的质量 溶质的质量
÷M
溶质的物质的量 ÷V溶液的物质的量浓度 关键取溶液
的体积。
提示：假定溶液的体积为1 L，则溶液中溶质质量为：
1 000 mL×ρ g·cm-3×w=1 000ρw g,
一、物质的量浓度及关计算
1.若已知一定体积的溶液中溶质的质量，如何求溶质的物质的 量浓度？
【思路分析】
m
提示：c n M m 。
V V MV
2.1 L 1 mol·L-1的硫酸溶液中H+的物质的量浓度是多少？ 提示：1 L溶液中含H2SO4的物质的量为1 mol·L-1×1 L= 1 mol，则含H+的物质的量为2 mol，故溶液中H+的物质的 量浓度为2 mol·L-1。 3.从1 L 1 mol·L-1的稀硫酸中取出100 mL,则取出溶液中H+的 物质的量浓度是多少？ 提示：由于溶液的均一性，使得溶液内部浓度处处相等，因此 取出的100 mL溶液中，H+的物质的量浓度仍为2 mol·L-1。
2.能否直接在容量瓶中溶解溶质或稀释溶液？ 提示：容量瓶只用于配制溶液，不能直接在其中溶解溶质或稀 释溶液，因为大部分溶质溶于水时会吸收或放出热量，使瓶内 液体的温度与容量瓶上所标注的温度不相符，导致在所标注温 度下瓶内液体的体积与容量瓶上所标注的容积不相符，引起误 差。
3.能否用250 mL容量瓶配制200 mL一定物质的量浓度的溶液？ 提示：不能，因容量瓶上只有一个刻度线，此时液体体积为 250 mL，无法指示出200 mL的液体体积，因此只能配制容 量瓶上规定容积的溶液，即不能配制任意体积的一定物质的量 浓度的溶液。
MV
D.25 ℃ R的溶解度：100aM18ng
bM18an
【解题指南】解答本题要注意以下两点： (1)正确理解物质的量浓度的含义及其与质量分数的关系，并 能根据n=c·V进行简单运算。 (2)注意饱和溶液的特点以及饱和溶液溶解度的求算方法。
【解析】选D。由题意可知，a g晶体的物质的量为n(R·nH2O)
第3课时 物质的量浓度
1．了解物质的量浓度的含义。 2．掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作；学会进行 误差分析。 3．了解容量瓶的特点、用途及使用注意事项。
1．有关物质的量浓度的计算。 2．一定物质的量浓度的溶液的配制及误差分析。
一、物质的量浓度
概念：以单位体积溶液中所含溶质B的物质
的量来表示溶液组成的物理量。
2．配制过程 以配制100 mL 0.4 mol·L-1 NaCl溶液为例。
计算 需NaCl固体的质量为2.34 g。
称量 用托盘天平称量NaCl固体。
溶解 将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。 移液 待烧杯中的溶液冷却至室温后，用玻璃棒引流将溶
液注入100 mL容量瓶。
洗涤
用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2次～3次， 将洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶 液混合均匀。
= a 则, 溶液中R的物质的量为 a溶, 质R的质量为m(R)=
M
M
a M1溶8n液,的质量为m(液)=ρ·V,则溶液的质量分数可表
M
示为 wM a(M 18n)100% 故10B0a错M ； 据18定n义% ,式，
V
M V
a
溶液的物质的量的浓度可表示为 M 1 000a mol L1。
V MV 1 000
定容
将蒸馏水注入容量瓶，当液面距容量瓶刻度线 1 cm～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液 面与刻度线相切。
摇匀 盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
1.98 g H2SO4溶于1 L水中配成溶液即得到1 mol·L-1的H2SO4， 这句话正确吗？为什么？ 提示：不正确。单位体积溶液强调的是溶液的体积，不是溶剂 的体积。将98 g H2SO4(即1 mol)溶于1 L水后，得到的溶液 体积不再为1 L，故H2SO4的物质的量浓度不是1 mol·L-1。
【典题训练】
某结晶水合物R·nH2O，其相对分子质量为M，在25 ℃时，a g 晶体溶于b g水中，则达到饱和，形成V mL 密度为ρ g·cm-3
的水溶液，下列表达式中正确的是( )
A.物质的量浓度：100aM18n m olL1
M V
B.质量分数：aM 18n %
MV
C.物质的量浓度：100a molL1