人教版化学选修4第四章第二节《化学电源》课件

2．氢氧燃料电池 (1)构造
如图所示以H2为燃料，O2为氧化剂， 铂作电极，使用酸性电解质。在负 极室通入H2，在正极室通入O2。 (2)工作原理 总反应： 2H2＋O2===2H2O 正极： 负极： O2＋4H＋＋4e－===2H2O 2H2－4e－===4H＋
随堂练习：11.课时作业（十八）：16（1）（2）（3）
随堂练习：5.课时作业（十八）：4 6.课时作业（十八）：11
3．锂电池
(1)基本组成
负极：Li
正极：MnO2、CuO、FeS2等
电解质溶液（非水溶剂） 【讨论】为什么锂电池不能使用电解质的水溶液？
请用化学方程式表示其原因。
2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑
(2)特点：比能量高、电压高、工作温度宽，储存时间长。
随堂练习：3.课本P78：1
4.课时作业（十八）：5
2．锌银电池
(1)基本构造 (2)组成 负极：Zn；正极：Ag2O；电解质：KOH (3)工作原理 总反应：Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag 负极： Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2 正极： Ag2O＋2e－＋H2O===2Ag＋2OH－ (4)特点：比能量大，电压稳定，储存时间长，适用于 小电流连续放电。
随堂练习：8.P51练一练3 9.课本P78：2 10.课时作业（十八）：9
四、燃料电池
1．燃料电池的工作原理
(1)连续地将燃料和氧化剂的化学能直接转换成电能。
(2)电极材料本身不参与氧化还原反应。
(3)工作时，燃料和氧化剂连续地由外部供给，在电极上
不断地进行反应，生成物不断地被排除。
2．燃料电池的优点 (1)能量转化率高。燃料电池的能量转化率超过80%，远高 于普通燃烧过程(能量转换率仅30%多)。 (2)污染小。
随堂练习：7.课时作业（十八）：15（3）
三、二次电池
1．铅蓄电池的构造 2．铅蓄电池的工作原理 Pb＋PbO2＋2H2SO4
放电 充电
2PbSO4＋2H2O
(1)放电时 负极：Pb＋SO42－－2e－===PbSO4 正极：PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－===PbSO4＋2H2O (2)充电时 阴极 PbSO4＋2e－===Pb＋ SO42－ 发生还原反应 阳极 2PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO42－ 发生氧化反应 电化学上常把发生还原反应的电极叫做阴极: 与原电池的负极相连； 发生氧化反应的电极叫做阳极: 与原电池的正极相连。
作业：课时作业（十八）
第四章
第 2节
电化学基础
化学电源
一、化学电池
化学电池是将化学能转变成电能的装置。 1．分类 化学电池 2．优点
一wenku.baidu.com电池 二次电池 燃料电池
(1)能量转化效率较高，供能稳定可靠。 (2)可以制成各种形状和大小、不同容量和电压的电池 及电池组。 (3)使用方便，易于维护。
3．判断电池优劣的主要标准 (1)比能量：即单位质量和单位体积所能 输出电能的多少，单位(A·h)/kg、 (A·h)/L或(W·h)/kg、(W·h)/L 。 (2)比功率：即单位质量或单位体积所能 输出功率的大小，单位W/kg或W/L。 (3)电池储存时间的长短。 随堂练习：1.P50：练一练1 2.课时作业（十八）：3
二、一次电池
1．碱性锌锰电池
(1)基本构造 (2)组成 正极：MnO2；负极:Zn；电解质：KOH (3)工作原理 总反应：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2 负极： Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2 正极： 2MnO2＋2e－＋2H2O===2MnOOH＋2OH－ (4)特点：碱性锌锰电池比普通锌锰电池性能好，它的比 能量和可储存时间均有提高，适用于大电流和连续放电。