原子结构模型PPT课件
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原子核所带的电荷数称为__核_电__荷__数___。 氧原子的核电荷数为8。
一个质子、中子 和电子的质量是多少？
原子的结构（以氧原子为例）
物质
带１个单位正电荷
质子
分子 原子核
1.6726×10-27千克
原子
不带电 中子
1.6748×10-27千克
电子 带１个单位负电荷
9.1176×10-31千克
1
氘
H 2
1
氚
H 3
1
电子 质子
中子
常见元素的同位素及其符号和用途
元素
同位素（符号）
用途
氢（H）
H、D、T
D、T制造氢弹的原料， D2O可作核反应堆中的 中子减速剂
碳（C）
C １２ 、C１３、
C１２—原子量的标准 C１４—考古学中测定
大多数元素C１４都有同年代位素原子.
氧（O）
O １６ 、O１７、 O１８
原子核又是由什么构成的呢？
原子核很小，用什么来研究它的结构呢？ 研究原子核结构的一种方法：
用_高__能__量_的__粒__子______撞击、打碎核。 可以发现，原子核是由_质__子___ 和 _中__子___构成的。
原子核跟原子的大小比较：
如果把一个原子放大成体育场， 原子核就象体育场中心的一粒米。
我们知道分子是由原子构成的，那么原子 又是由什么构成的呢？
1.道尔顿原子模型 （1803年）
2.汤姆生原子模型 （1904年）
3.卢瑟福原子模型 （1911年）
4.玻尔原子模型 （1913年）
5.电子云模型 （1927年—1935年）
实心球模型 西瓜模型 行星模型 分层模型 电子云模型
他认为：原子是坚实的、 不可再分的实心球。
_汤__姆_生____发现了电子
他认为：原子是一个球 体，正电荷均匀分布， 电子像西瓜里的西瓜 子那样镶嵌在其中。
电子似西瓜籽
他认为：在原子的中心有一个很小的_原__子__核_， 原子的全部正电荷和几乎全部的质量都集中在原子 核里，带负电的_电__子___在核外空间绕核运动，就像 行星绕太阳运动那样。
质子数与中子数不__一__定_(一定、不一定）相等. 个别原子内可以没有__中__子_。 元素不同，质__子__数一定不同.
示踪
铀（U）
U２３４、U２３５、 U２３８
U２３５—制造原子弹和 核反应堆的燃料
由离子构成的物质：氯化钠 硫酸铜晶体 氢氧化钙等。
带电的原子或原子团叫做_离__子___； 原子失去电子后，带_正___电，叫_阳__离子； 原子得到电子后，带__负__电，叫_阴__离子。
1.__汤__姆__生__发现了电子.
以上三种氧原子，它们的质子数_相__同____、 中子数_不__相__同__、电子数__相__同____.
原子中核内质子数相同、中子数不相同的同 类原子统称为_同__位__素__原_子___。 元素是同位素原子的__总__称___。 同位素原子是一种元素的不同种原子。
氢原子的三种同位素原子
氕
H 1
核外电子数 1 2 6 7 13 16 17 26
（1）核电荷数＝_质__子_数__＝_核__外__电_子__数_。 （2）质子数与中子数_不__一_定____
(一定、不一定）相等. （3）个别原子内可以没有_中__子__。 （4）元素不同，_质__子_数一定不同.
思考：原子为什么呈电中性?
答:因为质子与核外电子数量相等,电性相反, 所以整个原子不显电性.
原子是呈电中性的，即原子_不__显__(显、不显) 电性；核外电子带_负__电；原子核带_正__电。
那么，原子核中的质子和中子分别带什么电 荷呢？
一个质子带一个单位_正___电荷。
中子不带电。 一个电子带一个单位_负___电荷。
氧原子核内有8个质子，则氧原子核带__8_ 个单位正电荷即（+8）。
原子中电子的质量在整个原子质量中所占的 比源自文库极小，原子的质量主要集中在_原__子_核__上.
质子与中子的质量几乎相等.
分析下表：你能得出什么结论？
原子种类 核电荷数
质子数
中子数
氢原子
1
1
0
氦原子
2
2
2
碳原子
6
6
8
氮原子
7
7
7
铝原子
13
13
14
硫原子
16
16
17
氯原子
17
17
20
铁原子
26
26
30
质子和中子是由更小的微粒_夸__克__构成。
一杯水的微观层次分析
一种原子的原子核内质子数与中子数是一 定的。核电荷数也是一定的。
一种氧原子的原子核内有8个质子和8个中子， 另一种氧原子的原子核内有8个质子和9个中子， 还有一种氧原子的原子核内有8个质子和10个中子.
以上是不同种原子，但是同一类原子。
电性.
5.一个质子带一个单位_正___电荷。 中子不带 电。 所以原子核带__正__电荷；一个电子带一 个单位_负___电荷。 6.原子核所带的电荷数称为__核__电_荷__数___。
7.原子中电子的质量在整个原子质量中所占 的比重极小，原子的质量主要集中在原__子__核__
上.质子与中子的质量几乎相等 8.核电荷数＝_质_子__数__＝_核__外__电_子__数_。
他认为： 电子只能在原 子内的一些特定的稳定轨 道上运动。
电子是分层按一定轨道绕核高速运动，这 种原子模型叫做__分__层___模型。
初中用这两种原子模型。
行星绕太阳模型 分层模型 电子云模型
原子结构示意图：
原子结构示意图：
+6 表示原子核内有6个质子 弧线以及数字表示电子运动轨道和电子数目
2.卢瑟福认为,原子是由原子中心一个很小的 _原__子__核__，与核外绕核高速运动的__电_子___构 成的.这种原子模型又叫_行__星___模型.
玻尔认为,电子是分层按一定轨道绕核高速运 动的,这种原子模型又叫_分__层___模型.
3.研究原子核结构的一种方法：用 _____高__能__量__的__粒_子__撞击、打碎核. 可以发 现原子核由___质__子_和_中__子___构成. 4.原子是呈电中性的，即原子_不__显_(显、不显)
科学上把具有相同_核__电__荷__数___（即质子数） 的__一__类__原子_总__称___为元素。
例：氧元素就是以上三种核电荷数为8的氧原 子的总称。
一种氧原子的原子核内有8个质子和8个中子， 另一种氧原子的原子核内有8个质子和9个中子， 还有一种氧原子的原子核内有8个质子和10个中子
思考：
一个质子、中子 和电子的质量是多少？
原子的结构（以氧原子为例）
物质
带１个单位正电荷
质子
分子 原子核
1.6726×10-27千克
原子
不带电 中子
1.6748×10-27千克
电子 带１个单位负电荷
9.1176×10-31千克
1
氘
H 2
1
氚
H 3
1
电子 质子
中子
常见元素的同位素及其符号和用途
元素
同位素（符号）
用途
氢（H）
H、D、T
D、T制造氢弹的原料， D2O可作核反应堆中的 中子减速剂
碳（C）
C １２ 、C１３、
C１２—原子量的标准 C１４—考古学中测定
大多数元素C１４都有同年代位素原子.
氧（O）
O １６ 、O１７、 O１８
原子核又是由什么构成的呢？
原子核很小，用什么来研究它的结构呢？ 研究原子核结构的一种方法：
用_高__能__量_的__粒__子______撞击、打碎核。 可以发现，原子核是由_质__子___ 和 _中__子___构成的。
原子核跟原子的大小比较：
如果把一个原子放大成体育场， 原子核就象体育场中心的一粒米。
我们知道分子是由原子构成的，那么原子 又是由什么构成的呢？
1.道尔顿原子模型 （1803年）
2.汤姆生原子模型 （1904年）
3.卢瑟福原子模型 （1911年）
4.玻尔原子模型 （1913年）
5.电子云模型 （1927年—1935年）
实心球模型 西瓜模型 行星模型 分层模型 电子云模型
他认为：原子是坚实的、 不可再分的实心球。
_汤__姆_生____发现了电子
他认为：原子是一个球 体，正电荷均匀分布， 电子像西瓜里的西瓜 子那样镶嵌在其中。
电子似西瓜籽
他认为：在原子的中心有一个很小的_原__子__核_， 原子的全部正电荷和几乎全部的质量都集中在原子 核里，带负电的_电__子___在核外空间绕核运动，就像 行星绕太阳运动那样。
质子数与中子数不__一__定_(一定、不一定）相等. 个别原子内可以没有__中__子_。 元素不同，质__子__数一定不同.
示踪
铀（U）
U２３４、U２３５、 U２３８
U２３５—制造原子弹和 核反应堆的燃料
由离子构成的物质：氯化钠 硫酸铜晶体 氢氧化钙等。
带电的原子或原子团叫做_离__子___； 原子失去电子后，带_正___电，叫_阳__离子； 原子得到电子后，带__负__电，叫_阴__离子。
1.__汤__姆__生__发现了电子.
以上三种氧原子，它们的质子数_相__同____、 中子数_不__相__同__、电子数__相__同____.
原子中核内质子数相同、中子数不相同的同 类原子统称为_同__位__素__原_子___。 元素是同位素原子的__总__称___。 同位素原子是一种元素的不同种原子。
氢原子的三种同位素原子
氕
H 1
核外电子数 1 2 6 7 13 16 17 26
（1）核电荷数＝_质__子_数__＝_核__外__电_子__数_。 （2）质子数与中子数_不__一_定____
(一定、不一定）相等. （3）个别原子内可以没有_中__子__。 （4）元素不同，_质__子_数一定不同.
思考：原子为什么呈电中性?
答:因为质子与核外电子数量相等,电性相反, 所以整个原子不显电性.
原子是呈电中性的，即原子_不__显__(显、不显) 电性；核外电子带_负__电；原子核带_正__电。
那么，原子核中的质子和中子分别带什么电 荷呢？
一个质子带一个单位_正___电荷。
中子不带电。 一个电子带一个单位_负___电荷。
氧原子核内有8个质子，则氧原子核带__8_ 个单位正电荷即（+8）。
原子中电子的质量在整个原子质量中所占的 比源自文库极小，原子的质量主要集中在_原__子_核__上.
质子与中子的质量几乎相等.
分析下表：你能得出什么结论？
原子种类 核电荷数
质子数
中子数
氢原子
1
1
0
氦原子
2
2
2
碳原子
6
6
8
氮原子
7
7
7
铝原子
13
13
14
硫原子
16
16
17
氯原子
17
17
20
铁原子
26
26
30
质子和中子是由更小的微粒_夸__克__构成。
一杯水的微观层次分析
一种原子的原子核内质子数与中子数是一 定的。核电荷数也是一定的。
一种氧原子的原子核内有8个质子和8个中子， 另一种氧原子的原子核内有8个质子和9个中子， 还有一种氧原子的原子核内有8个质子和10个中子.
以上是不同种原子，但是同一类原子。
电性.
5.一个质子带一个单位_正___电荷。 中子不带 电。 所以原子核带__正__电荷；一个电子带一 个单位_负___电荷。 6.原子核所带的电荷数称为__核__电_荷__数___。
7.原子中电子的质量在整个原子质量中所占 的比重极小，原子的质量主要集中在原__子__核__
上.质子与中子的质量几乎相等 8.核电荷数＝_质_子__数__＝_核__外__电_子__数_。
他认为： 电子只能在原 子内的一些特定的稳定轨 道上运动。
电子是分层按一定轨道绕核高速运动，这 种原子模型叫做__分__层___模型。
初中用这两种原子模型。
行星绕太阳模型 分层模型 电子云模型
原子结构示意图：
原子结构示意图：
+6 表示原子核内有6个质子 弧线以及数字表示电子运动轨道和电子数目
2.卢瑟福认为,原子是由原子中心一个很小的 _原__子__核__，与核外绕核高速运动的__电_子___构 成的.这种原子模型又叫_行__星___模型.
玻尔认为,电子是分层按一定轨道绕核高速运 动的,这种原子模型又叫_分__层___模型.
3.研究原子核结构的一种方法：用 _____高__能__量__的__粒_子__撞击、打碎核. 可以发 现原子核由___质__子_和_中__子___构成. 4.原子是呈电中性的，即原子_不__显_(显、不显)
科学上把具有相同_核__电__荷__数___（即质子数） 的__一__类__原子_总__称___为元素。
例：氧元素就是以上三种核电荷数为8的氧原 子的总称。
一种氧原子的原子核内有8个质子和8个中子， 另一种氧原子的原子核内有8个质子和9个中子， 还有一种氧原子的原子核内有8个质子和10个中子
思考：