最新《化学平衡常数》ppt课件

K
K = K1 K2
3、化学平衡常数的意义 K值的大小，表示在该温度下达到平衡时，
反应进行的程度，K值越大，表明反应进行的 程度越大； 转化率越高；反之则转化率越低。
注意：平衡常数只能表示反应进行的程度，不能表 示反应的快慢，即速率大，K值不一定大；
练习、在某温度下，可逆反应：
mA(g)+nB(g)
（1）判断反应的热效应：若升温K增大，则正反应 为吸热反应，若升温K减小，则正反应为放热反应。
（2）判断反应是否达平衡
QC
cc (C). cd(D) ca ( A).cb (B)
QC叫做该反应的浓度商，式 中浓度为任意时刻的浓度
若QC＝ K ：
若QC＜ K ： 若QC＞K ：
则处于平衡状态， v正＝ v逆 则反应正向进行， v正＞ v逆 则反应逆向进行， v正＜ v逆
0.100
0
变化的各物质的浓度/mol·L-1 0.0800 0.0800 0.160
平衡时各物质的浓度/mol·L-1 0.0200 0.0200
0.160
K = c2(HI)
=
c(H2) ·c(I2)
(0.160)2 (0.0200)2
答：平衡常数为64.0。
= 64.0
【例2】在一密闭容器中，CO与H2O混合加热到800℃
Fe(s)+CO2(g)―Q。其平衡常数可表
达为: K=c(CO2)/c(CO)，已知1100℃，K=0.263
__增(_1大_)若__要，使平反衡应常向数右K进值行不__，变__高__炉(填内“CO增2和大C”O“的减体小积”比值或 “不变”)
c(C(2O)1否)=1000.1℃m时ol·，L-1测，得在高这炉种中情c况(C下O该2)=反0.应02是5m否ol处·L于-1，平衡状 大态于_______(填“是”或“否”)，此时化学反应速率是V正 ____V逆(填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是
c( N2
NH3 ) )c3/ 2(
H2
)
K1 = K32
逆反应的平衡常数为正反应的倒数
（5）多重平衡规则：若方程式相加(减)，则总反应的 平衡常数等于分步平衡常数之乘积(商)
2NO (g) + O2 (g)
2NO2
K1
2NO2 (g)
N2O4 (g)
K2
2NO (g) +O2(g)
N2O4 (g)
K=40.3 a(SO2)=88%
练习2：X、Y、Z为3种气体，把amolX和bmolY充入一密
闭容器中，发生反应X+2Y
2Z，达到平衡时，若它
们的物质的量满足：n（x）+n（y）=n（z），则Y的转化
率为
（B ）
平衡常数和转化率的计算
练习3：高炉炼铁中发生的基本反应如下:
FeO(s)+CO(g)
c(CO2)/c(CO)＝0.25＜0.263，说明不是平衡状态，且向正反应 方向进行
化学平衡常数
七、化学平衡常数
1、 概念
一定温度下，可逆反应达到平衡状态后，生成物浓度系 数次方的乘积与反应物浓度系数次方的乘积之比为一常 数，此常数为平衡常数，用K表示。
2、表达式
对于下列可逆反应：aA + bB
K
cc (C) cd (D) ca ( A) cb (B)
cC + dD，则有：
(3)进行相关计算
一般思路：先列出化学反应中各物质的“起始 量、转化量、平衡量”(三段式)，求出各物质 的平衡浓度，再代入平衡常数公式求解。
例1：某温度下，向10L真空容器中注入1.00 mol H2(g) 和
1.00 mol I2(g)，反应平衡后I2(g)的浓度为0.0200 mol·L-1试
求该温度下 H2(g)+I2(g)
2HI(g)的平衡常数。
解平：衡据时题c意(H可2)=知c(，I2)起=0始.0时20c0(mHo2l)·=Lc-(1I，2)=生0.成10的0mc(oHl·IL)-=1，
0.160mol·L-1
H2(g) + I2(g)
2HI(g)
起始时各物质的浓度/mol·L-1 0.100
CO2(g) + H2(g)
0
0
c(变)/mol·L-1
x
x
x
x
c(平)/mol·L-1 0.200－x 0.200－x
x
x
c(CO2) ·c(H2) K = c(CO) ·c(H2O)
解得: x = 0.1
=
x2
(0.200－x)(0.200－x)
百度文库
=
1.00
= 0.100 ×100%= 50.0% 0.200
pC(g) + qD(g)的平衡常数为Ｋ，下列
说法正确的是
（）
Ａ.Ｋ越大，达到平衡时，反应进行的程度越大．
Ｂ.Ｋ越小，达到平衡时，反应物的转化率越大． ＡＤ Ｃ.Ｋ随反应物浓度改变而改变．
Ｄ.Ｋ随温度改变而改变．
4.应用
aA + bB
cC + dD
K
cc (C) cd (D) ca ( A) cb (B)
注意事项：
（1）式中的浓度为平衡浓度
（2）固体、纯液体及稀溶液中的水不写入表达式
如：Fe3O4(s) + 4H2(g) 高温 3Fe(s) + 4H2O(g)
K
c4( H2O ) c4( H2 )
如：Cr2O72- + H2O
2CrO42- + 2H+
K
c2 ( CrO42 ) c2 ( H c( Cr2O72 )
练习1、850K时，在一密闭容器中充入一定量的SO2和O2， 当反应达到平衡后测得：SO2、O2和SO3的浓度分别为 6.0×10-3 mol·L-1 、8.0×10-3 mol·L-1 和 4.4×10-2 mol·L-1。
计算：
（1）该温度下反应 2SO2+O2
2SO3 的平衡常数。
（2）达平衡状态时 SO2的转化率。
达到下列平衡：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)
K=1.00，若反应开始时CO和H2O的浓度均为0.200
mol·L-1 ，求达到平衡时CO转化为CO2转化率是多少？
解：设平衡时CO2和H2的浓度为x mol·L-1
CO(g) + H2O(g) c(始) /mol·L-1 0.200 0.200
)
（3）K的大小只与温度有关，与反应物和生成物浓度无关
（4）K的表达式与方程式的书写有关
某温度下 N2+3H2
2NH3
K1
c(
c2( NH3 ) N2 )c3( H2
)
2NH3
N2+3H2
K2
c(
N2 )c3( H2 c2( NH3 )
)
1/2N2+3/2H2 K1 = 1/K2
NH3 K 3
c1/ 2 (