高中化学钠及其化合物课件

溶液变红，显碱性 溶液变红，显碱性
稳定，加热不分解
不稳定，加热不分解
Na2CO3=不反应
2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2
CO32-+2H+=H2O+CO2↑ HCO3-+H+=H2O+CO2↑
反应速率：Na2CO3<NaHCO3
与碱反应
NaOH、Ca(OH)2
Na2CO3+NaOH 不反应 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
用途
用途较少
保存
密封保存
过氧化钠（Na2O2） 淡黄色固体 过氧化物
-1
加热或点燃 稳定 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2
2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+ O2 供氧剂 、氧化剂、漂白剂
密封保存
• 过氧化钠色淡黄，与水反应可生氧； • 强氧化性能漂白，酚酞先红后退场； • 二氧化碳也反应，密封保存记心上； • 防毒面具里供氧，航天潜水受赞扬!
小，溶液碱性比
NaHCO3碱性强。
Na2CO3弱。
三、盐
1、碳酸钠和碳酸氢钠 它们的俗名怎样叫？ 1）溶解性，水溶液的碱性 原因：CO32-和HCO3-离子的水解的结果 2）热稳定性 碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热易分解 3）与酸或碱溶液的反应
CO32- + H+ === HCO3- HCO3- + H+ === H2O + CO2↑
钠盐课本56页
Na2CO3 NaHCO3
步骤
①加1mL水
②加10mL 水
Na2CO3
NaHCO3
白色粉末，加水结块成 细小白色粉末，加
晶体，放热。
水部分溶解，感受
不到热量变化
震荡时间长可溶解
固体量减少
③加2滴酚酞 溶液变红（较深）
溶液变微红色
初步结论
加水先变成含结晶水的 溶解性比Na2CO3
晶体，溶液比
1、氧化钠
（1）Na2O+H2O = 2NaOH
（2）Na2O+2HCl = 2NaCl+H2O
（3）Na2O+CO2 = Na2CO3
（4）
2Na2O+O2
∆
=
2
Na2O2
2、过氧化钠
（1）过氧化钠与水反应
思考：
• 将过氧化钠放入滴有酚酞的水中，可检测到 有气体产生，该气体可使带火星的木条复燃， 同时观察到溶液先变红，后褪色，为什么？
总反应式 CO32- + 2H+ === H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与酸或碱都能反应
HCO3- + H+ === H2O + CO2↑
HCO3- + OH- === H2O + CO324）碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化关系
Na2CO3
酸：H2CO3 、H+ 碱：NaOH、OH-
NaHCO3
探究： 参照以上例子怎样鉴别Na2CO3和NaHCO3?
• 2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+ O2
• 四、用途：
• 过氧化钠: 氧化剂、漂白剂、供氧剂 • • 五、保存： 密封保存。
小结
颜色状态
氧化钠（Na2O）
氧化物类型 碱性氧化物 氧元素化合价
生成条件 稳定性 跟水反应
常温 不稳定,可继续氧化
跟酸反应
跟CO2反应 用途
用途较少
保存
密封保存
③用盐酸洗净铂丝，在外焰上灼烧至火焰 无色后，再蘸取碳酸钾溶液在外焰上灼烧， 透过蓝色的钴玻璃观察火焰的颜色。
①每次实验必须用盐酸洗净铂丝，并灼烧
注 意：
至火焰与原来相同； ②钾的焰色必须透过蓝色的钴玻璃观察。
几种金属的焰色：
Li
Na
紫红 黄
K
Ca
Sr
Ba
Cu
紫
砖红 洋红 黄绿 绿
练习
1、氧化钠和过氧化钠的共同之处是： ( C) A、都是淡黄色固体。 B、都是碱性氧化物。 C、都能与水反应生成碱。 D、都能与二氧化碳化合。
•假设：1.没有氢氧化钠生成，
•
2.有氢氧化钠生成，酚酞被反应完了。
•你赞成哪一种假设，设计实验证明，或以上 •假设都不赞成，你的理由是什么？
过氧化钠与水反应的化学反应方程式
• Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2 （1） • 反应迅速
• 2H2O2 = 2H2O+O2 • 反应缓慢
（2）
（1）×2 +（ 2）得总反应方程式：
2 Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2 过氧化钠与水反应的离子方程式 2 Na2O2+2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2
强氧化性
Na2S+Na2O2+2H2O = 4NaOH+S
漂白性
(2)过氧化钠与酸的反应
2Na2O2 +4HCl = 4 NaCl+2H2O+O2
（3）过氧化钠与二氧化碳的反应
2Na2O2＋2SO3＝2Na2SO4＋O2
Na2O2＋SO2＝Na2SO4
物质 俗名 色态 水溶性 与酚酞作用 热稳定性
Na2CO3
白色粉末
与酸反应
与碱反应
NaOH、Ca(OH)2
与CaCl2的反应
Nቤተ መጻሕፍቲ ባይዱHCO3
细小白色晶体
物质 俗名 色态 水溶性 与酚酞作用 热稳定性
与酸反应
Na2CO3
NaHCO3
纯碱、苏打
小苏打
白色粉末
细小白色晶体
易溶
Na2CO3>NaHCO3 易溶
过氧化钠（Na2O2）
过氧化物
加热或点燃 稳定
小结
颜色状态
氧化钠（Na2O） 白色固体
氧化物类型 碱性氧化物
氧元素化合价 -2
生成条件 稳定性 跟水反应
常温 不稳定,可继续氧化 Na2O+H2O=2NaOH
跟酸反应
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
跟CO2反应 Na2O+CO2=Na2 CO3
• 2、下列变化中，水和二氧化碳既不是氧化剂，
也不是还原剂的氧化还原反应是：( ) c
（1）2Na+2H2O = 2NaOH+H2 （2）2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2
（3）2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+ O2
（4）Na2O+H2O = 2NaOH
A. （1） （4） B. （2） （4） C. （2） （3） D、（3） （4）
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+ NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+
2NaOH
NaOH+H2O
与盐的反应
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓ 与氯化钙不反应
焰色反应
实验3-9
实 ①将铂丝放在酒精灯外焰上灼烧至火焰颜 验 色与原来相同； 步 ②用铂丝蘸取待测碳酸钠溶液放在外焰上 骤： 灼烧，观察火焰颜色；
• 3、把7.8克过氧化钠加入92.2克水中，所得溶 液中溶质的质量分数是： 8.13% 。
4、已知用金属钠生成氧化钠有多种方法：
• （1）4Na+O2 = 2Na2O • （2）4Na+CO2 = 2Na2O+ C • （3）2NaNO2+6Na = 4Na2O+N2 • 上述三种方法中最好的是 （3） ，原因 • 是 氧化钠在性质稳定的氮气中生成，且氮气为气。体
5、有两瓶失去标签的淡黄色粉末分别为硫粉和 过氧化钠粉末，请你用最简单的方法加以区别。
6、“比较”是化学研究物质性质的基本方法之一，请 运用比较法解答下列问题：已知在一定条件下，过氧 化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。如： 2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 Na2O2＋CO＝Na2CO3 试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式。
钠的氧化物 课本55页
• 一、颜色状态 •Na2O 白色固体 •Na2O2 淡黄色固体
二、组成和结构
• Na2O （1）钠原子与氧原子的个数比为： （2）Na+与O2-的个数比为：
• Na2O2 • （1）钠原子与氧原子的个数比 为： • （2）Na+与O22-的个数比为：
三：钠的氧化物的化学性质