2021中考语文 作文写作技巧-形式的创新素材 (6)

实验专题复习

(一)基本操作

一、取药、加热、稀释浓硫酸

稀释浓硫酸的正确操作是。

(1)[2015中考]下列酒精灯的使用方法正确的是

A.用嘴吹灭燃着的酒精灯

B.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯

C.向燃着的酒精灯里添加酒精

D.万一洒出的酒精在桌面燃烧，用湿布盖灭

(2)[2014中考]下列实验操作正确的是

A.稀释浓硫酸

B.倾倒液体

C.称量固体

D.过滤

(3)[2016中考]下列实验操作正确的是

A.稀释浓硫酸

B.加热液体

C.点燃酒精灯

D.称量NaOH固体

二、检查装置气密性

把导管一端浸入水中，用手

紧握试管，若水中导管口

，松手后导管内

液面上升一段，则装置不漏

气。

用弹簧夹夹住橡胶管，向长

颈漏斗中加水，若

，则装置

不漏气。

向锥形瓶中加水至长颈漏斗下端浸

没在液面下，若推注射器活塞时

，或拉注射器活塞

时

，则装置不漏气。

(二)基本实验

一、空气中氧气含量的测定

1.实验中，红磷需用量，原因是。

2. 实验结论：。

依据现象，得出此结论。

3. 注意：红磷不足、装置漏气、未冷却完全就打开弹簧夹会导致。

胶塞盖慢了、燃烧时未关闭弹簧夹会导致。

二、二氧化碳的性质

1.阶梯蜡烛实验

右图的实验现象为，

实验结论：。

2.二氧化碳与水

（1）探究二氧化碳的溶水性

向软塑料瓶中倒适量水拧紧瓶盖后振荡，

现象是，结论为。

若证明二氧化碳与水能发生化学反应，还需试剂。

（2）探究二氧化碳能否与水反应

上图的现象为。

实验结论：。

3.二氧化碳与氢氧化钠

（1）如右图所示，蒸馏水的体积为 ml；

（2）通过现象，

证明二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。

三、常见气体的实验室制法

1.反应原理

（1）实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式为。

（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气的化学方程式为

，二氧化锰起__________作用。

（3）实验室用与制二氧化碳，反应方程式为

。

2.实验装置

（1）发生装置：根据反应条件和药品状态选取。

如：加热高锰酸钾制氧气的发生装置应选（填序号，下同），

过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气的发生装置应选，

制二氧化碳的发生装置应选。

（2）收集装置：根据气体密度和溶解性选取。

如：氧气密度比空气，溶于水。选用的收集方法为，如图。

二氧化碳密度比空气，溶于水。应选的收集装置为，如图。

3.验满

（1）氧气：将，放，若，说明气体已收集满。

（2）二氧化碳：将，放，若，说明气体已收集满。

4.步骤：高锰酸钾制氧气，排水法收集时的操作顺序是。

四、探究金属活动性顺序

A B C D E （1）金属与酸

上图试管B中观察到的实验现象为：；

对比A、B、C，由A中，B中，C中

的现象，可得出金属的活动性由强到弱为。

（2）金属与盐溶液：

依据D、E中的现象，可得出的实验结论为。

五、配制一定溶质质量分数的溶液

步骤仪器

①无

②

③

④

如下图，正确操作顺序为 (填字母序号)。

A B C D E

六、物质的检验

1.气体检验：氧气用；检验二氧化碳用；

2.碳酸盐(含CO32-)的检验：

取少量样品，滴加，将产生气体通入，若

，则原样品为碳酸盐。所用试剂为：。

3.检验酸碱性：用指示剂；

滴加溶液，变，为酸性溶液。

滴加溶液，变，为碱性溶液；

滴加溶液，变，为碱性溶液。

滴加无色酚酞溶液，无明显变化，为溶液。

七、鉴别

1.利用物质性质的不同进行鉴别，只要有现象就能鉴别出来。

如：有气泡产生：与生成；

与生成。

与生成。

生成沉淀： (反应方程式)；

(反应方程式)；

颜色变化(固、液)：；。

无明显变化：①②③。

例1.要鉴别NaOH溶液与Ca(OH)2溶液，判断所用试剂或方法是否正确。

(1)加Na2CO3溶液( ) (2)分别向溶液中通入CO2( )

(3)加入无色酚酞溶液( ) (4)加盐酸( )

例2.要鉴别NaCl溶液和稀盐酸，判断所用试剂或方法是否正确。

(1)加Na2CO3 ( ) (2)加无色酚酞溶液( )

(3)加锌粒( ) (4)加入NaOH溶液( )

2.可燃性气体（CO、CH4、H2）鉴别：

① ② ③

八、 混合物的分离(将混合物中几种物质分开，分别得到纯净物质)

1. 分离方法： ：固液分离。

：分离固体溶质与溶剂(得到 )，如海水晒盐。

2.

粗盐提纯

步骤 如图

玻璃棒作用

①

② ，滤纸的正确操作顺序为 （填序号）。 ③

九、 提纯（除杂）装置

1.

气体的除杂

上述装置全部都是长管进气，各装置的作用分别是

A B C

2.

固体或溶液的除杂

除杂原则：①只除 ，不除 ②除杂不

例：要除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，判断所用方法是否正确。 (1)NaOH(Na 2CO 3)溶液：

①二氧化碳( ) ②稀盐酸( ) ③氯化钙溶液( ) ④Ca(OH)2溶液( ) (2) CaCO 3(Na 2CO 3)固体：加水溶解，过滤( ) (3) NaOH[Ca(OH)2]溶液：过量Na 2CO 3溶液、过滤( ) (4) CaCl 2(稀HCl)溶液：过量CaCO 3、过滤( )

NaOH 浓溶液

NaHCO 3 浓溶液

A B C

浓硫酸

A B C