人教版 高二化学(上册)选修3 第二章 分子的性质ppt

归纳：1.分子是否有极性判断方法：
（1）根据共价键的极性和分子的空间构型判断
过程：先看分子中键的极性，再看分子的空间构型是否对称。
（2）判断ABn型分子的极性： 根据中心原子最外层电子是否全部成键即是否有
孤电子对来判断 没有孤电子对的为非极性分子，有孤电子对的为
极性分子
2.常见分子的构型及分子的极性
1、O2 2 、CH4 3 、CO2 4、 H2O2 5 、Na2O2 6 、NaOH
(H-O-O-H)
非极性键 极性键 极性键 极性键 非极性键 非极性键 极性键
根据电荷分布是否均匀，共价键 有极性、非极性之分，以共价键结 合的分子是否也有极性、非极性之 分呢？
分子的极性又是根据什么来判定呢？
(二)分子的极性
（3）解释：CH4及CF4是气体而CCl4（液体） CI4是固体的原因。
它们均是正四面体结构，它们的分子间作用力 随相对分子质量增大而增大，相对分子质量越大， 分子间作用力越大。
电负性— 元素的原子在分子中吸引键合电子的能力
问题2.
共价键按照不同的分类标准有哪些类型？
分类标准
类型
共用电子对数 单键、双键、三键
电子云重叠方式 σ键、π键
共用电子对是否偏移 极性键、非极性键
非极性键 共用电子对无偏移（电荷分布均匀）
极性键 共用电子对有偏移（电荷分布不均匀）
问题3.
共用电子对是否有偏向或偏离是由什么 因素引起的呢?
的四足覆盖着几十万条纤细的由角蛋白构成的纳米级 尺寸的毛。壁虎的足有多大吸力?实验证明，如果在一 个分币的面积土布满100万条壁虎足的细毛，可以吊起 20kg重的物体。近年来，有人用计算机模拟，证明壁 虎的足与墙体之间的作用力在本质上是它的细毛与墙 体之间的范德华力。
2021年2月5日星期五
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4. 分子间的范德华力有以下几个特征：
这是由于原子对共用电子对的吸引力不同 造成的。即键合原子的电负性不同造成的。 电负性越大，键的极性越强。
一、键的极性和分子的极性
（一）键的极性
HCl
Cl2
极性共价键
非极性共价键
键的极性判断方法：
同种非金属元素原子间形成 的共价键是非极性键
不同种非金属元素原子间形 成的共价键是极性键
指出下列物质中的共价键类型
3、范德华力对物质性质的影响
化学键影响物质的化学性质（主）和物理性质
范德华力影响物质的物理性质（熔、沸 点及溶解度等）
分子间范德华力越大，熔沸点越高
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范德华力及其对物质性质的影响
思考？夏天经常见到许多壁虎在墙壁或天花板上爬行， 却掉不下来，为什么？
壁虎为什么能在天花板土爬行自如?这曾是一个困扰 科学家一百多年的谜。用电子显微镜可观察到，壁虎
常见分子
键的极 性
双原 子分
H2、Cl2 非极性
子 HCl 极性
三原 子分 子
四原 子分 子
CO2 H2O NH3
BF3
极性 极性 极性 极性
键角 分子构型 分子类型
无 无 180º
直线形 直线形 直线形
非极性 极性 非极性
105º 107 º
V形 三角锥形
极性 极性
120º 平面三角形 非极性
五原 子
CH4
极性 109º28′ 正四面体形
非极性
我们知道：分子内部原子间存在相互作 用——化学键，形成或破坏化学键都伴随 着能量变化。
物质三相（固、液、气）之间的转化也 伴随着能量变化。这说明：分子间也存在 着相互作用力。
二、范德华力及其对物质性质的影响
1. 定义：把分子聚集在一起的作用力， 又称范德华力。
极性分子:分子中正电中心和负电中心不 重合或分子中各键极性向量和不为零
非极性分子:分子中正电中心和负电中心 重合或分子中各键极性向量和为零
问题：判断下列分子的极性
• 双原子单质分子如H2 O2 Cl2 ； 1.2.双原子化合物分子如HCl、CO等
Cl Cl
Cl
Cl
共用电子对 Cl2分子中，共用电子对不偏向，Cl原子 都不显电性，为非极性分子 ∴以非极性键结合的分子均为非极性分子
注意：范德华力是分子间作用力不属于化学键
请分析下表中数据
分子
HCl
HBr
范德华力 (kJ/mol) 共价键键能
(kJ/mol)
21.14 431.8
23.11 366
范德华力<< 共价键组用力
HI 26.00 298.7
2. 影响范德华大小的因素
请分析下表中数据
分子 相对分子质量 范德华力(kJ/mol)
（1）作用力的范围很小 （2）很弱，约比化学键能小1～2个数量级，
大约只有几到几十 KJ·mol-1。 （3）一般无方向性和饱和性 （4）相对分子质量越大，范德华力越大；分子
的极性越大，范德华力越大
思考：
（1）将干冰气化，破坏了CO2分子晶体的 分子间作用力 。
（2）将CO2气体溶于水，破坏了CO2分子 共价键 。
254
113.5
184.4
（1）结构 相似 的分子，相对分子质量越 大 ，范德
华力越 大 ，熔、沸越 高 。
请分析下表中数据
分子 CO
相对分 子质量
28
分子的 极性
极性
熔点/℃ 沸点/℃ -205.05 -191.49
N2
28 非极性 -210.00 -195.81
（2）相对分子质量 相同 或 相近 时，分子的极性 越 大 ，范德华力越 大 ，熔、沸越 高 。
H Cl
δ+
δ-
H Cl
共H用Cl电分子子对中，共用电子对偏向Cl原子， ∴Cl原子一端相对地显负电性，H原子一 端相对地显正电性，整个分子的电荷分 布不均匀，∴为极性分子
∴以极性键结合的双原子分子为极性分子
3.
A
B
C
D
E
F
G
H
L
回答：极性分子 D E F L ；
非极性分子 A B C G H 。
熔点/℃
HCl 36．5 21.14 -114.8
HBr 81 23.11 -98.5
HI 128 26.00 -50.8
沸点/℃
-84.9 -67 -35.4
单质
相 对 分 子 质 熔点/℃
沸点/℃
F2
量 38
-219.6
-188.1
Cl2
71
-101.0
-34.6
Br2
160
-7.2
58.8
I2
第三节 分子的性质
分子的极性、范德华力和氢键
学习目标：
1.了解共价键的极性和分子的极性产生的原因。 2.会判断共价键的极性和常见分子的极性判断。 3.了解范德华力对物质的物理性质的影响。 4.了解氢键的实质、形成条件及对物质的物理 性质的影响。
问题1.什么是共价键、什么是电负性？
共价键— 原子间通过共用电子对形成的相互作用