高中化学常见离子检验方法一览表

高中化学常见离子检验方法一览表(一)常见阳离子的检验方法

离子检验试剂实验步骤实验现象离子方程式

H+①pH试纸

②石蕊试

液

①用玻璃棒蘸取少

量待测液滴到干燥

的pH试纸上②取

样，滴加石蕊试液

①pH<7

②石蕊变红

K+焰色反应①铂丝用盐酸洗涤

后在火焰上灼烧至

原火焰色②蘸取溶

液，放在火焰上灼

烧，观察火焰颜色。

浅紫色（通过蓝色

钴玻璃片观察钾

离子焰色）

Na+焰色反应火焰分别呈黄色

NH4+NaOH溶液

(浓)

取少量待测溶液于

试管中，加入NaOH

浓溶液并加热，将

湿润红色石蕊试纸

置于试管口

加热，生成有刺激

性气味、使湿润红

色石蕊试纸变蓝

的气体

Ag+ 稀HNO、

稀盐酸（或

NaCl）

取少量待测溶液于

试管中，加入稀

HNO3酸化再加入

稀盐酸（或NaCl）

生成白色沉淀，不

溶于稀HNO3

Ag++Cl－＝AgCl↓

Ba2+①稀H2SO4

或可溶性

硫酸盐溶

液②稀

HNO3

取少量待测溶液于

试管中，加入稀

H2SO4再加入稀

HNO3

产生白色沉淀，且

沉淀不溶于稀

HNO3

Ba2++ SO42-=BaSO4↓

Fe3+KSCN溶液

取少量待测溶液于

试管中，加入KSCN

溶液

变为血红色溶液Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3加苯酚

取少量待测溶液于

试管中，加苯酚

溶液显紫色

淀粉KI溶

液

滴加淀粉KI溶液溶液显蓝色2Fe3++2I－＝2Fe2++ I2

加NaOH溶

液

加NaOH溶产生红褐色沉淀Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓

离子检验试剂实验步骤实验现象离子方程式

Fe2+ ①KSCN溶

液，新制的

氯水

①取少量待测溶液

于试管中，加入

KSCN溶液，新制

的氯水

①加入KSCN溶

液不显红色，加入

少量新制的氯水

后，立即显红色。

2Fe2+ + Cl22Fe3+ + 2Cl-

Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3

②加NaOH

溶液

②取少量待测溶液

于试管中，加入

NaOH溶液并露置

在空气中

②开始时生成白

色Fe(OH)2沉淀，

迅速变成灰绿色，

最后变成红褐色

Fe(OH)3沉淀。

Fe2++2OH —=Fe(OH)2↓

4Fe(OH)2十O2+2H2O=4Fe(OH)3

③（无其它

还原性物

质如SO32-）

酸性高锰

酸钾

取少量待测溶液于

试管中，加入酸性

高锰酸钾溶液

加入酸性高锰酸

钾溶液紫色褪去

Al3+NaOH溶液取少量待测溶液于

试管中，逐滴加入

NaOH溶液至过量

加入适量NaOH

溶液后生成白色

沉淀，该沉淀溶于

过量NaOH溶液

中

Al3++3OH－＝Al(OH)3↓

Al(OH)3+OH－＝AlO2-+ 2H2O

Cu2+NaOH溶液取少量待测溶液于

试管中，加入NaOH

溶液

加入适量NaOH

溶液后生成蓝色

沉淀

Cu++2OH－＝Cu(OH)2↓

（二）常见阴离子的检验方法

注意：

1．若SO

42-与Cl-同时检验，需注意检验顺序。应先用Ba(NO

3

)

2

溶液将SO

4

2-检出，

并滤去BaSO

4，然后再用AgNO

3

检验Cl-。

2．检验SO

32-的试剂中，只能用盐酸，不能用稀硝酸。因为稀硝酸能把SO

3

2-氧化成

SO

4

2-。

3．若Ag+和Ba2+同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将Ag+检验出并滤去沉淀，然后再用稀硫酸检验Ba2+。

4．若Ag+和Ba2+同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将Ag+检验出

5.若CO

32-和HCO

3

-同时检验，应先用足量的BaCl

2

溶液将CO

3

2-检出，静置，取上层清

夜用Ba(OH)

2或Ca(OH)

2

检出HCO

3

-