高考信息题(一)理综化学试题 Word版含答案

永州市高考信息题

化 学（一）

组卷：蒋授荣（永州一中） 龙路云（永州一中） 胡曙光（祁阳一中）

审题：唐柏青（永州市教科院）

可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 O －16 Na －23 Fe －56 Cu －64

7．【祁阳一中胡曙光供稿】中国传统文化对人类文明贡献巨大，古化文献中充分记载了古代

化学研究成果．下列关于KNO

8．3A ．NaHCO 3俗名纯碱，其水溶液显弱碱性

B ．该溶液中K ＋、Al 3＋、SO 可以大量共存

C ．加水稀释该溶液，溶液中323(HCO )(CO )c c --增大

D ．向该溶液中加入足量的氢氧化钙溶液的离子方程式为：

2HCO ＋Ca 2＋＋2OH －

＝CaCO 3↓＋CO -23＋2H 2O 9．【道县一中唐悟供稿】下列有关说法正确的是

A ．实验室制氢气，为了加快反应速率，可将稀硫酸改成浓硫酸

B ．为处理锅炉水垢中的CaSO 4，可先用饱和Na 2CO 3溶液浸泡，再加入盐酸溶解

C ．N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) ΔH ＜0，其他条件不变时升高温度，氢气转化率增大

D ．反应4Fe(OH)2(s) ＋O 2(g) ＋2H 2O(l)＝4Fe(OH)3(s)的△H>0

10．【道县一中唐悟供稿】短周期主族元素X 、Y 、Z 、R 的原子序数依次增大，核电荷数

之和为36；X 、Z 原子的最外层电子数之和等于Y 原子的次外层电子数；R 原子的质子数是Y 原子质子数的两倍。下列有关这四种元素的相关叙述正确的是

A ．只有Y 元素存在同素异形体

B ．R 的氢化物比Y 的氢化物的沸点更高

C ．X 与Z 形成的离子化合物溶于水，溶液呈碱性

D ．X 、Y 、Z 、R 形成简单离子的半径依次增大

11．【祁阳一中胡曙光供稿】下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶

体，能达到实验目的的是

-

24-3

A ．用图甲装置制取并收集二氧化硫

B ．用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释

C ．用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物

D ．用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶

12．【永州一中蒋授荣供稿】M 是苯的同系物，其结构为 ，则M 的

结构式种类为

A ．16

B ．12

C ．10

D ．8

13．【宁远一中伏雄良供稿】电解质溶液的电导率越大，导电能

力越强．用0.100 mol ·L －1的NaOH 溶液滴定10.00mL 浓度

均为0.100 mol ·L －1的盐酸和CH 3COOH 溶液．利用传感器

测得滴定过程中溶液的电导率如图所示．下列说法正确的是

A ．曲线①代表滴定HCl 溶液的曲线

B ．A 点溶液中：c(CH 3COO —)＋c(OH －)—c(H ＋)＝0.1 mol·L

－1

C ．在相同温度下，A 、B 、C 三点溶液中水的电离程度：C ＜B ＜A

D ．D 点溶液中：2c(Na ＋)＝3c(Cl －)

26．【祁阳一中张慧坚供稿】（14分）高纯MnCO 3是广泛用于电子行业的强磁性材料。MnCO 3

为白色粉末，不溶于水和乙醇，在潮湿环境下易被氧化，温度高于100℃开始分解。 Ⅰ．实验室以MnO 2为原料制备MnCO 3

（1）制备MnSO 4溶液：

Ⅰ主要反应装置如图，缓缓通入经N 2稀释的SO 2气体，发生反应的化学方程式为

。

下列措施中，目的是加快化学反应速率的是 （填标号）。

A ．MnO 2加入前先研磨

B ．搅拌

C ．提高混合气中N 2比例

Ⅰ已知实验室制取SO 2的原理是Na 2SO 3＋2H 2SO 4（浓）

＝2NaHSO 4＋SO 2↑＋H 2O 。选择下图所示部分装置与上图装置相连制备MnSO 4溶液，应选择的装置有

（填标号）。

a b c d e f

N 2

储气瓶

H 2O SO 2 ，N 2

Ⅰ若用空气代替N2进行实验，缺点是。

（酸性环境下Mn2＋不易被氧化）

（2）制备MnCO3固体：

实验步骤：Ⅰ向MnSO4溶液中边搅拌边加入饱和NH4HCO3溶液生成MnCO3沉淀，反应结束后过滤；Ⅰ ……；Ⅰ在70-80Ⅰ下烘干得到纯净干燥的MnCO3

固体。

Ⅰ需要用到的试剂有。

Ⅰ．设计实验方案

（3）利用沉淀转化的方法证明K sp(MnCO3)< K sp(NiCO3) 。

（已知NiCO3为难溶于水的浅绿色固体）

（4）证明H2SO4的第二步电离不完全。

[查阅资料表明K2(H2SO4)=1.1×10－2]

27．【永州四中刘友林供稿】（15分）我国产铜主要取自黄铜矿(CuFeS2),随着矿石品味的降低和环保要求的提高，湿法炼铜的优势日益突出。该工艺的核心是黄铜矿的浸出，目前主要有氧化浸出、配位浸出和生物浸出三种方法。

I．氧化浸出

（1）在硫酸介质中用双氧水将黄铜矿氧化，测得有SO42－生成。

①该反应的离子方程式为。

②该反应在25—50℃下进行，实际生产中双氧水的消耗量要远远高于理论值，试

分析其原因为。

Ⅱ．配位浸出

反应原理：CuFeS2＋NH3·H2O＋O2＋OH－→Cu(NH3)42＋＋Fe2O3＋SO42－＋H2O(未配平)（2）为提高黄铜矿的浸出率，可采取的措施。

（3）为稳定浸出液的pH，生产中需要向氨水中添加NH4C1，构成NH3·H2O—NH4Cl 缓冲溶液。某小组在实验室对该缓冲体系进行了研究：25℃时，向a mol·L－1的

氨水中缓慢加入等体积0.02 mol·L－1的NH4C1溶液，平衡时溶液呈中性。则

NH3·H2O的电离常数K b= （用含a的代数式表示）；滴加NH4C1溶液

的过程中水的电离平衡（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。

Ⅲ．生物浸出在反应釜中加入黄铜矿、硫酸铁、硫酸和微生物，并鼓入空气，黄铜矿逐渐溶解，反应釜中各物质的转化关系如图所示。

（4）在微生物的作用下，可以循环使用的物质有（填化学式），微生物参与的离子反应方程式为（任写一个）。

（5）假如黄铜矿中的铁元素最终全部转化为Fe3＋，当有2 mol SO42－生成时，理论上消耗O2的物质的量为。

28．【永州一中龙路云供稿】(14分)Ⅰ、工业合成尿素反应为：

2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)