高三化学一轮复习原子结构和化学键专题

知识点回顾
考点一：原子、原子结构与元素性质的关系考点二：原子核外电子排布
考点三：核素
考点四：化学键
考点五：分子间作用力、氢键
例1、13
6C—NMB(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析，13
6
C表示的碳原子（）
A.核外有13个电子，其中6个能参与成键
B.核内有6个质子，核外有7个电子
C.质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子
D.质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子
例2、法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。

下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是（）
A．该粒子不显电性 B．该粒子质量数为 4
C．与氢元素的质子数相同 D．该粒子质量比氢原子大
例3、下列物质属于同分异构体的一组是（）同素异形体的是（）A．淀粉和纤维素
B．CH3－CH2－CH2－CH3与
C．H和D D． O2与O3
例4、下列微粒结构示意图正确的是（）
A B C D E
例5、下列叙述中，正确的是（）
A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化合价一定相同
B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C．两种原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素
D．同位素的核外电子排布不一定相同
例6、XY2中含有离子键，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为（）
A、Ca和Cl
B、K和S
C、Ca和F
D、Mg和F
例7、下列说法中正确的是（）
A．所有的单质分子都是由共价键形成的B．离子化合物中一定不含共价键
C．共价化合物中一定不含离子键D．非金属元素间不可能形成离子化合物
【变式训练】
1、原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(h)元素的原子核外电子数恰相等，
因此称为“铱星计划”。

已知铱的一种同位素是191
Ir，则其核内的中子数是（）
A.77
B.114
C.191
D.268
2、下列说法中正确的是（）
A．所有的原子核内质子数都比中子数多
B．氢离子（H+）实质上是一个裸露的质子
C．核外电子排布相同的微粒，其化学性质也相同
D．非金属元素原子最外层电子数都大于 4
3、下列说法不正确的是（）
①质子数相同的粒子一定属于同种元素
②同位素的物理性质有较大差别而化学性质几乎完全相同
③元素种类由质子数决定，原子种类由质子数和中子数共同决定，元素主要化学性质
由最外层电子数决定
④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤每种元素都有两种或两种以的核素
A．①②④⑤B．③④⑤C．②③⑤D．①⑤
4、元素X的原子核外第三层上有3个电子，元素Ｙ的负二价离子离子核外有18个电子，
则这两种元素形成化合物的化学式为（）
A．XY2B．X2Y C．X2Y3D．X3Y2
5、已知：A、B、C、D四种元素的质子数都小于18，它们的核电荷数A<B<C<D；A与B可
生成化合物AB2，每个AB2分子中含有22个电子；C元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍，D元素原子的最外层电子数比次外层少1个，则各元素符号分别为：A__________；B__________；C__________；D__________。

6、下列关于化学键的叙述中正确的是（）
A、化学键既存在于相邻原子之间，又存在于相邻分子之间
B、两个原子之间的相互作用叫化学键
C、化学键是指相邻原子之间的强烈的相互作用
D、化学键是指相邻分子之间的强烈的相互作用
7、X与Y两元素的单质能化合生成XY型离子化合物，则X、Y可能属于（）
A、IA族和ⅣA族
B、ⅡA族和ⅥA族
C、ⅠA族和ⅥA族
D、ⅥA族和ⅦA族
8、下列物质中不含共价键的离子化合物是（
）
A ．MgCl 2
B ．NaOH
C ．NH 4NO 3
D ．H 2SO 4
原子结构与化学键
1．元素X 、Y 和Z 可结合形成化合物
XYZ 3；X 、Y 和Z 的原子序数和为26；Y 和Z 在同一周
期。

下列有关推测正确的是
(
)
A ．XYZ
3是一种可溶于水的酸，且X 与Y 可形成共价化合物XY B ．XYZ
3是一种微溶于水的盐，且X 与Z 可形成离子化合物XZ C ．XYZ
3是一种易溶于水的盐，且Y 与Z 可形成离子化合物YZ
D ．XYZ
3是一种离子化合物，且Y 与Z 可形成离子化合物
YZ
22．下列有关表述正确的是
( )
A ．—OH 与OH －
组成元素相同，含有的质子数也相同
B ．NH 4Cl 的电子式为：
H ··N H
··
··H ·
·
H ＋
Cl
－
C ．丙烷分子的比例模型示意图：
D ．CO 2分子的比例模型示意图：3．短周期元素
X 、Y 的原子序数相差
2。

下列有关叙述正确的是
(
)
A ．X 与Y 不可能位于同一主族
B ．X 与Y 一定位于同一周期
C ．X 与Y 不可能形成共价化合物XY
D ．X 与Y 可能形成离子化合物XY
4．甲、乙、丙、丁
4种物质分别含
2种或3种元素，它们的分子中各含
18个电子。

甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。

下列推断合理的是
(
)
A ．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应
B ．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键
C ．丙中含有第二周期Ⅳ
A 族的元素，则丙一定是甲烷的同系物
D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有－1价的元素
5．下列含有非极性键的共价化合物是( )
A．HCl B．Na2O2 C．C2H2 D．CH4
6．若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。

在变化的各阶段被破坏的粒子间的相互作用依次是( )
A．氢键；分子间作用力；非极性键
B．氢键；极性键；分子间作用力
C．氢键；氢键；极性键
D．分子间作用力；氢键；极性键
7．下图为四种粒子的结构示意图，完成以下填空：
(1)属于阳离子结构的粒子是_________________________________________________。

(2)B粒子的半径________C粒子的半径(填“大于”“小于”或“等于”)。

(3)某元素R形成的氧化物为R2O3，则R的原子结构示意图可能是
________________________________________________________________________。

8．有五种短周期主族元素A、B、C、D、E，已知：五种元素的原子序数依次增大，其中A、E的单质在常温下是气体，B元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D元素的单质常用于焊接钢轨，C元素是其所在周期中原子半径最大的一种元素。

(1)试写出A、B两种元素形成的不含有非极性键的化合物的电子式：
________________________________________________________________________。

(2)试写出工业上用电解方法冶炼D的单质的化学方程式
________________________________________________________________________。

(3)写出C的单质在空气中燃烧的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
________________________________________________________________________。

(4)写出实验室制取单质E的化学方程式：
________________________________________________________________________。