化学能与电能专题复习

【复习】1、已知X +、 Y 2+、 Z - 、W 2-四种离子均具有相同的电子层结构。关于X 、Y 、W 、Z 四种元素的描述，不正确的是

A .原子半径X>Y>W>Z?

B .原子序数Y>X>Z>W

C .原子最外层电子数Y>X>Z>W D. 金属性X>Y

2、如图是元素周期表的一部分，关于元素X 、Y 、Z 的叙述正确的是 ①X 的气态氢化物与Y 的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐； ②Y 、Z 的气态氢化物水溶液的酸性Y ＜Z ； ③Z 的单质常温下是液体，可与铁粉反应； ④Z 的原子序数比Y 大19；????? ⑤Z 所在的周期中含有32种元素．

A ．①②③④

B ．①②③④⑤

C ．只有③

D ．只有①④

3、已知W 、X 、Y 、Z 为短周期元素，W 、Z 同主族，X 、Y 、Z 同周期，W 的气态氢化物的稳定性大于Z 的气态氢化物的稳定性，X 、Y 为金属元素，X 的阳离子的氧化性小于Y 的阳离子的氧化性。下列说法正确的 A ．X 、Y 、Z 、W 的原子半径依次减小 B ．W 与X 形成的化合物中只含离子键 C ．W 的气态氢化物的沸点一定高于Z 的气态氢化物的沸点

4、现有下列短周期元素相关性质的数据： 元素编号元素性质 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 原子半径（10-10m ） 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 最高正化合价 +2 +1 +5 +7 +1 +5 最低负化合价

-2

-3

-1

-3

（1）元素⑤在周期表中的位置 ；元素②的单质与CO 2反应的化学方程式 ，元素④与元素⑦相比较，气态氢化物较稳定的是 （填结构式）； （2）元素④形成的+3和+5价的氯化物中，各原子均达到8电子稳定结构的化合物是 ．（写化学式）

化学能与电能

一、原电池的定义： 二、构成原电池的条件：

1、必须是_______________溶液；

2、两个电极，其中一个相对较___________的金属为负极，另一个相对较__________的金属或非金属导体为正极。两个电极直接或间接地连接在一起，并插入电解质溶液中去。

3、形成闭合回路。

4、 和 能自发地发生_________ ____反应。 【练习】下列哪些装置可以构成原电池？

A A Zn Cu B

A

Zn C D A Zn Cu E A Zn Zn C

Zn Cu A

F

Cu Zn

三、原电池工作原理:以Zn —Cu/H 2SO 4溶液 原电池为例

外电路：电子流向： 电流流向： 内电路：阳离子→ 极 阴离子→ 极

【考点】判断判断原电池正、负极的方法 由组成原电池的两极材料判断： 根据电流方向或电子流动方向判断： 根据原电池两极发生的变化来判断：

【练习】1．下列说法正确的是

A ．原电池是把电能转化为化学能的装置

B ．原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应

C ．原电池中的阳离子向正极移动

D ．原电池两极均发生氧化还原反应 2．关于铜—锌—稀硫酸构成的原电池的有关叙述错误的是

A ．锌为负极，锌发生氧化反应

B ．铜为正极，铜不易失去电子而受到保护

C ．负极发生还原反应，正极发生氧化反应

D ．外电路电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极 3．将锌片和铜片用导线连接平行插入同一稀硫酸溶液中，下列叙述正确的是 （ ） A ．正极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大 B ．负极附近硫酸根离子浓度逐渐增大 C ．正极、负极硫酸根离子的浓度基本不变 D ．正极附近硫酸根离子的浓度逐渐减小 4

2+2+ （ ）

【考点】电极反应式的书写

①Mg —Al/H 2SO 4 ②Mg —Al/NaOH ③Cu —C/AgNO 3 ④Fe —Cu/FeCl 3 ⑤Fe —C/NaCl

四、原电池的应用 ①制作化学电源

②加快反应速率：如，实验室制H2时，由于锌太纯，反应一般较慢，可加入少量CuSO 4以加快反应速率。 ③判断金属活动性的强弱 ④防止金属的腐蚀。

【练习】1、把a 、b 、c 、d 4块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a 、b 相连时，a 为负极；c 、d 相连时，d 极上产生大量气泡；a 、c 相连时，电流由c 经导线流向a ；b 、d 相连电子由d 经导线流向b ，则此4种金属的活动性由强到弱的顺序为 （ ）

A ．a ＞b ＞c ＞d

B ．a ＞c ＞d

＞b C ．c ＞a ＞b ＞d D ． b ＞d ＞c ＞a

2、X 、Y 、Z 都是金属，把X 浸入Z 的硝酸溶液中，X 的表面有Z 析出，X 与Y 组成原电池时，Y 为负极。X 、Y 、Z 三种金属的活动性顺序为（ ）

A 、X ＞Y ＞ Z

B 、X ＞ Z ＞ Y

C 、Y ＞ X ＞ Z

D 、Y ＞ Z ＞ X 3、如右图所示，如果电流计偏转，a 变粗，b 变细，符合这种情况的是

A ．a 是锌，b 是铜，c 是硫酸溶液

B ．a 是铁，b 是银，c 是硝酸银溶液

C ．a 是银，b 是铁，c 是硝酸银溶液

D ．a 是铁，b 是碳，c 是氯化铜溶液

4、下列关于实验现象的描述不正确的是

A ．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

B ．把铝片和镁片紧靠在一起浸入NaOH 溶液中，镁片表面出现气泡

C ．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

D ．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快 5、下列说法中正确的是( )

A.锌锰干电池是二次电池

B.铜片、锌片、导线和高橙组成的水果电池，负极是铜片

C.铅蓄电池的放电过程，从能量转换形式看是化学能转化为电能

D.原电池工作时溶液中的阳离子移向负极

6、我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4Al+3O 2+6H 2O====4Al(OH)3，下列说法不正确的是( )

A.负极是铝失电子被氧化

B.电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极

C.以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积

D.该电池通常只需更换铝板就可继续使用

7、氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(TiO 2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H 2O=====激光

TiO 2

2H 2↑＋O 2↑。制得的氢气可用于燃料电池。试回答下列问题：

(1)分解海水时，实现了从________能转变为________能，二氧化钛作________。生成的氢气用于燃料电池时，实现________能转变为________能。水分解时，断裂的化学键为________键，分解海水的反应属于______________反应(填“放热”或“吸热”)。

(2)某种氢氧燃料电池是用固体金属化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为： A 极：2H 2＋2O 2－

－4e －

===2H 2O ；B 极：O 2＋4e －

===2O 2－

则A 极是电池的___________极；电子从该极___________(填“流入”或“流出”)。

(3)有人以化学反应：2Zn ＋O 2＋4H ＋

===2Zn 2＋

＋2H 2O 为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O 2、H ＋

、Zn 2＋

进行工作。则原电池的负极材料是___________，发生的电极反应为___________________________________________。