(完整版)化学选修3共价键课件
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选修三 物质结构与性质
第二章第一节
共价键
复习必修2内容：
1.化学键：分子中原子之间的强烈的相互作用 2.共价键：
1）定义：原子间通过共用电子对形成的相互作用
2）成键元素：一般为 非金属 和 非金属 AlCl3 3）分类： 极性键 和 非极性键 4）表示方式：电子式 和 结构式
用电子云来描述共价键的形成过程
P4
H2O
结构式
P
空间构型
正四面体形
P
P
P
O H H V形
107° NH3
N
三角锥形
HHH
一些分子的空间构型和键角：
键角
分子式
空间构型
109°28’ CH4
AB4型
正四面体形
120° BF3 AB3型
C2H4
C6H6
平面正三角形
平面形 平面正六边形
一些分子的空间构型和键角：
键角
分子式 结构式 空间构型
σ键与π键的对比
键型
σ键
π键
项目
成键方向
沿轴方向 “头碰头” 平行或 “肩并肩”
电子云形状
轴对称
镜像对称
牢固程度 成键判断规律
σ键强度大, 不容易断裂
π键强度较小, 容易断裂
共价单键是σ键,共价双键中一个是σ键, 另一个是π键,共价三键中一个是σ键, 另两个为π键
•以上原子轨道相互重叠形成的σ键和π键 ，总称价键轨道
描述分子立体结 构的重要参数
3. 键角 定义： 意义：
键能 二. 键参数 键长
键角
衡量共价键稳定性的参数
描述分子立体结 构的重要参数
定义：在原子数超过2个的分子
3. 键角
中，2个共价键之间的夹角称为 键角。
意义：键角能够确定分子的空 间构型
一些分子的空间构型和键角：牢记！
键角
60°
105°
分子式
动手画 1、N2中p-pσ键和p-pπ键的形成过程
πz
πy
σ
N
N
πy
πz
练习：指出下列分子中化学键类型和数量： H2O、NH3、CO2、N2、C2H6、C2H4、C2H2
问题探究二
乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价 键分别由几个δ和几个π键组成？
乙烷： 7个σ键 乙烯： 5个σ键 乙炔： 3个σ键
个1π键 个2π键
180°
CO2
CS2
C2H2
C O C 直线形 H C C H 直线形
三. 等电子原理 1. 定义：
物理性质相近（分子构型）， 化学性质可能不同
三. 等电子原理 2. 正确理解“价电子”：
三. 等电子原理
2. 正确理解“价电子”： 1）“价电子”指参与形成化合价的 电子，又叫价层电子 2）主族元素价电子数=最外层电子数 3）离子中的价电子数要将得到或失 去的电子计算在内 例： CCl4
CH4 （C2H6 ） CO32— C2O42— C（O或CN）—
NH4+ N2H62+ （NO3—） （N2O4 ）
N2
3. 等电子体中的原子数可以只计算重原子（即比 氢重的原子）。已知HCNO与CO2是等电子体，试
写出HCNO的结构式：_H__—__N_=_C__=_O____
Cl
3.Cl－Cl的p-p σ键的形成
Cl
Cl
Cl
Cl
小结: σ键成键方式 “头碰头”
S-S重叠
S-P重叠ห้องสมุดไป่ตู้
P-P重叠
用电子云来描述共价键的形成过程
4、p-pπ键形成过程
形状：镜面对称
思考：
1、双键中，两条共价键是否相同？
2、分子中能否只含π键？
3、原子之间形成的共价键，如何区 分是δ键还是π键？
SO42-
三. 等电子原理 3. 常见等电子体：
根据等电子原理回答下列问题：
1. 写出由短周期元素组成的与H2O分子互为等电
子体的两种微粒__H__2S__；__N_H__2—______
2.化学家常用等电子原理来预测不同物质的结构，
例如CH4与NH4+有相同的电子数及空间结构。依据
此原理，在下列括号中填出相应的化学式：
1、H2分子的形成过程（s-sσ键）
H
H
H
H
σ键的特征：以形成化学键的两原子核的 连线做为轴旋转操作，共价键电子云的
图形不变,称为轴对称。
一. 共价键 3. 特征： 饱和性
方向性
√
××
注：s-s δ键无方向性
一. 共价键
4. 分类：
δ键 π键
1) δ键
2.H－Cl的s-p σ键的形成
H
H－Cl
意义：
键长的比较方法：
键能 二. 键参数 键长
键角
衡量共价键稳定 性的参数
定义：形成共价键的2个原子 之间的核间距 2. 键长 意义：键长越短，键能越大， 键越稳定
键长的比较方法：比较原子半径
共价半径：相同原子共价键键长的一半。（教材P32资料卡片）
键能 二. 键参数 键长
键角
衡量共价键稳定性的参数
7
3
CH3—CH=CH—CHO
键能 二. 键参数 键长
键角
定义： 1. 键能
单位： 意义：
键能 二. 键参数 键长
键角
定义：气态基态原子形成1mol 1. 键能 化学键释放的最低能量
单位：kJ/mol
意义：键能越大，键越稳定
键能 二. 键参数 键长
键角
衡量共价键稳定 性的参数
定义： 2. 键长
第二章第一节
共价键
复习必修2内容：
1.化学键：分子中原子之间的强烈的相互作用 2.共价键：
1）定义：原子间通过共用电子对形成的相互作用
2）成键元素：一般为 非金属 和 非金属 AlCl3 3）分类： 极性键 和 非极性键 4）表示方式：电子式 和 结构式
用电子云来描述共价键的形成过程
P4
H2O
结构式
P
空间构型
正四面体形
P
P
P
O H H V形
107° NH3
N
三角锥形
HHH
一些分子的空间构型和键角：
键角
分子式
空间构型
109°28’ CH4
AB4型
正四面体形
120° BF3 AB3型
C2H4
C6H6
平面正三角形
平面形 平面正六边形
一些分子的空间构型和键角：
键角
分子式 结构式 空间构型
σ键与π键的对比
键型
σ键
π键
项目
成键方向
沿轴方向 “头碰头” 平行或 “肩并肩”
电子云形状
轴对称
镜像对称
牢固程度 成键判断规律
σ键强度大, 不容易断裂
π键强度较小, 容易断裂
共价单键是σ键,共价双键中一个是σ键, 另一个是π键,共价三键中一个是σ键, 另两个为π键
•以上原子轨道相互重叠形成的σ键和π键 ，总称价键轨道
描述分子立体结 构的重要参数
3. 键角 定义： 意义：
键能 二. 键参数 键长
键角
衡量共价键稳定性的参数
描述分子立体结 构的重要参数
定义：在原子数超过2个的分子
3. 键角
中，2个共价键之间的夹角称为 键角。
意义：键角能够确定分子的空 间构型
一些分子的空间构型和键角：牢记！
键角
60°
105°
分子式
动手画 1、N2中p-pσ键和p-pπ键的形成过程
πz
πy
σ
N
N
πy
πz
练习：指出下列分子中化学键类型和数量： H2O、NH3、CO2、N2、C2H6、C2H4、C2H2
问题探究二
乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价 键分别由几个δ和几个π键组成？
乙烷： 7个σ键 乙烯： 5个σ键 乙炔： 3个σ键
个1π键 个2π键
180°
CO2
CS2
C2H2
C O C 直线形 H C C H 直线形
三. 等电子原理 1. 定义：
物理性质相近（分子构型）， 化学性质可能不同
三. 等电子原理 2. 正确理解“价电子”：
三. 等电子原理
2. 正确理解“价电子”： 1）“价电子”指参与形成化合价的 电子，又叫价层电子 2）主族元素价电子数=最外层电子数 3）离子中的价电子数要将得到或失 去的电子计算在内 例： CCl4
CH4 （C2H6 ） CO32— C2O42— C（O或CN）—
NH4+ N2H62+ （NO3—） （N2O4 ）
N2
3. 等电子体中的原子数可以只计算重原子（即比 氢重的原子）。已知HCNO与CO2是等电子体，试
写出HCNO的结构式：_H__—__N_=_C__=_O____
Cl
3.Cl－Cl的p-p σ键的形成
Cl
Cl
Cl
Cl
小结: σ键成键方式 “头碰头”
S-S重叠
S-P重叠ห้องสมุดไป่ตู้
P-P重叠
用电子云来描述共价键的形成过程
4、p-pπ键形成过程
形状：镜面对称
思考：
1、双键中，两条共价键是否相同？
2、分子中能否只含π键？
3、原子之间形成的共价键，如何区 分是δ键还是π键？
SO42-
三. 等电子原理 3. 常见等电子体：
根据等电子原理回答下列问题：
1. 写出由短周期元素组成的与H2O分子互为等电
子体的两种微粒__H__2S__；__N_H__2—______
2.化学家常用等电子原理来预测不同物质的结构，
例如CH4与NH4+有相同的电子数及空间结构。依据
此原理，在下列括号中填出相应的化学式：
1、H2分子的形成过程（s-sσ键）
H
H
H
H
σ键的特征：以形成化学键的两原子核的 连线做为轴旋转操作，共价键电子云的
图形不变,称为轴对称。
一. 共价键 3. 特征： 饱和性
方向性
√
××
注：s-s δ键无方向性
一. 共价键
4. 分类：
δ键 π键
1) δ键
2.H－Cl的s-p σ键的形成
H
H－Cl
意义：
键长的比较方法：
键能 二. 键参数 键长
键角
衡量共价键稳定 性的参数
定义：形成共价键的2个原子 之间的核间距 2. 键长 意义：键长越短，键能越大， 键越稳定
键长的比较方法：比较原子半径
共价半径：相同原子共价键键长的一半。（教材P32资料卡片）
键能 二. 键参数 键长
键角
衡量共价键稳定性的参数
7
3
CH3—CH=CH—CHO
键能 二. 键参数 键长
键角
定义： 1. 键能
单位： 意义：
键能 二. 键参数 键长
键角
定义：气态基态原子形成1mol 1. 键能 化学键释放的最低能量
单位：kJ/mol
意义：键能越大，键越稳定
键能 二. 键参数 键长
键角
衡量共价键稳定 性的参数
定义： 2. 键长