泉州市泉港区第一中学黄旭文《盐类的水解》说课

OH-
+
H+
c(H＋) =c(OH－)
加NaCl : NaCl
= Na+ + Cl-
中
性
c(H＋) ＝c(OH－)
NaOH、HCl是强电解质
异电相吸
不影响水的电离
2、接着探寻CH3COONa(aq) 酸碱性的原因
纯水中： H2O
加CH3COONa :
H+ + OH-
c(H＋) =c(OH－)
碱
性
CH3COONa =CH3COO- +Na+ CH3COOH
间的相互作用
动态的微粒观
溶液中H+和OH-浓度的关系
（3）盐类水解的本质——
溶液的酸碱性
溶质微粒对水的自电离产生了影响
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教学过程
环节五：归纳盐的类型与其水溶液酸碱性的关系
1、设问：你能根据盐类水解原理预测下列盐溶入水中能否发生 水解吗？若可以，溶液呈现弱酸性还是弱碱性？写出相应的离子 方程式。 KNO3、NaClO、Al2(SO4)3 2、总结盐的类型与其水溶液酸碱性的关系 盐溶液 酸碱性 盐类型 （1）有弱才 碱性 CH3COONa 强碱弱酸盐 水解，无弱 NaClO 碱性 强碱弱酸盐 不水解 （2）谁强显 NH4Cl 酸性 强酸弱碱盐 谁性，同强 Al2(SO4)3 酸性 强酸弱碱盐 显中性 NaCl 强酸强碱盐 中性 KNO3 中性 强酸强碱盐
溶液中的离子反应
认识溶质在水中的行为
水 加入弱酸 或弱碱 加入盐
体系的 叠加！
弱电解质 的电离平衡
不同平衡的 主次之分？
自电离平衡
完全电离
溶质离子与水 的相互作用
水解平衡 化学平衡理论
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教学过程
环节一：创设问题情景，引导学生思考、回答：
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教学过程
环节二：学生实验 用pH试纸（pH计）分别测定NaCl、CH3COONa、 NH4Cl溶液的pH，并记录数据。
4
教学过程
环节六：分析盐类水解和酸碱中和反应的关系。
1、设问：（1）“盐的水解反应是中和反应的逆反应”的说 法正确吗？ （2）我们过去一直认为“酸碱中和反应是能进行到底的”， 现在又认为它有逆反应，矛盾吗？ 2、引导学生运用化学平衡常数，对比CH3COOH(aq)和 NaOH(aq)、CH3COONa水解反应，从定量角度进行分析。
4
教学过程 环节三：学生分组讨论 观察到的现象和预测是否一致？为什么水中溶入 NaCl、CH3COONa、NH4Cl这些盐后，溶液分别 呈现中性、碱性和酸性？为什么呈现的酸碱性比较 弱？如何用离子方程式表示微观过程？
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教学过程
环节四：理解盐类水解原理。
1、先从NaCl(aq) 酸碱性原因分析起
纯水中： H2O
CH3COO- +H2O
CH3COOH + OH-
c(CH COOH ) g c ( OH ) c ( CH COOH ) g c ( OH ) g c ( H ) c(CH COOH ) g c ( OH ) c ( CH COOH ) g c ( OH ) g c ( H ) 3 3 Kh K h 3 3 c(CH COO ) c ( CH COO ) g c ( H ) c(CH COO ) c ( CH COO ) g c ( H ) 3 3 3 3
可能的困难和问题：（1）越学越乱，没有形成正确分析水 溶液体系的思维方式；（2）分析问题不会抓主要矛盾； （3）微粒观、动态作用观等匮乏。
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教学目标
教学重点：盐类水解 原理。 教学难点：盐溶液酸 碱性的微观本质
知识与技能
◆认识盐类水解的原理
◆能从微粒间相互作用 的微观本质的角度去 理解盐溶液呈现酸碱 性的宏观现象。 ◆能在分析盐类水解的 本质过程中感受到抓 住主要矛盾分析问题 的重要性。
学会从微粒观、动态作用 ① 平衡移动原理、水的 观、定量观等角度认识盐 电离平衡、溶液酸碱性、 类水解实质是溶质微粒和 离子反应等知识 对反应的认识：水分子相互作用，从而对 ② 一定的实验探究能力 宏观→微观 水的自电离产生影响。进 一步完善分析水溶液中离 ③ 基本的微粒观、动态 子反应的思路,提高用微 作用观和定量观等认识 粒观、动态作用观和定量 方式。 观等认识方式认识水溶液 的基本能力。
教学目标
过程与方 法 情感态度 与价值观 ◆能在交流讨论 过程中倾听他人 意见，相互启发 ，体会到合作交 流的重要性。
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教学思路和教学流程
1、教学思路：温故知新，引导学生将盐类水解知识 的学习纳入到 整个水溶液离子平衡的体系中去，把盐作为客体研究对水的电离平衡 产生的影响和结果。同时以问题作为载体，帮助学生建立起一个水溶 液体系的认识框架和分析思路。 2、教学流程：
CH3COO-+H2O CH3COONa+H2O
c(H＋) < c(OH－)
促进了水的电离
CH3COOH +OHCH3COOH + NaOH
3、让学生自行分析NH4Cl(aq) 酸碱性的原因
纯水中： H2O
OH- + H+
c(H＋) =c(OH－)
Hale Waihona Puke Baidu
加NH4Cl : NH4Cl = NH4+ + NH3· H2O
NH4+ +H2O NH4Cl +H2O
酸
性
Clc(H＋) ＞c(OH－)
促进了水的电离
NH3 · H2O + H+ NH3 · H2O + HCl
4、师生归纳总结：
（1）盐类水解的概念：在溶液中盐电离产生的离子跟水电离产 生的H+ 或OH– 结合生成弱电解质 的反应。 （2）盐类水解的规律：
溶质微粒 水分子
1、体现“宏观性质—微观解 释—符号表征”的学习方式 2、体现微粒观、动态作用观 等观念建构
讲解并练习书写盐类水解化 学（离子）方程式
阐述盐类水解和酸碱 中和反应的关系
3、缺点在于这种呈现方式容 易使师生被“牵着鼻子走”， 对水解微观本质重视程度不够。
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学情分析
学生认识发展空间

已有的认识基础


（1）是化学平衡原理、离子
反应、水的电离、溶液酸碱 性等知识的综合应用，能提 高学生思维水平。 （2）帮助学生完善认识水溶 液中的离子反应的知识体系， 构建认识水溶液中离子反应
的整体框架。
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教材分析
实验探究盐溶液的酸碱性
3、 教材中对该内容的处理：
归纳盐的类型与其水溶 液酸碱性的关系
分析盐溶液酸碱性的原因，阐述 盐类水解反应的本质
盐类的水解（第一课时）说课
泉州市泉港区第一中学 黄旭文
2014-12-14
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教材分析
1、课标要求
《化学反应原理》主题3 溶液中的离子平衡
内容标准 认识盐类水解的原理 „„ 活动与探究建议 实验：测定不同盐溶液的pH， 说明这些盐溶液呈酸性、中 性或碱性的原因。 „„
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教材分析
2、本节内容在教材中的地位 和作用